Экспериментальная часть. Лабораторная работа № 9

Опыт 1. Свойства магния.

а) Зажать тигельными щипцами небольшую ленту магния и сжечь ее на воздухе над фарфоровой чашкой. К полученному веществу прилить концентрированный раствор щелочи. Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций.

б) Проведите реакции взаимодействия магния с разбавленными и концентрированными азотной, серной и уксусной кислотами. Как магний взаимодействует с ними? Написать уравнения реакции.

в) Налить в две пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды и положить в них по кусочку магния. В одну из пробирок добавить небольшое количество (0,5-1 г) хлорида аммония. Что при этом происходит? Нагреть растворы до кипения. Объяснить происходящие процессы. Написать уравнения реакций. Почему в присутствии ионов аммония магний активнее взаимодействует с водой.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида бериллия.

К раствору соли бериллия добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки разделить на две части. К одной из них добавить раствор соляной кислоты, к другой - избыток раствора гидроксида натрия и перемешать. Что происходит? Какое свойство гидроксида бериллия проявляется? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов магния и кальция.

а) Получить в пробирке гидроксид магния действием раствора щелочи на раствор соли магния. Разлить содержимое пробирки на три части и испытать отношение гидроксида магния к 10%-ным растворам кислоты, щелочи и хлорида аммония. Написать уравнения реакций. Можно ли полностью осадить гидроксид магния, если вместо гидроксида натрия использовать раствор аммиака?

б) В пробирку поместить небольшое количество порошка оксида кальция (негашеной извести) и по каплям из пипетки добавлять к нему воду так, чтобы вода впитывалась. Что происходит? Когда впитывание воды закончится, добавить еще 1 мл воды, дать раствору отстояться, после чего испытать полученный прозрачный раствор раствором фенолфталеина.

Опыт 4. Основной карбонат бериллия.

К раствору соли бериллия прилить по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Объяснить выпадение осадка и растворение его в избытке реактива. Написать уравнения реакций. Прокипятить полученный раствор. Объяснить выпадение осадка при кипячении раствора.

Опыт 5. Карбонаты щелочноземельных металлов.

В три пробирки раздельно налить растворы хлоридов кальция, стронция и бария. В каждую пробирку прилить раствор карбоната натрия. Отцентрифугировать полученные осадки. Испытать осадки на растворимость в 2н. растворе соляной кислоты. Для этого осторожно, по каплям, добавлять кислоту в пробирки до полного растворения осадков. Написать ионные уравнения реакций образования карбонатов и их растворения в кислоте.

Опыт 6. Сульфаты щелочноземельных металлов.

Внести раздельно в три пробирки растворы хлоридов кальция, стронция и бария и в каждую добавить раствор сульфата натрия. Обратить внимание, какой осадок выпадает наиболее медленно. Сделать вывод о растворимости в воде сульфатов кальция, стронция и бария, обосновав ее величинами произведения растворимости этих солей. Испытать растворимость осадков в растворах соляной и азотной кислот. Написать ионные уравнения реакций.

Опыт 7. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов.

Очистить нихромовую проволоку промывкой в концентрированной соляной кислоте и прокаливанием в пламени горелки. Очищенную проволоку (для каждой соли отдельно) окунуть в насыщенные растворы солей кальция, стронция и бария и внести в пламя спиртовки. Отметить окрашивание пламени для каждого из ионов.

Опыт 8. Определение временной жесткости воды.

Отмерить пипеткой 10 мл водопроводной воды, внести ее в коническую колбу или стакан, добавить 3-4 капли раствора метилового оранжевого и осторожно приливать из бюретки 0,1н. раствор соляной кислоты до тех пор, пока от одной капли кислоты не изменится окраска индикатора с желтой на оранжевую. Данное титрование провести трижды. Результаты повторных титрований не должны отличаться от предыдущих более чем на 0,1 мл кислоты.

Временную жесткость воды Н (в ммоль экв/л) вычислить по формуле:

Н = 1,4n

где n - количество мл 0,1н. соляной кислоты, пошедших на титрование.