Вопросы и задачи

1. Дайте общую характеристику элементов подгруппы меди.

2. Сравните свойства элементов подгруппы меди и их соединений со свойствами элементов подгруппы щелочных металлов. Чем можно объяснить, например, различие физико-химических свойств соединений натрия (I) и меди (I), имеющих одинаковые радиусы (0,098 нм).

3. Имеются два электролизера, соединенные последовательно и содержащие раствор медного купороса. В первом электроды инертные (платиновые), во втором - медные. После пропускания определенной порции электричества, в первом получено 1,12 л газа (н.у.). Охарактеризуйте (количественно) процессы, прошедшие во втором электролизере.

4. Как реагирует медь с кислотами (соляной, серной, азотной, бромоводородной)?

5.Напишите уравнения реакций получения гемиоксида меди, хлорида и иодида меди (I) из металлической меди.

6.Осуществить превращения:

Cu₂O  CuO

CuO  Cu₂O

CuCl  CuCl₂

CuCl₂  CuCl

7. Какие вещества образуются при постепенном прибавлении раствора едкого натра (раствора аммиака) к раствору сульфата меди?

8. При взаимодействии растворов иодида калия и сульфата меди выпадает осадок CuI. Напишите уравнение реакции и дайте объяснения.

9. Как объяснить различную окраску галогенидов одновалентной и двухвалентной меди?

10. Приведите примеры комплексных соединений меди (I) и (II). Объясните их строение и охарактеризуйте свойства.

11. Почему при получении хлорида меди (I) из хлорида меди (II) процесс ведут в концентрированной соляной кислоте?

12. Объясните растворение хлорида меди в аммиаке и соляной кислоте.

13. Назовите растворимые и нерастворимые соли серебра.

14. Ознакомьтесь с величинами ПР галогенидов серебра и константами нестойкости аммиачных, цианидных, тиосульфатных комплексов серебра.

а) Какие ионы находятся в аммиачном растворе нитрата серебра?

б) Объясните, почему хлорид серебра растворим в аммиаке, а иодид серебра нерастворим в нем.

в) Как из растворимого в воде соединения [Ag(NH₃)₂]Cl выделить AgCl?

г) Иодид и бромид серебра растворяются в водном растворе тиосульфата натрия. Растворяются ли они в растворе аммиака? Дайте мотивированное объяснение.

15. Могут ли в водном растворе сосуществовать дитиосульфатоаргентат (I) и цианид? Тетрахлороаурат (III) и бромид?

16. Какие известны соединения серебра в его высшей степени окисления?

17. В чем заключается сущность процессов проявления и фиксирования изображения в фотографии?

18. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

1. Cu + H₂SO₄ (конц.) 

2. Cu₂O + H₂SO₄ (разб.) 

3. Сu + HNO₃ (конц.) 

4. Сu + HNO₃ (разб.) 

5. Cu₂O + HNO₃ (разб.) 

6. Cu₂S + HNO₃ 

7. CuO + NH₄Cl (прокаливание) 

8. СuI + H₂SO₄ (конц.)  SO₂ + …

9. AgNO₃ + NH₃ + HCHO (недостаток, в водном р-ре) 

10. Ag₂O + H₂O₂ 

11. K[AuCl₄] + K₂C₂O₄ 

12. Au₂O₃ + H₂O₂ 

13. CuSO₄ + KI 

14. CuSO₄ + (NH₃OH)₂SO₄ + KOH 

15. CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O 

16. Cu(OH)₂ + SnCl₂ + KOH 

17. Cu(OH)₂ + NH₃ 

18. CuCl + HCl (разб.) 

19. [Cu(NH₃)₂]OH + H₂SO₄ (разб.) 

20. [Cu(NH₃)₂]Cl + NH₃ (в водном растворе, на воздухе) 

21. CuCN + NaCN 