Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
21 билет.docx
Скачиваний:
13
Добавлен:
08.06.2015
Размер:
2.36 Mб
Скачать

21 Билет Все реакции можно разделить наобратимые и необратимые.

Необратимые протекают до конца, в реакционной смеси образуется осадок.

BaCl2+H2SO4→BaSO4(бел.цв.)↓+2HCl

Обратимые р-ции протекают в прямом и в обратном направлении.

CO2+H2↔CO2+H2O 3H2+N2↔2NH3

→прямая реакция ←обратная реакция

Равновесие-это условие, для которого соблюдается равенство прямой и обратной реакций.

Для реакций в общем виде: aA+bB↔cC+dD, где А и В-исходные в-ва,aиb-стехиометрические коэффициенты.

==

Для состояния равновесия: =(скорости равны) преобразуем это равенство=

Для обратимых р-ций вводят понятие константы равновесия: =. Она зависит отtи не зависит от концентрации реагирующих в-в. Присутствие катализатора так же не влияет на его значение.

Равновесиесохраняется до тех пор, пока соблюдается равенство, как только параметры системы будут изменяться, так будет равновесие смещаться. Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать внешнее воздействие, то состояние равновесия смещается в направлении, которое ослабляет это воздействие. На сдвиг равновесия влияютt, концентрация иp.

Влияние t.При повышенииtбыстрее возрастаетvэндотермического процесса, который идет с поглощением тепла.

3H2+N2↔2NH3 ∆H=-92кДж/моль

<0 ↑tравновесие смещается←

↓tравновесие смещается →

>0 ↑tравновесие смещается →

↓tравновесие смещается←

Влияние концентрации. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сдвигается →,если увеличить концентрации продуктов и реагентов, и ←,если увеличить концентрации продуктов.

BiCl3+H2O↔BiOCl(оксихлорид висмут)+2HCl

1)+H2Oравновесие смещается → и образуетсяBiOCl

2)+HClравновесие смещается ← и образуетсяBiCl3

Влияние давления p.Р оказывает воздействие только на газообразные в-ва. Повышение р приt=constравносильно сжатию газа. Равновесие при этом будет смещено в сторону уменьшения концентрации газообр.в-в.

↑p=[CO2] равновесие смещается ←

↓р равновесие смещается →

Увеличение р смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы.

H2+Cl2→2HClв данной реакции увеличение или уменьшение р на равновесие не влияет. 2 моль=2 моль.

Катализатор на смещение равновесия не влияет.

Закономерности, которые проявляются в рассмотренных примерах нарушения химического равновесия, представляют собою частные случаи общего принципа, определяющего влияние различных факторов на равновесные системы. Этот принцип, известный под названием принципа Ле Шателье, в применении к химическим равновесиям можно сформулировать так:

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Действительно, при введении в систему одного из веществ, участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества. "При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается; при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — температура в системе падает.

Принцип Ле Шателье распространяется не только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов, как кипение, кристаллизация, растьорение, происходит в соответствии с принципом Ле Шателье.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]