- •И. В. Крепышева химия
- •Химия. Ученое пособие для студентов, обучающимся по техническим направлениям и специальностям. И.В. Крепышева. – Березники: Перм. Гос. Техн. Ун-т., 2010. – 183 с.
- •Содержание
- •Тема 7. Химия металлов 125
- •1.2. Внутренняя энергия
- •1.3. Энтальпия
- •1.4. Термохимия. Закон Гесса
- •1.5. Энтропия
- •1.6. Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса
- •1.7. Решение типовых задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1. Скорость химической реакции
- •2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.4. Катализ
- •2.5. Химическое равновесие
- •2.6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •2.7. Решение типовых задач
- •2.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •3.1. Первые модели строения атома
- •3.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •3.3. Строение многоэлектронных атомов
- •3.4. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •3.5. Периодические свойства элементов
- •3.6. Решение типовых задач
- •3.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Химическая связь
- •4.1. Ковалентная связь
- •4.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •4.3. Ионная химическая связь
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Водородная связь
- •4.6. Строение твердого тела
- •Тема 5. Растворы. Дисперсные системы
- •5.1. Общие свойства растворов
- •5.2. Способы выражения состава растворов
- •5.3. Теория электролитической диссоциации
- •5.4. Теории кислот и оснований
- •5.5. Ионные реакции в растворах
- •5.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •5.7. Гидролиз солей
- •5.8. Дисперсные системы и их классификация
- •5.9. Решение типовых задач
- •28,57 Г соли растворены в 71,43 г воды
- •3% Массы раствора составляют 48,84 г
- •Соотношение между рН и рОн
- •5.10. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы
- •6.1. Основные понятия
- •Правила определения степени окисления
- •6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •6.3. Влияние среды на характер протекания реакций
- •6.4. Важнейшие окислители и восстановители
- •6.5. Электрохимические процессы
- •96500 Кл (26,8 а∙ч) – 31,77 г Cu (масса моля эквивалентов)
- •96500 Кл – 1 г (11,2 л- объем моля эквивалентов)
- •6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •6.7. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •6.8. Эдс окислительно-восстановительных реакций
- •6.9. Электролиз расплавов и растворов солей
- •6.10. Некоторые области применения электрохимии
- •6.11. Решение типовых задач
- •6.12. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Химия металлов
- •7.1. Общая характеристика металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •7.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с соляной кислотой.
- •Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •Взаимодействие металлов с серной кислотой
- •7.4. Сплавы
- •7.5. Получение металлов
- •Тема 8. Коррозия и защита металлов
- •8.1. Определение и классификация коррозионных процессов
- •8.2. Химическая коррозия
- •8.3. Электрохимическая коррозия
- •8.4. Возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией
- •8.5. Защита металлов от коррозии
- •8.6. Решение типовых задач
- •8.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Органические полимерные материалы
- •9.1. Классификация полимерных (высокомолекулярных) материалов
- •9.2. Строение полимеров
- •9.3. Кристаллическое и аморфное состояние полимеров
- •9.4. Методы получения полимеров
- •9.5. Применение полимеров
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ вещества
- •10.1. Химическая идентификация вещества
- •10.2. Количественный анализ. Химические методы анализа
- •10.3. Инструментальные методы анализа
- •Приложение
- •1. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •2. Приставки для дольных и кратных единиц си
- •3. Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 к
- •5. Энергия разрыва связи
- •6. Электроотрицательность элементов по Полингу
- •7. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы элементов
- •8. Таблица растворимости соединений
- •Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,
- •9. Константы диссоциации Кд слабых электролитов
- •10. Распределение электронов в атоме
- •Список литературы
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Пермский государственный технический университет»
Березниковский филиал
Кафедра общенаучных дисциплин
И. В. Крепышева химия
Березники 2010
УДК 541.1
ББК 24
Рецензенты: канд. хим. наук, доцент кафедры ОНД Веденеева Л.Н.
Крепышева И.В.
Химия. Ученое пособие для студентов, обучающимся по техническим направлениям и специальностям. И.В. Крепышева. – Березники: Перм. Гос. Техн. Ун-т., 2010. – 183 с.
В пособии в доступной форме изложены основы теоретического материала по разделам общей химии. Теоретические положения иллюстрируются примерами с решениями, что направлено на выработку у студентов навыков практического применения полученных знаний.
Предусматривается рзвитие навыков самостоятельной работы студентов, большинство тем сопровождаются задачами для самостоятельного решения.
Представлен справочный материал, удачно скомпонованный в таблицы для решения практических задач.
Данное пособие может быть использовано для самостоятельной работы студентами нехимических специальностей.
УДК 541.1
ББК 24
© ГОУВПО «Пермский государственный
технический университет», 2010
Содержание
ТЕМА 1. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 5
1.1. Основные понятия термодинамики 5
1.2. Внутренняя энергия 6
1.3. Энтальпия 8
1.4. Термохимия. Закон Гесса 8
1.5. Энтропия 11
1.6. Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса 13
1.7. Решение типовых задач 15
1.8. Задачи для самостоятельного решения 17
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 19
2.1. Скорость химической реакции 19
2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ 20
2.3. Зависимость скорости реакции от температуры 21
2.4. Катализ 23
2.5. Химическое равновесие 25
2.6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 28
2.7. Решение типовых задач 29
2.8. Задачи для самостоятельного решения 31
ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 33
3.1. Первые модели строения атома 33
3.2. Квантово-механическая модель атома водорода 35
3.3. Строение многоэлектронных атомов 38
3.4. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 40
3.5. Периодические свойства элементов 44
3.6. Решение типовых задач 48
3.7. Задачи для самостоятельного решения 50
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 52
4.1. Ковалентная связь 53
4.2. Гибридизация атомных орбиталей 57
4.3. Ионная химическая связь 60
4.4. Металлическая связь 61
4.5. Водородная связь 62
4.6. Строение твердого тела 63
ТЕМА 5. РАСТВОРЫ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ 67
5.1. Общие свойства растворов 68
5.2. Способы выражения состава растворов 70
5.3. Теория электролитической диссоциации 72
5.4. Теории кислот и оснований 75
5.5. Ионные реакции в растворах 77
5.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН 78
5.7. Гидролиз солей 79
5.8. Дисперсные системы и их классификация 84
5.9. Решение типовых задач 88
5.10. Задачи для самостоятельного решения 93
ТЕМА 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 95
6.1. Основные понятия 95
6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 97
6.3. Влияние среды на характер протекания реакций 100
6.4. Важнейшие окислители и восстановители 101
6.5. Электрохимические процессы 105
6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби 108
6.7. Окислительно-восстановительные потенциалы 111
6.8. ЭДС окислительно-восстановительных реакций 113
6.9. Электролиз расплавов и растворов солей 114
6.10. Некоторые области применения электрохимии 117
6.11. Решение типовых задач 120
6.12. Задачи для самостоятельного решения 123