Свойства соединений хрома.

Опыт 6. Переход хроматов в дихроматы и обратно.

Налить в одну пробирку 5-7 капель раствора хромата, в другую – дихромата калия. Какова окраска растворов, обусловленная ионами CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-?

Прибавить в первую пробирку, 3-4 кали раствора серной кислоты, в другую – столько же раствора щелочи. Через несколько минут отметить изменение окраски растворов. Написать уравнение реакции в ионной форме с учетом обратимости процесса перехода хромат-иона в дихромат-ион.

Опыт 7. Качественная реакция обнаружения дихромат иона.

Поместите в пробирку 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода, 3 капли 2н раствора серной кислоты и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия. Раствор сильно взболтать. Наблюдайте появление синего кольца – раствор надхромовой кислоты в органическом растворителе.

Опыт 8. Окислительные свойства дихроматов.

В три пробирки налить по 4-5 капель раствора дихромата калия и добавить по 2-3 капли раствора серной кислоты. Затем в первую пробирку прилить 2-3 капли раствора иодида калия, во вторую и третью столько же соответственно растворов нитрита и сульфита натрия. Нагреть растворы на водяной бане и наблюдать изменение окраски. Составьте уравнение соответствующих реакций методом полу-реакций.

Свойства соединений меди.

Опыт 9. Взаимодействие меди с разбавленными и концентрированными растворами кислот.

В 3 пробирки поместите по кусочку меди и прибавьте по 5- 6 капель 2н раствора кислот: в первую соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Произошло ли окрашивание растворов в сине-голубой цвет, характерный для иона Cu²⁺?

Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами без нагревания и при нагревании (осторожно!). С какими кислотами взаимодействует медь?

Написать уравнения реакций. Составить электронный баланс.

Опыт 10. Получение и распад гидроксида меди (2).

К раствору сульфата меди (2) прилейте избыток раствора щелочи. Смесь хорошо перемешайте и затем нагрейте. Объясните образование осадка. Осадок разделите. Осадок исследуйте по отношению к нагреванию, растворам кислот, аммиака и концентрированного раствора щелочи при нагревании. Написать уравнения реакций получения гидроксида меди (2) и его разложение.

Контрольные вопросы и задания.

1. Какой металл следует взять для вытеснения хрома из CrCl₃: а) Mg; б) Sn; в) Cu; г) Hg?

2. Назовите следующие соединения хрома: K₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, CrSO₄, NaCrO₂, K₃CrO₃. Какова степень окисления хрома в этих соединениях?

3. В какой среде происходит реакция между перманганатом калия и восстановителем, если раствор: а) приобрел зеленую окраску; б) стал бесцветным; в) приобрел бурую окраску?

4. Для получения металлического марганца применяют три способа: силикотермический, алюминотермический и электролитический. Выразите эти процессы химическими уравнениями.

5. Написать уравнения реакции, в которых из сульфата марганца (2) получаются гидроксид марганца (3), диоксид марганца, марганцевая кислота.

6. Что происходит с железом при действии на него воды, кислорода и диоксида углерода? Напишите уравнения реакции.

7. В чем сходство железа, кобальта, никеля?

8. Определите массовую долю железа в его природных соединениях: FeCO₃ – сидерит (железный шпат); FeS₂ – пирит (серный колчедан); Fe₂O₃ * H₂O – лимонит (бурый железняк).

9. При восстановлении водородом смеси железа с оксидами железа (2) и (3) массой 4 г образовалась вода массой 0,846 г. При обработке смеси массой 4 г разбавленной серной кислотой выделилось водорода объемом 448 мл (условия нормальные). Определите массовую долю смеси. Ответ: в смеси содержится 36% оксида железа (2), 36% оксида железа (3), и 28% железа.

10. Кислород, выделившийся при разложении перманганата калия и приведенный к нормальным условиям, был весь израсходован на превращение оксида марганца (4) в манганат калия в щелочной среде. Определите массу разложившегося перманганата калия и всего образовавшегося манганата калия, если в реакцию вступил раствор гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл) объемом 50 мл с массовой долей гидроксида калия 22%. Ответ: 18,6 г KMnO₄, 24,8 г K₂MnO₄

11. При разложении K₂Cr₂O₇ получены кислород, хромат калия и оксид хрома (3). Весь выделившийся кислород прореагировал с хромом массой 20,4 г. В результате обработки хромата калия концентрированной серной кислотой образовался оксид хрома (6). Сколько граммов оксида хрома (3) и оксида хрома (6) было получено (считать объем кислорода приведенный к нормальным условиям)? Ответ: 60 г оксида хрома (3) и 39,6 г оксида хрома (6).

12. Закончите уравнения реакции: