9) Межмолекулярное взаимодействие и как разновидность его – водородная связь. Примеры.

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ - это взаимодействия молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей.

Водородная связь - форма ассоциации между электроотрицательныматомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

10) Простые вещества. Химические свойства их соединений в свете теории атома. Понятия о кислотных, основных и амфотерных, оксидах, кислотах и основаниях. Изменение кислотно-основных свойств этих соединений по периодам и группам.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одногохимического элемента.

У атомов металлов малых периодов (I—III) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона.

Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.

И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества.

Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами.

В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются.

Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе IVA. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца).

1. Основные оксиды – образованны основным металлом и кислородом.

2. Кислотные оксиды – образованны не металлом или амфотерным металлом с наибольшей степенью окисления.

3. Амфотерные оксиды – образованны амфотерными элементами.

4. Сильные основания – щелочи (это гидрооксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Остальные являются слабыми.

5. Сильные кислоты – дисоциируют практически полностью и относятся к сильным электролитам (НNO₃,H₂SO₄, HSeO₄, HMnO₄)

6. Слабые кислоты – диссоциируют в меньшей степени по ступеням и обратима.