- •Коррозия и защита металлов строительных и конструкционных материалов.
- •Коррозия и защита металлов строительных и конструкционных материалов.
- •с методическими указаниями
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 22
- •Цель работы: изучить процесс образования электродного потенциала, измерить равновесный потенциал металла в водном растворе его соли и ориентировочно определить его химическую активность относительно водорода.
- •ЗАДАЧА ЛАБОРАТОРНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ
- •ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ
- •ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ
- •Равновесный потенциал металла в растворах его соли
- •Раствор
- •Цинк
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 23
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •Рис. 1. Схема коррозионного элемента
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 24 Д
- •ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •Гальванический способ нанесения цинкового покрытия
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 26
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ЛИТЕРАТУРА
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
- •Рис. 3. Схема измерений на лабораторной установке
- •ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
- •ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ
- •ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- •ЛИТЕРАТУРА
В условиях электролиза с раздельным анодом и катодом ЕА = ЕК. С учетом данных условий (природа реакций) ЕК должно быть больше, чем ЕА. Однако вследствие короткого замыкания анодных и катодных участков, можно принять, что ЕА = ЕК. Последнее возможно только при меньшей плотности коррозионного тока на катодном участке, что осуществимо, если SK>SA. Поэтому в реальных условиях анодная площадь коррозии оказывается меньше катодной и занимает около 30%.
ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ
Установка имитирует возникновение блуждающего тока от рельсового транспорта и может воспроизводить влияние различных условий на его величину (рис. 3).
Постоянный ток от выпрямителя, тяговый ток Iт измеряется амперметром А1 и подается на нихромовую проволоку длиной 45 см., имитирующую рельс с удельным сопротивлением 16,3 Ом · м. Проволока помещена в песок, увлажненный водным раствором сульфата натрия. В разрыве ее, примерно в средней части, измеряется амперметром А2 ток рельса, Iр.
На некотором расстоянии от нее, заданным преподавателем, находится в песке стальная проволока диаметром 1 мм, имитирующая подземное сооружение. В разрыве ее напротив первого разрыва помещен миллиамперметр
А3 для измерения IПМС.
Измерение потенциалов производится с помощью хлорсеребряного электрода сравнения (ЭС) и вольтметра V с большим входным сопротивлением, В7-47. ЭС имеет потенциал + 0,2 В. Напряжение разомкнутой цепи Uрц= Е(+) – Е(–). По зажимам вольтметра определяется полярность исследуемого электрода и рассчитывается Ех (Ер или ЕПМС).
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ
1.Собрать схему установки и убедиться в ее работоспособности по показаниям приборов.
2.Измерить Ест рельса и сооружения при выключенном источнике тока, величина Ест одинакова по длине.
3.Согласно заданию преподавателя, произвести измерения, записать результаты в протокол, в рабочей тетради для лабораторных занятий по химии.
4.Рассчитать коэффициент утечки тока по формуле
η= IT − Ip 100 % IT
61
5.По результатам измерения потенциалов составить потенциальную диаграмму рельса и ПМС, представить ее в черновом варианте. Определить длину анодной зоны ПМС, lА.
6.Рассчитать среднюю скорость коррозии ПМС. По закону Фарадея, определить потерю массы металла и рассчитать скорость коррозии анодной зоны ПМС по методу коррозионного:
V = |
m |
; m = |
I τ Э |
(г/см2·ч), |
V = |
I Э |
; S = l |
|
πd . |
S τ |
26,8А ч/ моль |
S 26,8 |
|
||||||
|
|
|
k |
|
A |
|
7.Предъявить результаты работы преподавателю, объяснив их содержание, механизм происходящих процессов.
8.Оформить и сдать отчет, защитив его.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.Какова причина возникновения блуждающих токов?
2.В чем сущность процессов коррозии?
3.Каково распределение потенциалов на рельсах и подземных сооружениях?
4.Объясните сущность применяемых методов борьбы с коррозией от блуждающих токов.
ЛИТЕРАТУРА
1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000.-с.
2.Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. –М.:
УМК МПС РФ, 1999. С.154-155
3.Котельников А.В., Блуждающие токи электрифицированного транспорта. – М.: Транспорт, 1986, 279 с.
