
- •И. В. Крепышева химия
- •Химия. Ученое пособие для студентов, обучающимся по техническим направлениям и специальностям. И.В. Крепышева. – Березники: Перм. Гос. Техн. Ун-т., 2010. – 183 с.
- •Содержание
- •Тема 7. Химия металлов 125
- •1.2. Внутренняя энергия
- •1.3. Энтальпия
- •1.4. Термохимия. Закон Гесса
- •1.5. Энтропия
- •1.6. Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса
- •1.7. Решение типовых задач
- •1.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1. Скорость химической реакции
- •2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.4. Катализ
- •2.5. Химическое равновесие
- •2.6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •2.7. Решение типовых задач
- •2.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •3.1. Первые модели строения атома
- •3.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •3.3. Строение многоэлектронных атомов
- •3.4. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •3.5. Периодические свойства элементов
- •3.6. Решение типовых задач
- •3.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Химическая связь
- •4.1. Ковалентная связь
- •4.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •4.3. Ионная химическая связь
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Водородная связь
- •4.6. Строение твердого тела
- •Тема 5. Растворы. Дисперсные системы
- •5.1. Общие свойства растворов
- •5.2. Способы выражения состава растворов
- •5.3. Теория электролитической диссоциации
- •5.4. Теории кислот и оснований
- •5.5. Ионные реакции в растворах
- •5.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •5.7. Гидролиз солей
- •5.8. Дисперсные системы и их классификация
- •5.9. Решение типовых задач
- •28,57 Г соли растворены в 71,43 г воды
- •3% Массы раствора составляют 48,84 г
- •Соотношение между рН и рОн
- •5.10. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы
- •6.1. Основные понятия
- •Правила определения степени окисления
- •6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •6.3. Влияние среды на характер протекания реакций
- •6.4. Важнейшие окислители и восстановители
- •6.5. Электрохимические процессы
- •96500 Кл (26,8 а∙ч) – 31,77 г Cu (масса моля эквивалентов)
- •96500 Кл – 1 г (11,2 л- объем моля эквивалентов)
- •6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •6.7. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •6.8. Эдс окислительно-восстановительных реакций
- •6.9. Электролиз расплавов и растворов солей
- •6.10. Некоторые области применения электрохимии
- •6.11. Решение типовых задач
- •6.12. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Химия металлов
- •7.1. Общая характеристика металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •7.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с соляной кислотой.
- •Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •Взаимодействие металлов с серной кислотой
- •7.4. Сплавы
- •7.5. Получение металлов
- •Тема 8. Коррозия и защита металлов
- •8.1. Определение и классификация коррозионных процессов
- •8.2. Химическая коррозия
- •8.3. Электрохимическая коррозия
- •8.4. Возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией
- •8.5. Защита металлов от коррозии
- •8.6. Решение типовых задач
- •8.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Органические полимерные материалы
- •9.1. Классификация полимерных (высокомолекулярных) материалов
- •9.2. Строение полимеров
- •9.3. Кристаллическое и аморфное состояние полимеров
- •9.4. Методы получения полимеров
- •9.5. Применение полимеров
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ вещества
- •10.1. Химическая идентификация вещества
- •10.2. Количественный анализ. Химические методы анализа
- •10.3. Инструментальные методы анализа
- •Приложение
- •1. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •2. Приставки для дольных и кратных единиц си
- •3. Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 к
- •5. Энергия разрыва связи
- •6. Электроотрицательность элементов по Полингу
- •7. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы элементов
- •8. Таблица растворимости соединений
- •Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,
- •9. Константы диссоциации Кд слабых электролитов
- •10. Распределение электронов в атоме
- •Список литературы
Тема 9. Органические полимерные материалы
Полимеры –
высокомолекулярные соединения, которые
характеризуются молекулярной массой
от нескольких тысяч до многих миллионов.
Молекулы полимеров, называемые также
макромолекулами,
состоят из множества повторяющихся
элементарных
звеньев.
Например, элементарным звеном полиэтилена
является группировка
.
Число элементарных звеньев, повторяющихся в макромолекуле, называется степенью полимеризации (n).
Например: соединение молекул этилена происходит по месту разрыва двойной связи
мономер
элементарное звено
макромолекула
Сокращенно это уравнение записывается:
этилен полиэтилен
если n = 20 – то полиэтилен – жидкость;
если n = 1500-2000 – то полиэтилен твердый, но гибкий (пленки, бутылки, эластичные трубы);
если n = 5-6 тыс. – то твердое вещество (жесткие трубы, прочные нити, литые изделия).
Отдельную группу также составляют олигомеры, которые по значению молекулярной массы занимают промежуточное положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями.
9.1. Классификация полимерных (высокомолекулярных) материалов
Существуют неорганические и органические высокомолекулярные соединения.
К неорганическим полимерам можно отнести такие природные соединения, как кварц, силикаты, алюминаты, алмаз, графит и др. Известны и синтетически полученные неорганические полимеры – корунд, карбид бора, карбин и др.
Органические полимеры делятся на природные (натуральный каучук, целлюлоза, крахмал и), искусственные (модифицированные), полученные в результате выделения, очистки и переработки природных полимеров (эфиры целлюлозы, белки, лигнин) и синтетические (органическое стекло, полиэтилен, искусственные волокна, пластмассы, синтетические каучуки).
По характеру построения полимерной цепи полимеры делят на три группы:
1. Карбоцепные. Их молекулярные главные цепи построены только из углеродных атомов (полиэтилен, полиизобутилен, поливинилхлорид, многие виды каучуков, полистирол и др.)
2. Гетерогенные. В молекулах этих полимеров кроме атомов углерода, содержатся атомы азота, серы, кислорода. Например, полиамидные и аминоальдегидные смолы, полиэфиры, эпоксидные смолы и др.
3. Элементорганические. Они содержат в основных цепях атомы кремния, алюминия, титана и других элементов. Например, всевозможные кремнийорганические, титанорганические соединения.
Мы будем рассматривать в основном органические синтетические полимеры.
9.2. Строение полимеров
1. Линейные макромолекулы могут иметь регулярную и нерегулярную структуру.
В полимерах регулярной структуры отдельные звенья цепи повторяются в пространстве в определенном порядке (стереорегулярные)
Полимеры, у которых отдельные звенья расположены в пространстве бессистемно, имеют нерегулярную структуру:
а) полипропилен регулярной структуры
б) полипропилен нерегулярной структуры
Образуется при полимеризации и линейной поликонденсации.
2. Разветвленные полимеры могут образовываться как при полимеризации, так и при конденсации. Разветвление полимеров может быть вызвано ростом боковых цепей за счет сополимеризации и другими причинами. Разветвленные полимеры образовываются в результате прививки к макромолекулам боковых цепей.
Линейные и разветвленные макромолекулы из-за способности атомов и групп вращаться вокруг ординарных связей постоянно изменяют свою пространственную форму, т.е. имеют много конформационных структур. Это свойство обеспечивает гибкость макромолекул, которые могут изгибаться, скручиваться, распрямляться. Поэтому для линейных и разветвленных полимеров характерно высокоэластичное состояние (способность к обратимой деформации), они способны размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений.
3. Сетчатые полимеры образуются в результате сшивки цепей при вулканизации, образовании термореактивных смол. При образовании сетчатой структуры термопластичность теряется, а также утрачивается и эластичность.