Результаты титрования записать в таблицу.

( различия между крайними значениями объемов не должны превышать 0,2 мл!!!)

V1(задача)	мл	10	10	10	10	10
V2(H2SO4)	мл

Среднее арифметическое значение V₂(H₂SO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = {[ + + + ] / 3}:

V₂(H₂SO₄)_{среднее} = мл

С_н(NaOH) = C_н(H₂SO₄) . V₂(H₂SO₄)_{среднее} / V₁(задача ) =

= = 0, н

m(NaOH)_{опытное.} = C_н(NaOH) . M_э(NaOH) . V(мерная колбочка)_задача =

= C_н(NaOH) . 40 . 0,1 =

= г

6. Истинную массу NaOH в задаче сообщает преподаватель по № задачи студента:

m(NaOH)_{истиное} = г

7. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения :

χ = { [ m(NaOH)_{опытное} – m(NaOH)_{истиное} ] / m(NaOH)_{истиное} } . 100% =

= = %

8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают

студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

ЛПЗ № 6.

ДАТА:

«Определение содержания аммиака в солях аммония

методом обратного титрования»

аммиак = NH₃

катион аммония = NH₄⁺

хлорид аммония = NH₄Cl

Уравнения реакций:

1) NH₄Cl + NaOH^* (t^oC) NaCl + H₂O + NH₃

дополнительные реакции

на УВЛАЖНЕННОЙ фенолфталеиновой индикаторной бумажке в горячих парах аммиака:

NH₃ + H₂O (холод) NH₄OH

NH₄OH  NH₄⁺ + OH^-

2) HCl + NaOH^** = NaCl + H₂0

индикатором нейтрализации кислотой избыточной щелочи является раствор МЕТИЛРОТА.

( * - означает ОСНОВНУЮ щелочь, расходуемую на образование АММИАКА по реакции 1);

** - означает ИЗБЫТОЧНУЮ щелочь, которую оттитровывают кислотой – по реакции 2).

n_э(NaOH) = n^*_э(NaOH) + n^**_э(NaOH)

М_э(NH₃) = 17г/моль-экв.

Оборудование рабочего места:

мерная колбочка для приготовленного раствора задачи на 100мл,

стаканчик для взвешивания навески соли,

спецворонка,

стакан на 100 или 200мл,

пипетка на 10мл,

штатив с бюреткой на 25мл ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ),

коническая колба на 250мл (для сбора сливов).

В общем пользовании:

анализируемая соль,

весы,

стандартный рабочий раствор HCl ,приготовленный из фиксанала ( 0,1н ),

рабочий раствор NaOH (≈0,1н  дает лаборант),

капельница с индикатором метилрот,

фенолфталеиновая индикаторная бумажка – небольшими листочками,

стаканчик с водой для УВЛАЖНЕНИЯ индикаторных кусочков,

нагревательная плитка с асбестовой сеткой,

тубус с дистиллированной водой.

Ход выполнения анализа :

1. Приготовить 0,1н раствор HCl из фиксанала.

( приготовление раствора производится по стандартной методике, указанной лаборантом )

( для удобства пользования разлить равными объемами в три большие конические колбы )

Установить на общий рабочий стол.

Заполнить этим раствором рабочую бюретку.

С_Н(HCl) = 0,1н

( на основание штатива положить белую бумажку – помощник при титровании )

2. Взять навеску соли NH₄Cl на аналитических весах ( 0,4-0,6 г)

m(пустой стакан) = г

m(стакан + навеска соли) = г

Осторожно ПЕРЕСЫПАТЬ отвешенную соль через спецворонку

в ПОЛУЧЕННУЮ и нумерованную мерную колбочку на 0,1л.

Снова взвесить стаканчик с остатками соли:

m(стакан + остатки соли) = г

m(навески) = - = .10^-1 г