- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
- •1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
- •2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
- •1Моль а – 2 моль в
- •0,1 Моль а – х моль в
- •7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости.
- •Уровень в
- •1. Вычислить рН следующих водных растворов:
- •2. Вычислить рН 0,05 м водного раствора хлорноватистой кислоты (hoCl).
- •9. Окислительно-восстановительные реакции уровень в
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •11. Электролиз растворов уровень в
- •1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.
- •3. Способы выражения состава растворов уровень а
- •4. Энергетика химических реакций уровень а
- •1. Указать, какие из приведенных реакций являются эндотермическими:
- •Решение
- •2. Без использования табличных данных определить, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии имеет положительное значение:
- •3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
а) С+2О-2 – оксид углерода (II),
Н+12S+4O-23 – сернистая кислота,
К+1Н+1S-2 – гидросульфид калия,
Fe+3O-2H+1(N+5O-23)2 – нитрат гидроксожелеза (III).
хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl;
дигидроортофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.
2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
Дано: 68,90 % мас. В = 3 |
Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ).
Мэ = Мэк(Э)·В, |
Мэк(Э) – ? Э – ? |
где Мэк(Э)·– молярная масса эквивалента элемента;
В – валентность элемента.
По закону эквивалентов nэк(Э) = nэк(О), т.е.
,
откуда Мэк(Э) = .
Мэк(О) = 8 г/моль.
mокс = mэ +;= 68,9 г.
mэ = 100 – = 100 – 68,9 = 31,1 г.
Мэк(Э) = = 3,61 г/моль
Мэк(Э) = ,
Мэ = Мэк(Э) ∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома бора.
Ответ: Мэк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В.
2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л |
Решение По закону эквивалентов nэк(окс) = nэк(H2),
, |
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ?
|
где = 11,2 л/моль.
Мэк(окс) = == 36 г/моль;
Мэк(окс) = Мэк(Ме) + Мэк(О);
Мэк(Ме) = Мэк(окс) – Мэк(О) = 36 – 8 = 28 г/моль.
Ответ: Мэк(окс) = 36 г/моль;
Мэк(Ме) = 28 г/моль.
3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Дано: = 0,493 г = 0,86 г |
Решение По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е. = ; |
Mэк(Me) – ? |
= 143,5 г/моль.
где – молярная массаAgCl;
В – валентность серебра;
n – число атомов серебра в молекуле соли.
=,
откуда = = 82,3 г/моль.
= +;
г/моль.
= –,
= 82,3 –35,5 = 46,8 г/моль.
Ответ: = 46,8 г/моль.
3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ В
1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?
Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3 |
Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле |
.
откуда ,
где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).
– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:
= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,
В = 3 – валентность железа,
n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.
Тогда
где = 54,17 г/моль;
10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.
Ответ:
2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см3?
Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3 |
Решение
Массовая доля MgCl2 равна
откуда |
? |
mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г.
Откуда
Ответ:
3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см3 раствора.
Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г |
Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л, |
где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.
= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.
Тогда
где 10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.
Ответ: = 0,31 моль/л.
4. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.
Дано: mр-ра = 100 г |
Решение Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле
. |
Массу воды определяем из условия
.
Тогда
Следовательно,
,
где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы.
Ответ: моль/кг.
5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см3 раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.
Дано: Vр-ра = 200 cм3 |
Решение Титр раствора вещества определяем по формуле . |
Согласно условию задачи = 0,1 моль,
откуда mKOH = 0,1·MKOH = 0,1·56 = 5,6 г,
где МКОН – молярная масса гидроксида калия:
МКОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
Следовательно, .
Ответ: = 0,028 г/см3.
5. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
УРОВЕНЬ В
Реакция между веществами А и В описывается уравнением
А(г) + 2В(г) = 2С(г).
Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ со(А) = 0,4 моль/л, со(В) = 0,8 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится, если концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.
Дано: Уравнение реакции, К = 0,1 с= 0,4 моль/л с= 0,8 моль/л суменьшается на 0,1 моль/л |
Решение
В простейших одностадийных реакциях скорость пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
= K·с·= = 0,1∙0,4·0,82 = = 0,0256 моль/(л∙с). |
Vнач – ? = ? |
Исходные вещества реагируют между собой согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.