62
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 49
КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА БЕТОНА И ЖЕЛЕЗОБЕТОНА НА ЭЛЕКТРИФИЦИРОВАННОМ РЕЛЬСОВОМ ТРАНСПОРТЕ
Цель работы: изучить процесс образования и механизм протекания химической коррозии цементного камня и электрохимической коррозии стальной арматуры.
Рабочее задание: 1) измерить стационарный потенциал (Ест) арматуры в бетоне; 2) определить водородный показатель (рН) среды бетона; 3) определить весовым способом скорость химической коррозии бетона в 1 Н растворе соляной кислоты. Написать гетерогенные химические реакции нейтрализации и обмена, составить и оформить отчет.
СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕОРИИ
1. Химический состав цементного камня
Одним из наиболее распространенных материалов на рельсовом транспорте: железнодорожном, трамвайном, метро является бетон и железобетон.
На электрифицированном железнодорожном транспорте применяется около 1,5 млн железобетонных опор контактной сети, более 130 млн подрельсовых оснований – железобетонных шпал, подземные и другие искусственные сооружения.
Химический состав цементного камня определяется реакциями гидратации и гидролиза минералов цементного клинкера (лабораторная работа № 46 «Тепловые эффекты реакции гидратации вяжущих веществ»). Затвердевший бетон состоит из связующего вещества – цементного камня и каменного наполнителя: щебня и песка. Цементный камень – сложное химическое соединение, состоящее из малорастворимых кристаллогидратов, которые образуются в процессе схватывания и твердении, реакций гидратации и гидролиза минералов цементного клинкера.
Клинкер, продукт обжига сырьевой смеси: глины и известняка. Портландцементный камень состоит из кристаллогидратов: двухкальциевый гидросиликат – 2СaO·SiO2·nH2O, трехкальциевый гексагидроалюминат – 3CaO·Al2O3·6H2O, однокальциевый гидроферрит – CaO·Fe2O3·nH2O, гидросульфоалюминат кальция (ГСАК) 3CaO·Al2O3·3CaSO4·31(32)H2O и свободной извести, получаемой при гидратации и гидролизе трехкальциевого силиката, при затворении портландцемента водой, по реакции
3СaO·SiO2 + H2O = 2CaO·SiO2(n-1)H2O + Ca(OH)2, |
(1) |
63
в кристаллогидратах n изменяется в широком интервале от 6 до 30. Наличие свободной извести в значительной степени определяет хими-
ческую коррозию бетона. Коррозия бетона почти всегда начинается с коррозии цементного камня, химическая стойкость которого меньше, чем каменных заполнителей.
В цементном камне имеются открытые и закрытые поры и капиллярные ходы, заполненные воздухом и водой.
Агрессивными по отношению к портландцементному камню могут быть речные, морские, грунтовые, дренажные, сточные воды, а также находящиеся в воздухе кислые газы: СО2 , SO2, SO3, H2S, окислы азота NO-N2O5.
Насчитываются сотни веществ, которые практически могут оказаться коррозионно-опасными для цементного камня, в т.ч. пылевидные: KCl, NaCl и т.д.
Различают три вида химической коррозии бетона: первого, второго и третьего видов.
2. Коррозия бетона первого вида и ее предупреждение
Коррозия первого вида обусловлена растворением в воде составных частей цементного камня. Наиболее распространенным случаем такой коррозии является выщелачивание (вымывание) водой гидрата окиси кальция Са(ОН)2, этот физико-химический вид коррозии приводит к увеличению пористости бетона и к снижению его прочности.
Коррозия первого вида способствует продолжению гидролиза высокоосновных гидросиликатов кальция по уравнению (1): сначала трехкальциевого до двухкальциевого, затем до однокальциевого и т.д. с потерей прочности.
Установлено, что при потере примерно 10% СаО – прочность цементного камня снижается на 10%, при потере 20% СаО – на 15%. При потере 33% СаО наступает полное разрушение цементного камня по схеме
3СaO·SiO2 → 2СaO·SiO2 → СaO·SiO2 → SiO2.
Для уменьшения скорости коррозии первого вида проводятся следующие мероприятия.
1. Карбонизация поверхности бетона углекислым газом из окружающей атмосферы
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О |
(2) |
На поверхности бетона образуется плотная, нерастворимая карбонатная пленка СаСО3.
