Лабораторная работа № 15Тема:«Химические свойства соединений 3-4 а группы».

Опыт 1. Получение борной кислоты из буры.

К 5-6 каплям насыщенного раствора буры добавить 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Охладить пробирку под краном в струе холодной воды и отметить образование кристаллов борной кислоты.

Напишите уравнение реакции. Солью, какой кислоты является тетраборат натрия?

Опыт 2. Гидролиз буры и реакция ее водного раствора.

Налейте в пробирку несколько капель раствора буры и 1-2 капли раствора фенолфталеина. Напишите уравнение гидролиза.

Опыт 3. Получение малорастворимых боратов.

В две пробирки внесите по 3-4 капли насыщенного раствора тетрабората натрия и добавьте по несколько капель растворов: в первую – сульфата меди (2), во – вторую – сульфата алюминия. Отметьте цвета выпавших осадков.

Напишите уравнения, учитывая, что в первой пробирке образуется гидроксометаборат меди, во второй – гидроксид алюминия.

Опыт 4. Гидроксид алюминия, его получение и свойства.

В две пробирки внесите по 3-5 капель раствора соли алюминия и по 3-5 капель 2н раствора едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку прибавьте: в одну пробирку 3-5 капель 2н раствора соляной кислоты, в другую – такое же количество 2н раствора едкого натра. Что происходит в обоих случаях?

Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения:

А) реакции получения гидроксида алюминия;

Б) реакции взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион;

В) схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия.

Как изменится концентрация ионов Аl³⁺ и [Al(OH)₄]^- при добавлении кислоты? При добавлении щелочи?

Опыт 5. Гидролиз хлорида алюминия.

В пробирку внести несколько капель раствора хлорида алюминия и 2-3 капли раствора метилового оранжевого. Отметить, как изменяется окраска индикатора, и объяснить причину этого изменения.

Написать в ионном и молекулярном виде уравнение реакции гидролиза по первой ступени. Почему гидролиз не протекает до конца? Как усилить гидролиз? Куда сместиться равновесие, если раствор подкислить?

Опытным путем установите характер среды растворов: сульфата алюминия и нитрата алюминия (можно использовать универсальную индикаторную бумагу). Напишите уравнения гидролиза по первой ступени.

Опыт 6. Восстановительные свойства угля.

В пробирку поместить 2-3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) и маленький кусочек угля. Осторожно подогрето ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из выделяющихся газов.

Написать уравнение реакции, учитывая, что углерод окисляется до углекислого газа. Какое вещество восстанавливается? Составить электронный баланс.

Опыт 7. Получение углекислого газа и его растворение в воде.

В пробирку поместить 3-4 маленьких кусочка мрамора (мела) добавить 10 капель концентрированной соляно кислоты. Быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустить в пробирку с водой и пропустить газ 2 минуты. С помощью индикаторной бумажки определить рН раствора. Проверить выделение углекислого газа с помощью горящей лучины.

Написать схему равновесия, существующего в водном растворе СО₂. Как сместить это равновесие при добавлении в раствор щелочи? Кислоты? Указать причину смещения равновесия в каждом случае.