54

5. В случае реального газа энтальпия является функцией давления и температуры. Запишите полный дифференциал dH . Выразите соответствующие частные производные через экспериментально измеряемые величины.

6.Энергия Гиббса 1 моль некоторого газа описывается зависимостью G =U0 + C pT (1 − lnT )−TS0 + RT ln p , где U0 , S0 , C p – постоянные.

6.1.Найдите уравнение состояния этого газа.

6.2.Рассчитайте изменение энтропии двух молей этого газа в изотермических условиях при увеличении давления в 2 раза.

7.Объясните, как рассчитать максимальную полезную работу, которую можно получить при превращении 2 моль глюкозы в молочную

кислоту (CH3CH(OH)COOH(ж)) и при окислении до CO2. Какие справочные данные необходимы для расчёта?

рения, β – изотермический коэффициент сжимаемости.

9. Для одного моля идеального газа с температурой Т и давлением р изобразите на одном графике изотермическое расширение, адиабатическое расширение, изохорическое нагревание и изобарическое нагревание в координатах T = f (S ).

Пример контрольной работы по темам раздела I

1. Определите изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2.7 кг воды, взятой при давлении 1 атм и температуре 293 К, в пар при давлении 0.5 атм и температуре 373 К. Примите, что

теплоёмкости C p (ж)≈CV (ж)= 4.187 103 Дж кг−1 К−1. Удельная теплота

испарения воды при давлении 1 атм и температуре 373 К составляет 2260.98·103 Дж кг−1. Водяной пар можно считать идеальным газом, объёмом жидкой фазы по сравнению с объёмом пара можно пренебречь.