В природных и других водах при избытке углекислоты (СО2) создается подвижное равновесие
СаСО3 + СО2 + Н2О ' Са(НСО3)2 |
(3) |
64
Агрессивным по отношению к бетону является только избыточное по сравнению с равновесным количество уклекислоты. На границе т/г (твердое/газообразное) небольшой избыток СО2 не опасен.
В водах с высокой временной жесткостью, т.е. с высоким содержанием Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2 опасность избытка СО2 снижается. Скорость коррозии первого вида снижается, образуется нерастворимое соединение СаСО3, заполняющего поры бетона, повышается непроницаемость цементного камня.
2.Для снижения выщелачивания, пористости применяют бетоны с повышенной плотностью за счет снижения водоцементного отношения (В/Ц) при затворении водой, путем применения поверхностно-активных веществ (ПАВ), повышающих пластичность бетонной смеси в процессе укладки, формования и уплотнения.
3.Применяют цементы с уменьшенным содержанием трехкальциевого силиката, 3СaO·SiO2 для снижения интенсивности реакции (1) и содержания
вцементном камне свободной извести Са(ОН)2.
4.Эффективным методом борьбы является связывание свободной из-
вести с помощью активной двуокиси кремния (SiO2), гидравлической добавки, содержащейся, например, в доменных шлаках. С этой целью при помоле цементного клинкера вводят шлаки до 12%. В процессе схватывания и твердения бетона, выделяющаяся свободная известь, взаимодействует с двуокисью кремния с образованием гидросиликатов кальция по реакции
mCa(OH)2 + nSiO2 = mCaO·nSiO2·mH2O |
(4) |
5. Для предупреждения коррозии первого вида необходимо применять гидроизоляцию поверхности бетонных конструкций путем оклейки, облицовки, пропитки гидрофобными, гидроизолирующими материалами в виде плитки, пленки, смол, краски и т.д.
С этой целью, фундаменты сооружений покрывают слоем гудрона, опоры контактной сети и другие бетонные конструкции пропитывают мономерными и полимерными органическими веществами (метилметакрилат, стирол с последующей полимеризацией), применяют полимерцементные бетоны и покрытия из них.
3. Химическая коррозия бетона второго рода и защита от нее
При коррозии бетона второго вида происходят гетерогенные ионномолекулярные реакции обмена составляющих цементного камня с веществами окружающей среды путем образования малорастворимых, менее плотных, более рыхлых веществ с последующим их вымыванием из бетона.
1. Значительное распространение имеет углекислотная коррозия в водной среде, приводящая к декарбонизации поверхностного защитного слоя по реакции (3) СаСО3 + СО2 + Н2О ' Са(НСО3)2.
65
В результате образуется легко растворимое вещество гидрокарбонат кальция, происходит декарбонизация, уменьшение рН защитного слоя бетона, повышается вероятность коррозии арматуры.
2. В водах, содержащих соли магния, происходит магнезиальная кор-
розия
Са(ОН)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2 |
(5) |
Ca(OH)2 + MgSO4 = CaSO4 + Mg(OH)2 |
(6) |
В результате получаются растворимые, малорастворимые соли и рыхлое соединение Mg(OH)2, вымываемые водой.
3. По второму типу коррозии происходит взаимодействие составляющих цементного камня с кислотами, например
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O |
(7) |
Для защиты от коррозии второго вида необходимо применять бетоны повышенной плотности, уменьшать содержание свободной извести в бетоне, обеспечивать защиту от воды (гидроизоляцию) поверхности бетонных конструкций путем оклейки, облицовки водонепроницаемыми, коррозионностойкими материалами, либо за счет нанесения лакокрасочных покрытий.
4. Коррозия бетона третьего вида
Коррозия третьего вида происходит с образованием в цементном камне соединений, имеющих больший объем, чем исходные вещества, что приводит к внутренним напряжениям растяжения и образования трещин в бетоне.
Наиболее распространенным случаем коррозии третьего вида является сульфатная коррозия.
Сульфаты встречаются в большинстве природных вод, а также в сточных водах. В результате реакций обмена с цементным камнем вода в порах насыщается малорастворимым двуводным сульфатом кальция (гипсом):
Ca(OH)2 + Na2SO4 + 2H2O = CaSO4·2H2O + 2NaOH |
(8) |
Образующийся двуводный гипс взаимодействует с трехкальциевым гексагидроалюминатом цементного камня с образованием высокосульфатной формы гидросульфоалюмината кальция (ГСАК)
3CaO·Al2O3·6H2O + 3CaSO4·2H2O +23H2O = 3CaO·Al2O3·3CaSO4·31H2O (9)
Объем образующегося ГСАК увеличивается более чем в 2 раза по сравнению с суммарным объемом исходных продуктов, вследствие чего воз-
66
никают внутренние напряжения в цементном камне и бетоне, достигающие предела их прочности.
