- •1)Основные классы неорганических соединений. Номенклатура. Диссоциация. Степень окисления и валентность. Графические формулы.
- •3) Строение атома. Элементарные частицы и ядро. Квантово-механическое объяснение строения атома.
- •6) Химическая связь. Типы и характеристики химических связей.
- •7) Метод валентных связей. Основные положения метода. Свойства ковалентной связи в рамках метода вс.
- •8) Сигма и пи связи. Особенности перекрытия электронных облаков при этих видах связи. Гибридизация атомных орбиталей, типы гибридизации.
- •9) Межмолекулярное взаимодействие и как разновидность его – водородная связь. Примеры.
- •11) Химическая кинетика. Скорость химической реакции и влияющие на нее факторы. Закон действующих масс. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •13) Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •14) Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •15) Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и константа диссоциации. Диссоциация слабых и сильных электролитов.
- •16) Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Степень и константа гидролиза.
- •17) Произведение растворимости. Пр для двух-, трех-, четырех-, пяти-ионных электролитов.
- •18) Коллоидные растворы. Классификация.
- •19) Гидрофобные и гидрофильные коллоиды. Строение мицеллы гидрофобного коллоида. Правила избирательной адсорбции Фаянса-Пескова.
- •20) Коагуляция золей. Правила коагуляции Шуляце-Гарди. Способы получения золей. Значение коллоидных растворов. Оптические явления в коллоидах.
17) Произведение растворимости. Пр для двух-, трех-, четырех-, пяти-ионных электролитов.
Произведением растворимости (ПР) - произведение молярных концентраций ионов малорастворимого электролита, есть величина постоянная при данной температуре.
18) Коллоидные растворы. Классификация.
Коллоидными растворами называются высокодисперсные гетерогенные системы, состоящие из дисперсной фазы (растворенного вещество) и дисперсионной среды (растворителя).
Классификация дисперсных систем
По агрегатному состоянию дисперсионной среды коллоидные растворы делятся на твердые (сплавы, минералы), жидкие (золи, суспензии, эмульсии, пены) и газообразные (туманы, дым).
По размерам частиц дисперсной фазы растворы делятся на грубодисперсные системы – радиус частиц больше 10–4 см, коллоидные системы, радиус частиц меньше 10–4 см, но больше 10–7 см и истинные растворы, где радиус частиц меньше 10–7 см,
По интенсивности взаимодействия на границе дисперсная фаза и дисперсионная среда на лиофильные (любящие растворитель) и лиофобные (не любящие растворитель, фобо – боязнь).
19) Гидрофобные и гидрофильные коллоиды. Строение мицеллы гидрофобного коллоида. Правила избирательной адсорбции Фаянса-Пескова.
Гидрофобные коллоидные системы образуются только из веществ, нерастворимых в воде.
Гидрофобные коллоидные системы характеризуются слабым молекулярным взаимодействием частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой
Гидрофильные коллоиды дисперсные системы, в которых диспергированное вещество взаимодействует с дисперсной средой (водой).
Строение мицеллы гидрофобного коллоида
Структурной и кинетической единицей дисперсной фазы в коллоидных растворах является мицелла – комплекс (агрегат), состоящий из обычных молекул, атомов или ионов.
Наиболее изучены мицеллы гидрофобных коллоидов. Это коллоидные растворы металлов, гидроксидов и сульфидов в воде.
В качестве примера можно рассмотреть строение мицеллы золя иодида серебра в воде, образовавшемся при взаимодействии водных растворов AgNO3 и KI при избытке нитрата серебра:
AgNO3(изб.) + KI AgI + KNO3
Таким образом, образовавшиеся кристаллы AgI будут находиться в растворе, содержащем ионы К+, I– и NO3–.
Коллоидные системы обладают огромной суммарной поверхностью раздела фаз. Большую часть процессов, происходящих на границе раздела фаз можно отнести к процессам адсорбции – это изменение концентрации вещества на границе раздела фаз. Адсорбция происходит на любых межфазовых поверхностях, и адсорбироваться могут любые вещества.
Чтобы определить, какие ионы будут адсорбироваться на поверхности кристалла AgI, применим правило избирательной адсорбции Фаянса–Пескова: на поверхности адсорбента лучше адсорбируются ионы, входящие в состав вещества адсорбента (родственные ядру). При прочих равных условиях, чем больше заряд и размер иона, тем легче идет адсорбция.
{[m (AgI) nAg+ (n-х)NO3–]х+хNO3–}– мицелла.
20) Коагуляция золей. Правила коагуляции Шуляце-Гарди. Способы получения золей. Значение коллоидных растворов. Оптические явления в коллоидах.
Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под действием молекулярных сил притяжения называется коагуляцией.
Коагуляция золей электролитами подчиняется правилам Шульце - Гарди:
1) коагуляцию вызывает ион, противоположно заряженный грануле золя;
2) чем больше заряд, тем меньше порог коагуляции.
Порог коагуляции – это минимальное количество электролита (выраженное в миллимолях), вызывающее коагуляцию 1 литра данного золя.
Методы диспергирования – это механическое измельчение на коллоидных мельницах, электрическое распыление, измельчение под действием ультразвука, а также пептизация (явление перехода геля в золь под действием растворителя).
Методы конденсации – это химические методы (гидролиз, реакции обмена, окислительно-восстановительные реакции) и метод замены растворителя (для вещества, образующего истинный раствор, заменяют растворитель, в котором это вещество плохо растворимо).
Коллоидные растворы широко распространены в природе. Кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости в организме являются коллоидными растворами белков и других веществ. Коллоидными растворами являются клеи и краски.
Оптические явления в коллоидах
Опалесценция – это светорассеяние и связанное с ним изменение окраски коллоида. Частицы дисперсной фазы рассеивают падающие на них лучи видимого света. В истинных растворах светорассеяние ничтожно.