- •1.2. Атомная, молекулярная и молярная масса
- •1.3 Основные газовые законы в химии
- •1.5. Эквиваленты и закон эквивалентов
- •1.6. Основные классы неорганических веществ.
- •151. Получение оксидов металлов
- •152.Получение оксидов неметаллов
- •1.7. Типы химических реакций. Составление уравнений реакций.
- •1.8 Стехиометрические расчеты
- •2.3. Химическая кинетика.
- •3.3.4. Теория гибридизации и оэпво
- •3.4. Межмолекулярное взаимодействие. Агрегатное состояние вещества.
1.7. Типы химических реакций. Составление уравнений реакций.
181.а)CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2- реакция присоединения
б) Cl2+ 2KY= 2KCl+Y2- реакция замещения
в) MgCO3=MgO+CO2- реакция разложения
г) BaO+HCl=BaCl2+H2O- реакция обмена
182. а) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - реакция обмена
б) Zn+ 2NaOH=Na2ZnO2+H2- реакция замещения
в) 2CrO3=Cr2O3+ 1,5O2- реакция разложения
г) CuSO4+ 5H2O=CuSO4*5H2O- реакция присоединения
183.а) 2H3BO3=B2O3+ 3H2O- реакция разложения
б) CO2+NaOH=NaHCO3- реакция присоединения
в) Fe(OH)2Cl+HCl=FeCl3+H2O- реакция обмена
г) 2Na+H2O=NaOH+H2- реакция замещения
184. а) 3P+ 5HNO3+ 2H2O= 3H3PO4+ 5NO- окислительно-восстановительная реакция
б) Mg(OH)2+HCl=MgOHCl+H2O- кислотно-основная реакция
в) 6Cl2+ 12KOH= 10KCl+ 2KClO3+ 6H2O- окислительно-восстановительная реакция
г) SO3+H2O=H2SO4- кислотно-основная реакция
185.а)CO2+BaO=BaCO3- кислотно-основная реакция
б) 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3- окислительно-восстановительная реакция
в) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2- окислительно-восстановительная реакция
г) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O- кислотно-основная реакция
186.a) 2NO2+ 2KOH=KNO2 +KNO3+H2O- окислительно-восстановительная реакция
б) MgOHCl+HCl=MgCl2+H2O- кислотно-основная реакция
в) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O- кислотно-основная реакция
г) 2KClO3= 2KCl+ 3O2- окислительно-восстановительная реакция
187.a) SiO2 + 2K2CO3 = K4SiO4 + CO2
б) Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3
в) IF5 + 6KOH = KIO3 + 5KF + 3H2O
188. a) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S
б) 12HNO3 +P4O10 = 4H3PO4 + 6N2O5
в) ZnSO4 +4KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 +2CO2 +2H2O
189. a) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
б) B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O
в) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
190. a)Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
в) 2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
191. P-3H3, Na3P-3, H3P+1O2 H3P+3O3, H3P+5O4, HP+2O3, H4P+52O7, HP+5O42- , H2P+5O4-, P+5O43-, KH2P+5O4 .
192. HCl-1, FeCl3-1, HCl+7O4, Cl+3F3, Cl+7F7, Cl+1O, Cl+3O2-1, Cl+5O3-1 , Cl+7O4-1, Cl+72O7.
193.
|
Соединение |
K2SO3 |
Mg(HS)2 |
KAl(SO4)2 |
NaHSO4 |
SO32- |
SO42- |
H2S |
SO2 |
SF6 |
|
Степень окисления S |
+4 |
-2 |
+6 |
+6 |
+4 |
+6 |
-2 |
+4 |
+6 |
194.
|
Соединение |
FeO |
Fe2O3 |
Fe2(SO4)3 |
FeOHSO4 |
(FeOH)2SO4 |
BaFeO2 |
NaFeO2 |
[Fe(CN)6]4- |
|
Степень окисления Fe |
+2 |
+3 |
+3 |
+3 |
+2 |
+6 |
+3 |
+2 |
195.
