10. Закон Авагадро.

Закон Авогадро для идеальных газов заключается в следующем: все

газы при одинаковом давлении и температуре содержат в равных объемах

одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что массы двух равных объемов различных газов с молекулярными массами µ1и µ2 равны соответственно М1= m1 N иМ2= m2 N, где m1 и m2 – соответственно, масса одной молекулы рассматриваемых газов; N – число молекул в рассматриваемом объеме. Массы молекул пропорциональны молекулярным массам: m1=zµ1; m2= zµ2, где z – коэффициент пропорциональности, тогда М1= zNµ1 и М2= zNµ2.

11. Уравнение состояния идеального газа.

pV/ T= R= const, где R – газовая постоянная. Для 1 кмоля газа уравнение имеет вид, pV∞ =R0 T. R 0=8,31 10 /3( Дж кмоль ⋅К ). Для произвольной массы газа М с молекулярной массой µ выражение: pV∞ = R0T; pV=M/∞*R0T, где V – объем, занимаемый М кг газа; М/µ – число кмолей газа. Полученное уравнение можно записать также в виде: pV=MRT.

12. Смесь газов. Закон дальтона.

Количественный состав газовой смеси может быть задан в массовых и объемных долях. В первом случае задается относительное массовое содержание отдельных газов в смеси (m1= М1/М…).M =M1+ M2+… +M; m1+ m2+… +m=1. При определении состава газовой смеси по объему используют закон Дальтона. Закон Дальтона. Если различные компоненты газовой смеси не вступают в химические реакции друг с другом, то каждый газ занимает весь объем сосуда, в котором помещена смесь, равномерно распределяясь в нем. Давление, которое оказывает каждый газ в смеси, называют парциальным. Его можно определить по температуре и объему смеси на основании характеристического уравнения для данного газа, имеющего вид: pV=MRT. Дальтон открыл закон, согласно которому давление, оказываемое смесью, равно сумме парциальных давлений отдельных газов, входящих в состав смеси: p=∑ pi. Смесь газов ведет себя как однородный газ, и ее состояние в равной степени можно описать следующими характеристическими уравнениями: pv=RT – для 1 кг газовой смеси; pV=MRT – для М кг смеси; pV µ=R0 *T – для 1 кмоля смеси. В первых двух уравнениях неизвестной является газовая постоянная, а в третьем уравнении – объем каждого киломоля газовой смеси.

13. Первый закон термодинамики.

Первый закон термодинамики представляет собой закон сохранения и

превращения энергии для термодинамических систем. Он устанавливает

количественную связь между изменением внутренней энергии системы и

внешними воздействиями на нее. Существует множество различных видов энергии (электрическая, кинетическая, внутренняя и др.), качественно различающихся между

собой. Энергия данного вида в результате взаимодействия тел может превращаться или переходить любой другой вид энергии, причем в изолированной системе сумма всех видов энергии является величиной постоянной. Энергия изолированной системы при любых происходящих в системе процессах не меняется; энергия не уничтожается и не создается (закон сохранения и превращения энергии). На основе закона сохранения и превращения энергии могут быть установлены точные количественные соотношения между отдельными видами энергии.