ГСАК в цементном камне называют по имени французского исследователя Т. Каидло – солью Каидло, «цементной бациллой», а также эттрингитом. Борьбу с коррозией третьего вида можно вести теми же методами, что и
скоррозией 1-го и 2-го видов:
1)уменьшая содержание в цементном клинкере окиси кальция; и уменьшая содержание в цементном камне свободной извести по уравнению
(1);
2)введением в состав цемента гидравлической добавки в виде актив-
ного, аморфного кремнезема SiO2, содержащегося в шлаке. В результате происходит нейтрализация свободной извести по реакции (4);
3)путем повышения плотности бетона за счет применения поверхност- но-активных веществ (ПАВ) и уменьшения водоцементного отношения В/Ц при приготовлении бетонной смеси;
4)применением защитных гидроизолирующих слоев на поверхности бетонных конструкций в виде оклеечной, облицовочной или лакокрасочной изоляции.
Практика показывает, что в природе редко встречается коррозия только одного вида. Как правило, различные коррозионные процессы протекают одновременно, накладываются друг на друга, в целом ускоряют процессы коррозии бетона.
5. Коррозия и защита железобетона
Условия совместной работы арматуры и бетона. Электрохимическая коррозия арматуры.
Железобетон – это сочетание бетона и стальной арматуры, монолитно соединенных и работающих в конструкции как единое целое. Совместная работа материалов в железобетоне обеспечивается прочным сцеплением бетона с арматурой, относительной близостью значений температурных коэффициентов линейного расширения обоих материалов. Бетоном обычно воспринимаются сжимающие усилия, а арматурой растягивающие. В результате достигается высокая прочность, долговечность, простота формообразования.
Коррозия стали в бетоне не допускается. Начавшийся процесс коррозии арматуры приостановить трудно.
Обычно бетон имеет сильно щелочную среду, рН = 12-13, иногда больше. В этих условиях стальная арматура находится в пассивном состоянии. Стационарный потенциал стали находится в положительной области значений, окисление (коррозия стали) термодинамически невозможно.
Однако стечение некоторых неблагоприятных условий: повышенная влажность воздуха и бетона, водная среда, сравнительно легкий доступ кислорода к поверхности арматуры, обусловленный пористостью цементного
67
камня, понижение рН до значений ниже 11,5; нарушение целостности защитного слоя бетона может вызвать коррозию арматуры, которая имеет электрохимический механизм.
Роль электролита выполняет пористый слой бетона, заполненный водой и кислородом. Причины образования коррозионной пары электродов анод-катод могут быть различные: химическая, структурная неоднородность сплава арматуры, приводящая к электрохимической неоднородности поверхности арматуры, дифференциальная аэрация кислородом поверхности арматуры, образование трещин защитного слоя бетона.
В результате образуются короткозамкнутые микро- и макрокоррозионные пары (КП), подобные КП при атмосферной коррозии и коррозии в электролитах (смотри атмосферную коррозию и коррозию в электролитах). Образование КП можно показать рисунками 1 и 2.
Рис. 1. Образование КП, подобной |
Рис. 2. Образование КП в электролите |
при атмосферной коррозии |
при дифференциальной аэрации |
Электрохимические схемы КП и реакции на электродах аналогичны таковым при электрохимической коррозии.
6. Электрокоррозия арматуры в бетоне
Защитный слой бетона подвергается химической коррозии 1-го, 2-го и 3-го видов. Электрохимическая коррозия арматуры (ЭХКА) может усилиться электрокоррозией при попадании на нее токов утечки или блуждающих токов от электрифицированного рельсового транспорта.
Место стекания токов с арматуры является анодом. На нем происходит окисление железа. Фактически в слое бетона, выполняющего роль электролита, насыщенного различными ионами, будет приходить электролиз, подоб-
68
ный электрокоррозии в грунте под действием блуждающего тока (смотри электрокоррозию ПМС под действием блуждающих токов).