|
Соединение |
CuO |
Cu2O |
(CuOH)2CO3 |
CuCl42- |
K2CuO2 |
CuSO4*5H2O |
|
Степень окисления Cu |
+2 |
+1 |
+2 |
+2 |
+2 |
+2 |
196.MnO2- проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к марганец находится в промежуточной степени окисления.
|
MnO2+KNO3+ 2KOH=K2MnO4 +KNO2 +H2O,Mn+4- 2e-=Mn+6восстановитель |
|
3MnO2+ 4Al= 2Al2O3+ 3MnMn+4+24e-=Mn0окислитель |
Mn- восстановитель, т.к. марганец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.
Mn + Сu(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Cu, Mn0 - 2e- = Mn+2 восстановитель
KMnO4 - окислитель, марганец находится в высшей степени окисления.
2KMnO4 + 5NO + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NO2 + K2SO4 +3H2O, Mn+6 + 4e- = Mn+2 -окислитель
197.SO2-проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к сера находится в промежуточной степени окисления.
2SO2 + O2 = 2SO3, S+4 - 2e- = S+6 восстановитель
SO2 + H2 = S + H2O, S+4 + 4e- = S0 окислитель
H2S- восстановитель, сера находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O, S-2 -8e- = S+6
H2SO4 - окислитель, сера находится в высшей степени окисления.
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O, S+6 + 4e- = S+2
198.KI- восстановитель, иод находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O, 2I-1 -2e- = I02
HIO4- окислитель, иод находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить.IO -14 + 8H+ + 8e- = I-1 + 4 H2O
I2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к иод находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3, I02 -10e- = 2I+5 - восстановитель
I2 + NaHSO3 + H2O = 2HI + NaHSO4, I2 + 2e- = 2I-1 - окислитель
199.Pb(NO3)2- проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к свинец находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
Pb(NO3)2 + Ca = . Ca(NO3)2 + Pb, Pb+2 +2e- = Pb0
3Pb(NO3)2 + 8HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO +4H2O, Pb+2 -2e- = Pb+4
PbO2- окислитель, свинец находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить.PbO2 + SO4-2 +4H+ +2e- = PbSO4 +2H2O
Pb- восстановитель, свинец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO +4H2O, Pb0 -2e- = Pb+2
200.NH3 - восстановитель, азот находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.2 NH3 -6е- = N2 + 6H+
KNO2 - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к азот находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.
2NO2-+4H2O+6е- =N2 + 8OH-- окислитель
NO2- + 2OH- -2е- = NO3- + H2O - восстановитель
KNO3 - окислитель, азот находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. 4HNO3 + 3As2O5 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO, N+5 +3e- = N+2
201.
|
А) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O, | |
|
2Br-1- 2e-=Br20восстановитель S+6 + 4e- = S+2 окислитель |
2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль | |
|
Б) MnSO4 + Ca(ClO)2 + 4NaOH = Na2MnO4 + CaCl2 + Na2SO4 + 2H2O | |
|
Mn2+- 4e-=Mn+6восстановитель Cl+1+ 2e-=Cl-1окислитель |
Mn2+ + 8OH- - 4e- = MnO42- + 4H2O ClO-1 + H2O + 2e- = Cl-1 + 2OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnSO4)= М/Э = 151/4 = 37.75 г/моль, Мэ(Ca(ClO)2) = 143/2 = 71.5 г/моль | |
|
B) 5FeS + 27HNO3 = 5Fe(NO3)2 + 5H2SO4 + 9NO + 7H2O | |
|
Fe+2- 1e-=Fe+3восстановитель N+5+ 3e-=N+2окислитель S-2-8e-=S+6восстановитель |
FeS +4H2O - 9e- = Fe+3 + SO4-2 + 8H+ NO3- + 6H+ + 5e- = NO + 3H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeS) = М/Э = 88/9 = 9.8 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/5 = 12.6 г/моль | |
202.
