- •И. В. Крепышева химия
- •Химия. Ученое пособие для студентов, обучающимся по техническим направлениям и специальностям. И.В. Крепышева. – Березники: Перм. Гос. Техн. Ун-т., 2010. – 183 с.
- •Содержание
- •Тема 7. Химия металлов 125
- •1.2. Внутренняя энергия
- •1.3. Энтальпия
- •1.4. Термохимия. Закон Гесса
- •1.5. Энтропия
- •1.6. Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса
- •1.7. Решение типовых задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1. Скорость химической реакции
- •2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.4. Катализ
- •2.5. Химическое равновесие
- •2.6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •2.7. Решение типовых задач
- •2.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •3.1. Первые модели строения атома
- •3.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •3.3. Строение многоэлектронных атомов
- •3.4. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •3.5. Периодические свойства элементов
- •3.6. Решение типовых задач
- •3.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Химическая связь
- •4.1. Ковалентная связь
- •4.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •4.3. Ионная химическая связь
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Водородная связь
- •4.6. Строение твердого тела
- •Тема 5. Растворы. Дисперсные системы
- •5.1. Общие свойства растворов
- •5.2. Способы выражения состава растворов
- •5.3. Теория электролитической диссоциации
- •5.4. Теории кислот и оснований
- •5.5. Ионные реакции в растворах
- •5.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •5.7. Гидролиз солей
- •5.8. Дисперсные системы и их классификация
- •5.9. Решение типовых задач
- •28,57 Г соли растворены в 71,43 г воды
- •3% Массы раствора составляют 48,84 г
- •Соотношение между рН и рОн
- •5.10. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы
- •6.1. Основные понятия
- •Правила определения степени окисления
- •6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •6.3. Влияние среды на характер протекания реакций
- •6.4. Важнейшие окислители и восстановители
- •6.5. Электрохимические процессы
- •96500 Кл (26,8 а∙ч) – 31,77 г Cu (масса моля эквивалентов)
- •96500 Кл – 1 г (11,2 л- объем моля эквивалентов)
- •6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •6.7. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •6.8. Эдс окислительно-восстановительных реакций
- •6.9. Электролиз расплавов и растворов солей
- •6.10. Некоторые области применения электрохимии
- •6.11. Решение типовых задач
- •6.12. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Химия металлов
- •7.1. Общая характеристика металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •7.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с соляной кислотой.
- •Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •Взаимодействие металлов с серной кислотой
- •7.4. Сплавы
- •7.5. Получение металлов
- •Тема 8. Коррозия и защита металлов
- •8.1. Определение и классификация коррозионных процессов
- •8.2. Химическая коррозия
- •8.3. Электрохимическая коррозия
- •8.4. Возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией
- •8.5. Защита металлов от коррозии
- •8.6. Решение типовых задач
- •8.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Органические полимерные материалы
- •9.1. Классификация полимерных (высокомолекулярных) материалов
