- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
- •1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
- •2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
- •1Моль а – 2 моль в
- •0,1 Моль а – х моль в
- •7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости.
- •Уровень в
- •1. Вычислить рН следующих водных растворов:
- •2. Вычислить рН 0,05 м водного раствора хлорноватистой кислоты (hoCl).
- •9. Окислительно-восстановительные реакции уровень в
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •11. Электролиз растворов уровень в
- •1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.
- •3. Способы выражения состава растворов уровень а
- •4. Энергетика химических реакций уровень а
- •1. Указать, какие из приведенных реакций являются эндотермическими:
- •Решение
- •2. Без использования табличных данных определить, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии имеет положительное значение:
- •3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
1Моль а – 2 моль в
0,1 Моль а – х моль в
х = моль.
Следовательно, уменьшение концентрации вещества А на 0,1 моль/л сопровождается уменьшением концентрации вещества В на 0,2 моль/л, тогда:
Vкон = К·сА·.
= 0,1(0,4 – 0,1)(0,8 – 0,2)2 = 0,0108 моль/(л·с).
В связи с уменьшением концентрации реагирующих веществ в ходе реакции скорость реакции уменьшается:
= 2,37,
т.е. скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.
Ответ: = 0,0256 моль/(л∙с).
При уменьшении концентрации вещества А на 0,1 моль/л, скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.
Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции: а) при повышении температуры от 320 до 360 К? б) если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Еак (кат)= 48 кДж/моль)?
Дано: Еак = 60 кДж/моль а) Т1 = 320 К, Т2 = 360 К б) Т = 298 К, = 48кДж/моль |
Решение а) Из уравнения Аррениуса получаем = ; = 1,09, где 103 – коэффициент пересчета килоджоулей в джоули, тогда =101,09 = 12,3 раза. |
а) – ? б) – ? |
б) Зависимость скорости реакции от наличия катализатора выражается уравнением
= 2,103,
откуда = 101,03= 127.
Ответ: а) при повышении температуры от 320 до 360 К скорость реакции возрастает в 12,3 раза;
б) в присутствии катализатора скорость реакции возрастает в 127 раз.
Используя справочные данные по ΔfHº(298 K) и Sº(298 K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции CO2(г) + C(к) <=> 2CO(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Твердые вещества в выражение Кр не включаются.
Значения ΔfHº(298 K) и Sº (298 K) веществ берем из таблицы. По условию Кр = 1, следовательно, lgKp = 0, тогда
ΔrH°(298 K) – TΔrS°(298 K) = 0,
T = ,
где 103 – коэффициент пересчета килоджоулей в джоули.
ΔrHº(298 K) = 2ΔfHº(298 K, CO(г)) – [ΔfHº(298 K, CO2(г)) +
+ ΔfHº(298 K, Cк)]
ΔrHº(298 K) = 2(–110,5) – [(–393,5) + 0] = 172,5 кДж.
ΔrSº(298 K) = 2 Sº(298 K, CO(г)) – [Sº(298 K, CO2(г)) + Sº(298 K, C(k))] =
= 2·197,5 – (213,7 + 5,74) = 175,56 Дж/К.
Т = = 982,6 K.
ΔrHº(298 K) – TΔrSº (298 K) = –2,303RTlgKp
Ответ: Кр = 1 при 982,6 К.
Дано: Уравнение реакции, Кр = 1 |
Решение CO2(г) + C(к) <=> 2CO(г), . |
Т – ? |
Дано: mв = 2,3 г t = 250C = 100 г π = 618,5 кПа ρр-ра = 1 г/см3 |
Решение π = св ∙ R ∙ T, кПа. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К). св – молярная концентрация вещества, моль/л. Vр-ра = mр-ра/ρр-ра = (mB + m)/ρр-ра , см3. Vр-ра = 102,3 см3 = 0,102 л. |
МВ – ? |
св = , моль/л,
где mв – масса растворенного неэлектролита, г;
Мв – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.
π = ∙R ∙ T, кПа;
Мв = = 90,33 г/моль.
Ответ: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.