14 Металлическая Связь: Простые Металлы

К металлам относятся две большие груп­пы веществ: простые и переходные металлы.

Простые металлы — вещества, у кото­рых валентные оболочки содержат только s- или s + р-электроны. К ним относятся эле­менты I—II групп.

Переходные металлы — вещества, у которых при наличии пв-электронов с увели­чением порядкового номера элемента запол­няются не пр-, а (п - 1)Л- и (п - 2)/-орбитали. В результате валентными электронами, уча­ствующими в связях в переходных металлах, являются не только пз-, но и (п - 1)6,- и (п - 2)/-электроны. К ним относятся элементы ША—УША подгрупп.

Металлическая связь – ввзаимодействие коллективизированных валентных электронов всего атомного ансамбля кристаллической решетки решетки с её ионным Остовам.

15 Металлическая связь:Переходные металлы.Полиморфизм

Металлическая связь – ввзаимодействие коллективизированных валентных электронов всего атомного ансамбля кристаллической решетки решетки с её ионным Остовам.

Переходные металлы — вещества, у которых при наличии пв-электронов с увели­чением порядкового номера элемента запол­няются не nр-, а (n - 1)d- и (n - 2)f-орбитали. В результате валентными электронами, уча­ствующими в связях в переходных металлах, являются не только ns-, но и (n - 1)f,- и (n - 2)d-электроны. К ним относятся элементы 3 А—8 А подгрупп.

ПОЛИМОРФИЗМ-явление,заключ в том ,что с изм температурой или давления в них меняется тип кристаллической структуры-типичный фазовый переход первого рода(для многих металлов,Особенно металлов переходной группы , идля Многих веществ с ковалентными связями( 5 B и 6 B Подгруппы))

Например!!!! Серое ОЛОВОковалентная связь,некомпактная решетка типа Алмаза=> Белое металлическая связь,компактная тетроганальная решетка

16.Ковалентная Связь.Метод Валентных Связей. Метод Молекулярных Орбит.

Экспериментально показано, что в крис­таллах с ковалентными связями электронная плотность валентных электронов существен­но неравномерно распределена в простран­стве (рис. 3.14). Связь осуществляется парами валентных электронов, находящихся на общей для двух соседних атомов связующей орбите. При этом в случае элементарных веществ каждый атом данной пары «отдает» на связь по одному валентному электрону. Таким об­разом, для образования ковалентной связи не­обходимо наличие двух неспаренных элект­ронов с противоположной ориентацией спинов. При образовании ковалентной связи каждый атом эффективно достраивает свою валент­ную оболочку до 8 электронов за счет неспа­ренных связующих электронов от каждого из четырех ближайших соседних атомов в решет­ке. Представления о направленности кова­лентных химических связей в кристалле со­ставляют содержание теории направленных валентностей.

В основе ее лежат два прин­ципа.

1. Ковалентная единичная (или простая) связь образуется при взаимодействии двух электронов с противоположными спинами, принадлежащими разным атомам. Ковалентная связь фактически является двухцентровой.

2. Направление ковалентной связи отве­чает направлению, в котором орбита данного валентного электрона в максимальной степе­ни перекрывается орбитой другого спаренно­го валентного электрона, принадлежащего другому атому.

Направление химической связи можно, в частности, определить расчетом по методу молекулярных орбит или по методу валент­ных связей.

1. В методе молекулярных орбит (МО) образование химических связей представля­ют как результат движения валентных элек­тронов в поле, созданном всеми электронами и ядрами атомов, объединяющихся в твердое тело.

2. Метод валентных связей (ВС) основан на двух главных принципах теории направ­ленной валентности и на представлении о хи­мических связях в кристалле как о ком­бинациях локализованных единичных связей. В методе ВС образование твердых тел (моле­кул вообще) рассматривается как результат постепенного сближения атомов и оценивает­ся влиянием на орбиты валентных электронов соседних атомов.