Контрольная лабораторная работа № 1 Тема:« Определение содержания железа (2) в растворе соли Мора».

1.2. Экспериментальная часть.

- Бюретку заполняют раствором KМnO₄. Все отсчеты объема определяют по верхнему краю мениска.

- Получают у преподавателя неизвестное количество соли Мора.

- Неизвестное количество соли Мора в колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки и перемешивают.

- В три конические колбы для титрования вносят с помощью мерного цилиндра по 10 мл 2н раствора серной кислоты и по 10,00 мл анализируемого раствора с помощью пипетки Мора.

- Содержимое колбы титруют при комнатной температуре раствором KМnO₄ до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 1-2 мин.

- Титрование повторяют до тех пор, пока не получают не менее трех результатов, которые отличаются друг от друга не более, чем на 0,1 мл.

1.3.Расчеты.

Результаты титрования записывают в таблицу.

№ п/п	V Соли Мора	V (H2SO4), мл	V (KМnO4), мл	Cн (Fe2+) моль/л	Индикатор
1.
2.
3.
4.

- Cоставить электронный баланс методом полуреакции. Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 2KМnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 10(NH₄)₂SO₄ + 8H₂O

- Определяем по результатам титрования средний объем KМnO₄, пошедший на титрование 10 мл раствора соли Мора:

Объем вычисляем с точностью до 0,01мл

- По результатам титрования, используя закон эквивалентов, находим нормальную концентрацию Fe²⁺ в растворе соли Мора:

C_н (KМnO₄ ) *V (KМnO₄ ) = C_н Fe²⁺ *V (соли Мора)

C_н Fe²⁺ = C_н KМnO₄ * Vср KМnO₄ / V(Соли Мора)

- Затем рассчитываем массу железа (2) в 100 мл раствора соли Мора.

m (Fe²⁺) =

Значение С_н рассчитываем с точностью до четвертой значащей цифры

Вывод: Ответить на вопросы:

- Какой метод и способ титрования использовали в данной работе?

- Что выступала в качестве стандартного и стандартизированного раствора?

Контрольные вопросы и задания.

1. В какой среде применяется титрование раствором KМnO₄ и почему?

2. Как фиксируется конечная точка титрования перманганатометрии?

3. Какие методы титрования используются для определения: а) восстановителей; б) окислителей; в) индифферентных веществ?

4. Объясните, как готовится рабочий раствор KМnO₄.

5. Перечислите факты, за счет которых изменяется концентрация рабочего раствора KМnO₄.

6. Какие исходные вещества применяют для установки точной концентрации рабочего раствора KМnO₄?

7. Пользуясь электронно-ионным методом (методом полуреакций), составьте уравнения ОВ-реакций:

А) H₂C₂O₄ + KМnO₄ + H₂SO₄ = CO₂ + …

Б) H₂O₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + …

В) KМnO₄ + H₂O₂ (pH=7) =

Г) MnSO₄ + KМnO₄ + H₂O = MnO₂ + …

8. Вычислите молярные массы эквивалентов: а) Fe²⁺; б) Na₂C₂O₄; в) KI в реакциях с KМnO₄ в кислой среде.

9. Сколько граммов KМnO₄ надо зять для приготовления 2 л раствора с титром 0,003510 г/мл. Ответ: 7,02г

10. На титрование 0,0244 г Н₂C₂O₄ * 2H₂O израсходовано 19,5 мл раствора KМnO₄. Вычислите нормальность и титр раствора KМnO₄. Ответ: 0,01986 моль/л; 0,0006276 г/мл.

11. На титрование 25,0 мл 0,0500 н раствора KМnO₄ в кислой среде пошло 10,2 мл раствора нитрита натрия. Сколько граммов NaNO₂ содержится в 100 мл его раствора. Ответ: 0,4228 г.