|
А) FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O | |
|
Fe+2- 1e-=Fe+3восстановитель Cr+6+3e-=Cr+3окислитель |
Fe+2 - 1e- = Fe+3 Cr2O7 -2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3+ 7H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ( FeSO4) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
|
Б) BiCl3+ 3SnCl2+ 18KOH= 2Bi+ 3K2SnO3+ 12KCl+ 9H2O | |
|
Bi3++3e-=Bi0восстановитель Cl+5+ 6e-=Cl-1окислитель |
Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(BiCl3) = М/Э = 315.5/ = 105.2 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль | |
|
B) 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O | |
|
S2-- 8e-=S+6восстановитель O-+ 1e-=O-2окислитель |
H2S + 4H2O - 8e- = SO42- + 10H+ H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(H2O2) = М/Э = 34/2 = 17 г/моль, Мэ(H2S) = 34/8 = 4.25 г/моль | |
203.
|
А) 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O | |
|
S+4- 2e-=S+6восстановитель Cr+6+ 3e-=Cr+3окислитель |
SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 126/2 = 63 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
|
Б) 3MnO2+KClO3+ 6KOH= 3K2MnO4+KCl+ 3H2O | |
|
Mn4+- 2e-=Mn+6восстановитель Cl+5+ 6e-=Cl-1окислитель |
MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO4-2 + 2H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- +6OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
|
B) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 | |
|
I2- 10e-= 2I+5восстановитель Cl2+ 2e-= 2Cl-1окислитель |
I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ Cl2 + 2e- = 2Cl-1 |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(Cl2) = 71/2 = 35.5 г/моль | |
204.
|
А) 5NO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NO2 + K2SO4 + 3H2O | |
|
N+2- 2e-=N+4восстановитель Mn+7+ 5e-=Mn+2окислитель |
NO + H2O - 2e- = NO2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn+2 + 4H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(NO) = М/Э = 30/2 = 15 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
|
Б) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O | |
|
2Cr3+- 6e-= 2Cr+6восстановитель Cl+5+ 6e-=Cl-1окислитель |
Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2O3) = М/Э = 152/6 = 25.3 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
|
B) 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO | |
|
2As+3- 4e-= 2As+5восстановитель N+5+ 3e-=N+2окислитель |
As2O3 +5H2O - 4e- = 2AsO43- + 10H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(As2O3) = М/Э = 198/4 = 49.5 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль | |
205.
|
А) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O | |
|
Fe+2- 1e-=Fe+3восстановитель Cl+5+ 6e-=Cl-окислитель |
Fe+2 - 1e- = Fe+3 ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeSO4) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль | |
|
Б) MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O | |
|
Mn+4- 2e-=Mn+6восстановитель N+5+ 2e-=N+3окислитель |
MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO42- + 2H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль | |
|
B) 4Cd + 10HNO3 = 4Cd(NO3)2 + N2O + 5H2O | |
|
Cd0- 2e-=Cd+2восстановитель N+5+ 4e-=N+1окислитель |
Cd0 - 2e- = Cd+2 2NO3- + 10H+ + 8e- = N2O + 5H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cd) = М/Э = 112/2 = 56 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/8 = 7.9 г/моль | |
206.
|
А) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + 2CrCl3 + K2SO4 + 7H2O | |
|
Sn+2- 2e-=Sn+4восстановитель Cr+6+ 3e-=Cr+3окислитель |
Sn+2 - 2e- = Sn+4 Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(SnCl2) = М/Э = 190/2 = 95 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль | |
|
Б) 3Sb2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3SbO4 + 4NO | |
|
2Sb+3- 4e-= 2Sb+5восстановитель N+5+ 3e-=N+2окислитель |
Sb2O3 + 5H2O -4e- = 2SbO43- + 10H+ NO3- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Sb2O3) = М/Э = 292/4 = 73 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль | |
|
B) I2 + 5H2O2 = 4H2O + 2HIO3 | |
|
I2- 10e-= 2I+5восстановитель O-1+ 1e-=O-2окислитель |
I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ H2O2 + 2H+ +2e- = 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль | |
207.