Сначала на пассивной поверхности арматуры при потенциале +0,8В (по водородной шкале) и более начинается процесс окисления гидроксогруппы и молекул воды по реакции
А(+) 4ОН– – 4 |
|
→ О2 + 2Н2О; 2Н2О – 4 |
|
→ О2 + 4Н+. |
(10) |
е |
е |
Так как доставка путем диффузии и путем переноса тока гидроксогрупп ОН- к поверхности анода на арматуре затруднена, в прианодной области понижается рН, пассивная пленка на стали разрушается, начинается процесс депассивации, активации поверхности арматуры и наступает окисление железа по реакциям
А(+) Fe → Fe2+ + 2 |
|
(11) |
е |
||
А(+) Fe → Fe3+ + 3 |
|
(12) |
е |
Образуется гидрозакись железа Fe(OH)2 и гидроокись железа Fe(OH)3, причем на определенном расстоянии от поверхности железа.
В результате нарушается сцепление арматуры с бетоном.
Объем продуктов коррозии увеличивается в 2-4 раза, что создает условия для развития трещин в изолирующем слое бетона. Арматура и бетон перестают работать как единое целое.
Место прихода тока утечки или блуждающего тока в арматуру является катодом. На нем будут происходить реакции восстановления молекул кислорода, затем молекул воды
К(-) О2 + 4 |
|
+ 2Н2О → 4ОН–, |
(13) |
||
е |
|||||
К(-)2Н2О + 2 |
|
→ Н2 + 2ОН– . |
(14) |
||
е |
В соответствии с СНиП опасными являются плотность тока утечки с арматуры, превышающая 0,6·10-3А/дм2, и потенциал на границе арматура – бетон свыше 0,8 В по отношению к водородному электроду, или 0,5 В по отношению к насыщенному медносульфатному электродам сравнения.
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Цель:
1.Определить потенциал арматуры в бетоне до опыта и после опыта, сделать вывод о ее коррозионной стойкости.
2.Определить кислотно-основную среду в цементном камне, водородный показатель среды.
3.Определить скорость химической коррозии цементного камня в 1 Н соляной кислоте весовым методом.
69
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
1. Получить коррозионный образец, используя вольтметр В7-47 и хлорсеребряный электрод сравнения ЭВЛ-1М. Определить потенциал арматуры и степень ее пассивности по формуле
Е0 , В − Ест , В 100%
Е0 , в
до опыта и после опыта. Сделать вывод о коррозионной стойкости арматуры.
2.Снять оболочку с образца, слегка смочить поверхность цилиндра, нанести каплю фенолфталеина, дать подсохнуть, определить цвет и среду бетона.
С помощью индикаторной бумаги определить величину рН бетонной смеси при затворении цемента водой. Сделать вывод о влиянии среды бетона на коррозионное поведение арматуры.
3.Определить площадь поверхности цилиндрического образца (см2). Взвесить образец на технических весах ВЛТК до опыта, записать результат (в граммах). Поместить образец на подвеске в стакан с раствором 1 Н НCl (150 мл) на 30 минут. Наблюдать за результатом химической коррозии цементного камня. После опыта промыть образец под краном, дать стечь избытку воды. Поместить образец в сушильный шкаф на подписанный брига-
дой лист бумаги.
Температура в сушильном шкафу не должна превышать 600С. Продолжительность сушки до постоянного веса одни сутки.
После сушки взвесить образец, рассчитать скорость коррозии весовым методом.
Написать реакции взаимодействия составляющих цементного камня с соляной кислотой.
4.Сделать вывод по проделанной работе, оформить и сдать отчет преподавателю.
70
Анатолий Григорьевич Мохов
Коррозия и защита металлов строительных и конструкционных материалов. Химические источники тока
Сборник лабораторных работ
с методическими указаниями
для студентов дневной и заочной форм обучения всех специальностей
Редактор C.В. Пилюгина
620034, Екатеринбург, ул. Колмогорова, 66, УрГУПС Редакционно-издательский отдел
__________________________________________________________________
Подписано в печать |
Уч.- изд. л. 3,8 |
|
Бумага писчая № 1 |
Формат 60х84 1/16 |
Усл. п.л.4,5 |
Тираж 350экз. |
Цена договорная |
Заказ |
|
|
|