- •Неорганическая химия с основами аналитической
- •Общие правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
- •1 Раздел. Общая химия. Лабораторная работа № 1 Тема: «Определение молярной массы эквивалента алюминия методом вытеснения водорода из кислоты».
- •1.1.Теоретическая часть:
- •1.2. Экспериментальная часть.
- •1.3. Расчеты:
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Лабораторная работа № 2 Тема:«Определение интегральной энтальпии растворения солей».
- •1.1.Теоретическая часть.
- •1.2. Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоемкости калориметрической системы.
- •1.3. Расчеты:
- •Опыт 2. Определение интегральной энтальпии растворения исследуемой соли (нитрата калия).
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лабораторная работа № 3 Тема: «Скорость химической реакции».
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 4 Тема:«Получение и строение коллоидных частиц».
- •Ядро адсорбц. Диффуз.
- •Опыт 1. Получение золя Fe(oh)3 путем гидролиза.
- •Опыт 2. Получение золя кремниевой кислоты по реакции двойного обмена.
- •Опыт 3. Получение золя берлинской лазури методом диспергирования (метод пептизации).
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 Тема:«Буферные системы».
- •Расчеты рН буферного раствора.
- •1 Вариант
- •2 Вариант
- •3 Вариант
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 6 Тема: « рН. Гидролиз».
- •1.1. Теоретическая часть.
- •Анион слаб.Кис. Катион сил.Основ.
- •Катион слаб.Осн. Анион сил.Кисл.
- •1.2. Экспериментальная часть.
- •Опыт 2. Необратимый гидролиз.
- •Опыт 3. Сравнить протекания гидролиза разных солей.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 7 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции (овр)».
- •Пример 1: Реакция в кислой среде
- •Пример 2: Реакция в щелочной среде.
- •Пример 3: Реакция в нейтральной среде.
- •Классификация овр.
- •Влияние среды на протекания овр.
- •1.2. Экспериментальная часть. Опыт 1. Восстановительные свойства металлов.
- •Опыт 2. Влияние рН среды на окислительные свойства.
- •Опыт 3. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы. Реакции диспропорционирования
- •3.1. Разложение нитратов тяжелых металлов.
- •Опыт 4. Диспропорционирование йода в растворе щелочи.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 8 Тема: «Комплексные соединения»
- •Координационные числа для некоторых ионов-комплексообразователей
- •Пример:k3[Fe(cn)6]
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрамминмеди (2).
- •Опыт 3. Комплексные соединения в реакциях обмена (взаимодействие гексациано-(2)-феррата калия с сульфатом меди).
- •Контрольные вопросы и задания.
- •2 Раздел. Аналитическая химия Метод кислотно-основного титрования. Лабораторная работа № 9 Тема: «Стандартизация раствора серной (соляной) кислоты по тетраборату натрия».
- •1. Методы кислотно-основного титрования.
- •2. Метод осадительного титрования.
- •1.3. Расчеты.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 10 Тема:«Определение карбонатной жесткости воды».
- •2. Методы ионного обмена.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 11 Тема: «Окислительно-восстановительное титрование. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия по раствору оксалата аммония».
- •Перманганатометрия.
- •1. Приготовление стандартизированного раствора перманганата калия.
- •2. Приготовление стандартного раствора оксалата аммония.
- •3. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия по раствору оксалата аммония.
- •Контрольная лабораторная работа № 1 Тема:« Определение содержания железа (2) в растворе соли Мора».
- •1.2. Экспериментальная часть.
- •1.3.Расчеты.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 12 Тема:«Комплексонометрия. Определение общей жесткости воды».
- •1.2. Экспериментальная часть.
- •1.3.Расчеты.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •Лабораторная работа № 13 Тема:«Физико-химический метод анализа. Фотоколориметрия. Приготовление эталонных растворов и построение калибровочной кривой».
- •Фотометрические методы анализа.
- •Контрольная лабораторная работа № 2 Тема:«Определение содержания меди в растворе».
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лабораторная работа № 14Тема: «Химические свойства соединений 1-2 а группы».
- •Опыт 3. Получение малорастворимых соединений магния.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •1 Вариант 2 вариант
- •3 Вариант 4 вариант
- •Лабораторная работа № 15Тема:«Химические свойства соединений 3-4 а группы».
- •Контрольные вопросы и задания.