- •9.2. Строение полимеров
- •9.3. Кристаллическое и аморфное состояние полимеров
- •9.4. Методы получения полимеров
- •9.5. Применение полимеров
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ вещества
- •10.1. Химическая идентификация вещества
- •10.2. Количественный анализ. Химические методы анализа
- •10.3. Инструментальные методы анализа
- •Приложение
- •1. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •2. Приставки для дольных и кратных единиц си
- •3. Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 к
- •5. Энергия разрыва связи
- •6. Электроотрицательность элементов по Полингу
- •7. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы элементов
- •8. Таблица растворимости соединений
- •Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,
- •9. Константы диссоциации Кд слабых электролитов
- •10. Распределение электронов в атоме
- •Список литературы
5. Энергия разрыва связи
Энергии разрыва связи приведены при температуре 250С
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
H – H |
437 |
N – O |
222 |
O – Br |
201 |
O = O |
499 |
N = O |
607 |
Si – Si |
177 |
NN |
946 |
C – C |
346 |
P – P |
215 |
C = O Оксид углерода (II) |
1072 |
C = C |
611 |
Se – Se |
184 |
F – F |
154 |
CC |
837 |
H – Si |
295 |
CI – CI |
243 |
C – N |
305 |
Si – C |
290 |
Br – Br |
194 |
C = N |
616 |
Si – O |
369 |
I – I |
152 |
CN |
891 |
S = O |
502 |
H – F |
563 |
C – O |
358 |
Si – F |
541 |
H – CI |
432 |
C = O Оксид углерода (IV) |
803 |
Si – CI |
359 |
H – Br |
367 |
C = O Формальдегид |
695 |
Si – Br |
289 |
H – I |
300 |
C – F |
486 |
CI – F |
251 |
C – H |
413 |
C – CI |
339 |
P – F |
505 |
N – H |
391 |
C – Br |
285 |
Br – F |
199 |
O – H |
463 |
C – I |
214 |
P – CI |
319 |
S – H |
348 |
C – S |
273 |
PP |
485 |
P – H |
319 |
C = S Сероуглерод |
536 |
S = S |
425 |
N – N |
164 |
N – F |
273 |
Cграфит – С |
713 |
N = N |
419 |
N – CI |
193 |
B – B |
276 |
O – O |
147 |
O – F |
189 |
B – F |
646 |
S - S |
227 |
O - CI |
218 |
|
|
6. Электроотрицательность элементов по Полингу
Электроотрицательность приведена в относительных единицах
Порядковый номер элемента |
Электроотрицательность |
Порядковый номер элемента |
Электроотрицательность |
Порядковый номер элемента |
Электроотрицательность |
1 H |
2,1 |
27 Co |
1,8 |
53 I |
2,5 |
2 e |
- |
28 Ni |
1,8 |
54 Xe |
- |
3 Li |
1,0 |
29 Cu |
1,9 |
55 Cs |
0,7 |
4 Нe |
1,5 |
30 Zn |
1,6 |
56 Ba |
0,9 |
5 B |
2,0 |
31 Ga |
1,6 |
57 La |
1,1 |
6 C |
2,5 |
32 Ge |
1,8 |
58-71(Ce-Lu) |
1,1 – 1,3 |
7 N |
3,0 |
33 As |
2,0 |
72 Hf |
1,3 |
8 O |
3,5 |
34 Se |
2,4 |
73 Ta |
1,5 |
9 F |
4,0 |
35 Br |
2,8 |
74 W |
1,7 |
10 Ne |
- |
36 Kr |
- |
75 Re |
1,9 |
11 Na |
0,9 |
37 Rb |
0,8 |
76 Os |
2,2 |
12 Mg |
1,2 |
38 Sr |
1,0 |
77 Ir |
2,2 |
13 Al |
1,5 |
39 Y |
1,2 |
78 Pt |
2,2 |
14 Si |
1,8 |
40 Zr |
1,4 |
79 Au |
2,3 |
15 P |
2,1 |
41 Nb |
1,6 |
80 Hg |
1,9 |
16 S |
2,5 |
42 Mo |
1,8 |
81 Tl |
1,8 |
17 Cl |
3,0 |
43 Tc |
1,9 |
82 Pb |
1,8 |
18 Ar |
- |
44 Ru |
2,2 |
83 Bi |
1,9 |
19 K |
0,8 |
45 Rh |
2,2 |
84 Po |
2,0 |
20 Ca |
1,0 |
46 Pd |
2,2 |
85 At |
2,2 |
21 Sc |
1,3 |
47 Ag |
1,9 |
86 Rn |
- |
22 Ti |
1,5 |
48 Cd |
1,7 |
87 Fr |
0,7 |
23 V |
1,6 |
49 In |
1,7 |
88 Ra |
0,9 |
24 Cr |
1,6 |
50 Sn |
1,8 |
89 Ac |
1,1 |
25 Mn |
1,5 |
51 Sb |
1,9 |
90-103Th-Lr |
1,2 – 1,5 |
26 Fe |
1,8 |
52 Te |
2,1 |
|
|