11 Ионная связь.Электроотрицательность.Закономерность образования ионной связи по л.Полингу

Ионная связь реализуется за счет элект­ростатического кулоновского взаимодействия между разноименно заряженными ионами, различающимися способностью притягивать к себе электроны. Ионная связь реализуется за счет элект­ростатического кулоновского взаимодействия между разноименно заряженными ионами, различающимися способностью притягивать к себе электроны.

Способность атомов притягивать к себе электрон в химической связи называют элек­троотрицательностью X. Она связана с двумя характеристиками атомов: 1) потенци­алом ионизации V (работа, затрачиваемая на отрыв электрона от нейтрального атома: А* —» А⁺ + е - АЯц); и 2) сродством к элект­рону С (энергия, выделяемая при захвате электрона нейтральным атомом: А* + е —> —» А~ + АЯ_С, где А — атом). Атомы I группы характеризуются минимальным потенциалом ионизации, атомы VII группы — максималь­ным сродством к электрону.

Л. Полинг обратил внимание на то, что прочность связи в бинарных газовых молеку­лах, состоящих из атомов разных веществ, обычно больше средней величины связей в молекулах элементов, из которых образована молекула соединения. Различие энтальпий Я при этом можно записать как

H(a-b)=((H(a-a)+H(b-b))/2)-дельтаH(a-b)

C учетом этого Полинг получил: X(a)=(U-C)/125

H(a-b)=(1/2)(Haa+Hbb)+23(Xa-Xb)^2

дельтаX=0.2*(2H(a-b)-(H(a-a)+H(b-b))^(1/2)

Дельта X-Относительная Электроотриц.вещ-ва

12.Ионная Связь.Уравнение Моделуна.Поляризуемость ионной Связи.Ионные Радиусы

E(полная)= -((NaZ1Z2e^2)/R0)*альфа*(1-1/n)

Где Eполная-Энергия,необходимая длядиссоциации 1 моля на газовые Ионы.

Na-Число Авагадро

Альфа-Постоянная Моделунга,учитывающая Вклад в Энергию Решетки Взаимодействия ионов разного знака,расположенных в несколькихближайшиху рассматриваемому иону координац сферах

Z1 и Z2-Заряды Ионов В еденицах заряда Эклектрона

R0-Расстояние от рассматриваемого Иона до Ионов первой Координац Сферы

n-Показатель Степени В выражении для Межмолекулярного Отталкивания(от 9 до 12) ,учитыващий силы Отталкивания некулоновского происхождения

Поляризуемость Ионной связи –важная особенность ионной связи,вызванная поляризуемостью ионов,т.е Несовпадением в них центров тяжести отрицательного и положительного зарядов.Поляризации вызваны чаще Внешним воздействием:Упругая,тепловая и ТД

Ионные радиусы –радиусы катионов Rk и Анионов Ra

13 Ван-Дер-Вальсова(поляризационная) связь

Ван-дер-ваальсова связь (ВдВ-связь), как и ионная, обусловлена кулоновским взаимо­действием между разноименными зарядами, центры тяжести которых смещены друг отно­сительно друга (см. гл. 1). Но если в случае ионной связи разноименные заряды принад­лежат разным атомам — катионам и анионам, то в случае ВдВ-связи разноименные заря­ды, смещенные друг относительно друга (ди­поли), создаются внутри данного атома (мо­лекулы) за счет поляризации зарядов ядра и электронов при тепловых колебаниях атомов, вследствие существенно разной массы ядра и электронов, — так называемая электрон­ная поляризация.

Диполь внутри атома индуцирует возник­новение диполей в соседних атомах и соот­ветствующее кулоновское взаимодействие между ними.