- •1 Вариант 2 вариант.
- •3 Вариант 4 вариант
- •Лабораторная работа № 16Тема:«Химические свойства соединений 5-6а группы».
- •Контрольные вопросы и задания.
- •1 Вариант 2 вариант.
- •3 Вариант 4 вариант
- •Лабораторная работа № 17Тема:«Химические свойства соединений 7а группы».
- •Контрольные вопросы и задания.
- •1 Вариант 2 вариант.
- •3 Вариант 4 вариант
- •Лабораторная работа № 18Тема:«Химические свойства соединенийd-элементов». Свойство соединений железа.
- •Свойства соединений хрома.
- •Свойства соединений меди.
- •Контрольные вопросы и задания.
- •1 Вариант 2 вариант.
- •Хлороводородная кислота
- •Стандартные электродные потенциалы (е0) при 250с
- •Термодинамические свойства некоторых неорганических соединений
- •Содержание
- •230008, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28.
- •230008, Г. Гродно, ул. Терешковой,28
Опыт 4. Диспропорционирование йода в растворе щелочи.
Поместить в пробирку 1-2 кристалла йода, 3-5 капель раствора КОН и нагрейте. Как меняется цвет раствора? Напишите уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления йода в щелочной среде является йодат калия.
К охлажденному раствору прибавьте по каплям столько разбавленного раствора серной или соляной кислоты, сколько это необходимо для получения слабокислой среды. Что происходит при этом? Можно ли обратный процесс назвать диспропорционированием?
Контрольные вопросы и задания.
1. Написать электронные формулы атомов и ионов в высшей степени окисления для серы, хрома, висмута, титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями, восстановителями?
2. Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от реакций ионного обмена? Какие из указанных ниже реакций относятся к окислительно-восстановительным?
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) H2 + Cl2 = 2HCl
г) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
д) Na2CO3 + 2SiO2 = 2Na2SiO3 + CO2
Ответ мотивировать и указать в окислительно-восстанови-тельных реакциях окислитель и восстановитель.
3.Пользуясь электронными уравнениями, подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схеме:
а) PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
б) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
в) NH3 + KМnO4 + KOH = KNO3 + K2MnO4 + H2O
г) Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + H2O
д)KCNS+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+SO2+CO2+NO2+K2SO4НH2O
е) Na2S2O3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + NaCl + HCl
ж) H2S + H2SO3 = S + H2O
4. Исходя из строения атомов элементов, указать, какие из ионов могут играть роль восстановителей и почему: Zn+2, Cu+2, Fe+3, Cl-, S2 -.
5. Какие вещества FeSO4, SnCl2, HNO3, CO, KCl, H2S, HNO3 могут выполнять в соответствующих условиях функцию окислителя, а какие функцию восстановителей? Ответ мотивировать.
6. На основании таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов определить, пойдет или не пойдет реакция в заданном направлении (см. приложение).
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO
Указать, при каком переходе имеет место процесс:
А) окисления, б) восстановления
7.1. MnO4-→ MnO42- 7.4. NO2- → NH3 7.6. Fe0 → Fe3+
7.2. Mn2+ → Mn7+ 7.5. S 0→ SO42- 7.7. NO3- → NO2-
7.3. Zn0 → ZnO22- 7.5. Fe3+ → Fe0 7.8. S2- → S0
Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты:
Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 =
NaBr + KМnO4 + H2O =
MnO2 + KСlO3 + KOH =
Закончите составление уравнений реакций:
KI + KNO3 + H2SO4 = NO + .. `
Na2C2O4 + KbrO3 + H2O = KBr + …
AgNO3 + PH3 + H2O = H3PO4 + …
KМnO4 + KNO3 + H2O = MnO2 + ..
На основании окислительно-восстановительных потенциалов определить, можно ли действием Na2SO3 в щелочной среде восстановить Cu2+ до Cu?
Как изменяется восстановительная способность металлов и окислительная способность их ионов в ряду напряжения?
На основании окислительно-восстановительных потенциалов определить, какой окислитель можно использовать для превращения:
Cr3+ → Cr2O72- Fe2+→ Fe3+
Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) KI + KВrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O
б)FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+ H2O
в) Cr + O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2 + H2O
г) Ca(ClO)2 + Na2S + H2O = CaCl2 + S + NaOH