|
А) 2HBr + 7H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O | |
|
2Br-1- 2e-=Br2 восстановитель S+6 + 2e- = S+4 окислитель |
2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль | |
|
Б) 5FeCl2+KMnO4+ 8HCl= 5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O | |
|
Fe+2- 1e-=Fe+3восстановитель Mn+7+ 5e-=Mn+2окислитель |
Fe+2 - 1e- = Fe+3 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeCl2) = М/Э = 127/1 = 127 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
|
B) Sb2O3 + Br2 + 10NaOH = 2Na3SbO4 + 4NaBr +5H2O | |
|
2Sb+3- 4e-= 2Sb+5восстановитель Br2 +2e-= 2Br-1окислитель |
Sb2O3 + 10OH- - 4e- = 2SbO43- + 5 H2O Br2 +2e- = 2Br -1 |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Br2) = М/Э = 160/2 = 80 г/моль, Мэ(Sb2O3) = 292/4 = 73 г/моль | |
208.
|
А) 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O | |
|
2I-- 2e-=I2восстановитель N+3+ 1e-=N+2окислитель |
2I- - 2e- = I2 NO2- + 2H+ + 1e- = NO + H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(NaI) = М/Э = 150/2 = 75 г/моль, Мэ(NaNO2) = 69/1 = 69 г/моль | |
|
Б) 2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 + 18NaOH = 2Bi + 3Na2SnO3 + 3NaNO3 + 6NaCl + 9H2O | |
|
Bi3++ 3e-=Bi0окислитель Sn+2- 2e-=Sn+4восстановитель |
Bi3+ + 3e- = Bi0 Sn+2 + 6OH- - 2e- = SnO32- + 3H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Bi(NO3)3) = М/Э = 395/3 = 131.7 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль | |
|
B) 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O | |
|
Zn0- 2e-=Zn+2восстановитель 2N+5+10e-=N20окислитель |
Zn0 - 2e- = Zn+2 2NO3- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Zn) = М/Э = 65.4/2 = 32.7 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/10 = 6.3 г/моль | |
209.
|
А) CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 2H2O | |
|
S2-- 8e-=S+6восстановитель N+5+ 1e-=N+4окислитель |
S2- + 4H2O - 8e- = SO42- + 8H+ NO3- + 2H+ + 1e- = NO2 + H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(CuS) = М/Э = 96/8 = 12 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/1 = 69 г/моль | |
|
Б) Cl2 + NaHSO3 + H2O = 2HCl + NaHSO4, | |
|
Cl2 + 2e-= 2Cl-1- окислитель S+4- 2e-=S+6восстановитель |
Cl2 + 2e- = 2Cl-1 HSO3- + H2O - 2e- = HSO4- + 2H+ |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cl2) = М/Э = 71/2 = 35.5 г/моль, Мэ(NaHSO3) = 104/2 = 52 г/моль | |
|
B) Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O | |
|
2Fe3+- 6e-= 2Fe+6восстановитель N+5+2e-=N+3окислитель |
Fe2O3 + 10OH- - 6e- = 2FeO4-2 + 5H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Fe2O3) = М/Э = 160/6 = 26.7 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль | |
210.
|
А) Cr2(SO4)3 + 3NaClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 3NaCl + K2SO4 + 5H2O | |
|
Cr3+- 3e-=Cr+6восстановитель Cl+1+ 2e-=Cl-1окислитель |
Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + 4H2O ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH- |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2(SO4)3) = М/Э = 392/3 = 130.7 г/моль, Мэ(NaClO) = 83.5/2 = 41.8 г/моль | |
|
Б) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O | |
|
S4+- 2e-=S+6восстановитель Mn+7+ 5e-=Mn+2окислитель |
SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 144/2 = 72 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль | |
|
B) 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O | |
|
2I-- 2e-=I2восстановитель O-+ 1e-=O2-окислитель |
2I- - 2e- = I2 H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O |
|
Межмолекулярная реакция. Мэ(KI) = М/Э = 166/2 = 83 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль | |