Большие и малые периоды

 

Номер периода	Число элементов		Диада (n)
І	2	-сверхмалый	І               Число
І І	8	-малый	І І       элементов в
І І І	8	-малый	І І       периоде
І V	18	-большой	І І І     вычисляется по
V	18	-большой	І І І      формуле   2n2
V І	32	-большой	ІV       (n-номер диады)
V І	неоконченный	-	-

 

Исходя из определения периода можно сделать вывод об изменениях свойств элементов: слева направо свойства элементов изменяются отметаллических через амфотерные к неметаллическим. А следовательно свойства их соединений изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

Например III период:

 

Такая закономерность имеется и в больших периодах, но металличность уменьшается значительно медленнее.

Группа – вертикальный ряд элементов, расположенных по мере увеличения заряда ядра атомов, и имеющих одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня, т.е. имеют одинаковое число электронов на внешних подоболочках. Отсюда элементы одной группы имеют одинаковую высшую положительную степень окисления (высшую валентность), равную номеру группы.

 

Таблица

 

Группы
І	І І	І І І	ІV	V	V І	V І І	V І І І
R2O Na2O	RO MgO	RO2 Al2O3	RO2 CO2	R2O5 N2O5	RO3 SO3	R2O7 Cl2O7	RO4 OsO4

 

Исключения: у фтора степень окисления – 1( F^-1); Cu, Ag, Au проявляют степень окисления +1, +2, +3; элементы VIII группы не дают соединений со степенью окисления +8 (только Os, Ru, Xe дают соединения со степенью окисления+8: OsO₄, RuO_4, XeO₄).

Группа – понятие широкое. В одну группу входят элементы с разными химическими свойствами. По химическим свойствам элементы группы делят на подгруппы: главные (А) и побочные(В).

Главные подгруппы (А) начинаются во II периоде (элементами Li, Be, B, C, N, O, F) и благородные газы. Побочные подгруппы (В) начинаются в ІV периоде, куда также входят лантаноиды и актиноиды. Изменение химических свойств в главных (А) подгруппах следующее: сверху вниз по группе свойства элементов изменяются от неметаллических через амфотерные к металлическим, а свойства их соединений от основных через амфотерные к кислотным. Например: ІV подгруппа А:

 

 

 

Если в подгруппе А все элементы металлы, то эта закономерность остается, т.е. металличность сверху вниз усиливается. Например, І группа (подгруппа А): ₁₉K более металличен, чем ₃Li, а ₅₅Cs металличнее ₁₉K.

Чтобы учесть изменение химических свойств элементов по периоду и группе нужно периодическую систему разделить диагональю от H до At, и отметить изменение металличности по периоду и по группе.

Как видно из схемы, в левом нижнем углу располагаются металлы (самый металлич. Fe), а в правом верхнем – неметаллы (самый неметаллический F).

Амфотерные элементы занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами_.

 

 

 

 

Главные вопросы, которые возникли после открытия периодического закона:

1. Причины периодического изменения химических свойств элементов.

2. Причины деления групп на подгруппы.

3. Причины большого сходства лантаноидов и актиноидов.

4. Причина трёх исключений в несоответствии величины атомной массы и положения элемента в периодической системе.

На эти вопросы ученые получили ответ после изучения строения атома.

 

в начало