7.3. Адиабатический процесс

Уравнения изопроцессов, при которых один из основных параметров состояния системы не изменяется, читателю знакомы из школьного курса физики: изохорический (V);изобарический (P);изотермический (Т). Эти уравнения добыты человечеством путём экспериментальных исследований. Вместе с тем уравнение адиабаты, связывающее параметры идеального газа при адиабатическом процессе, получить таким путём исследований не представляется возможным, если не принимать во внимание – процесс идёт без теплообмена с окружающей средой. Это возможно, если обеспечена идеальная теплоизоляция и быстрое проведение процесса, чтобы тепло не успело перейти из системы в среду или обратно. Предпримем усилия для строгого обоснования уравнения адиабаты.

Адиабатическим называют процесс, при котором теплообмен термодинамической системы с окружающей средой отсутствует на протяжении всего процесса . Для получения уравнения адиабаты воспользуемся первым началом термодинамики в дифференциальной форме:Из первого начала следует, при адиабатических процессах внешняя работа совершается за счёт внутренней энергии системы. Действительно, отсюдаdA –dU. На знаковом (словесном) языке аналитическая записьпервогоначалатермодинамики применительно к адиабатическому процессу читается следующим образом: «Если термодинамическая система совершает работу над внешними телами, то её внутренняя энергия уменьшается на эквивалентную работе величину, и наоборот, если внешние тела совершают работу над системой, то её внутренняя энергия увеличивается на величину работы внешних сил».

Переходя к нахождению уравнения, связывающего параметры идеального газа при адиабатическом процессе, учтём, что элементарная работа dA  p(V)dV. Поскольку в адиабатическом процессе все три параметра состояния изменяются, (рис. 7.4., нижняя кривая), функциональную зависимость p(V) выразим из уравнения состояния для идеального газа:. Элементарная работа при адиабатическом расширении п

Рис. 7.4.

римет вид:.

Уменьшение внутренней энергии термодинамической системы при адиабатическом расширении представим через количество и сортность квазичастиц, их возможное число степеней свободы и через изменение температуры dT.Таким образом,;

здесь k– постоянная Больцмана, равнаяR/N_А, .

Полученные выражения для элементарной работы и энергииподставим в первое начало термодинамики, преобразованное применительно к адиабатическому процессу. Результатом является уравнение вида:

 –.

Преобразуем его следующим образом: сократим на постоянный множитель , учтём, что– теплоёмкость одного моля газа при постоянном объёме, и разделим правую и левую части на; в результате уравнение принимает вид:

_{Наконец, разделив переменные и приняв во внимание выражение (9), откуда следует , уравнение запишется:}

₍₁₄₎

_{Внимательный читатель, приняв во внимание формулу (9) и проведя преобразования, убедился, что постоянная . Действительно,}

.

Интегрируя уравнение (14) в пределах от дои, соответственно, отТ₁доТ₂,

,

приходим к уравнению,

.

Учтём, что разность логарифмов равна логарифму частного, в результате получаем уравнение вида:

.

Если учесть свойства логарифмов, в частности, множитель перед логарифмом является показателем степени для выражения под логарифмом, уравнение запишется:

(15)

Логарифмы в уравнении (15) равны, если равны выражения под логарифмами, отсюда немедленно следует:

(16)

окончательно уравнение адиабатического процесса принимает вид:

(17)

Пытливый читатель, воспользовавшись уравнением состояния, может выразить из него температуру и, подставив в уравнение (17), получить уравнение адиабатического процесса, связывающего давление и объём:

(18)

Формулы (17) и (18), связывающие параметры идеального газа при равновесном адиабатическом процессе, называются уравнениями Пуассона. ОтношениеС_р/С_vназываетсяпоказателем адиабатического процесса; учитывая «чувствительность» молярных теплоёмкостей идеального газа к числу степеней свободы частиц, показатель адиабаты может быть представлен в виде:

(19)

Для практического осуществления процессов, близких к адиабатическим, возможны два пути: 1) очень быстрое изменение объёма газа; и 2) изменение объёма очень большой массы газа. В обоих случаях не успевает произойти значительного теплообмена между системой (газом) и окружающей средой, что равносильно наличию хорошей теплоизоляции между ними.