- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа :
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •4. В коническую колбу объемом 50мл -
- •6. Оба сосуда нагревать, не допуская кипения растворов в них -
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- •13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
- •Обрудование рабочего места:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •«Определение содержания аммиака в солях аммония
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Индикаторы кислотно-основного титрования:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •3. Группой исполнителей усреднить
- •Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
- •Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •4. Определение нормальности нитрита в растворе:
- •Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •« Определение содержания железа(II) в растворе »
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:
- •Оборудование рабочего места:
- •Перемешать!
- •4. Замеры абсорбционности приготовленных растворов.
- •Построить калибровочный график .
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
Результаты титрования записать в таблицу:
( различия между крайними значениями объемов не должны превышать 0,2мл !!!)
V1(задача)
|
мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
V2(KOH)
|
мл |
|
|
|
|
|
Среднее арифметическое значение V2(KOH)среднее получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = {[ + + + ] / 3}:
V2(KOH) среднее = мл
Cн(H2SO4) = Cн(КОН) . V2(KOH)среднее / V1(задача) =
= = 0, н
РАСЧЕТЫ по полученным опытным данным:
m (H2SO4)опытное = Сн(H2SO4) . Mэ(H2SO4) . V(мерная колбочка)задача =
= = 0, г
Истинную массу H2SO4 в задаче сообщает преподаватель по № задачи студента:
m(H2SO4)истиное = 0, г
5. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения:
χ = { [ m(H2SO4)опытное – m(H2SO4)истиное ] / m(H2SO4)истиное } . 100% =
= = %
6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%
Дата:
Подпись студента:
Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 5.
ДАТА:
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
ацидометрия.
«Oпределение массы NaOH
в объеме раствора задачи титрованием его рабочим раствором H2SO4, стандартизованным по раствору тетрабората натрия, приготовленному из навески буры.»
БУРА Þ Na2B4O7.10H2O = десятиводный КРГ тетрабората натрия.
Задача №
V(мерная колбочка)задача = 0,1л.
Уравнения реакций:
1) Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = 4 H3BO3 + Na2SO4
раствор буры раствор в бюретке
2) 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
раствор задачи раствор в бюретке
( в обеих реакциях индикатор – МЕТИЛРОТ – в виде раствора )
Mэ(Na2B4O7.10H2O) = 381,4 / 2 = 190,7г/моль-экв
Mэ(Na2B4O7) = 201,4 / 2 = 100,7г/моль-экв
Мэ(H2SO4) = 49г/моль-экв
Mэ(NaOH) = 40г/моль-экв
Обрудование рабочего места:
мерная колбочка ( № ) с раствором задачи,
мерные колбы на 200 или 250мл,
коническая колба на 250мл (для сбора сливов),
три конические колбочки для титрований,
пипетка на 10мл,
штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ),
спецворонка,
малый стаканчик для взвешивания кристаллической буры.
В общем пользовании:
весы,
капельница с раствором индикатора метилрот,
бутылки с концентрированными растворами серной кислоты №1 и №2,
мерные цилиндры на 15мл - №1 и №2,
ареометры на 1,0-1,4 и 1,3-1,8г/мл,
нагревательная плитка с асбестовой сеткой,
колба с горячей дистиллированной водой,
тубус с дистиллированной водой.
Ход выполнения анализа :
1. Приготовление раствора задачи к аналитическим операциям
заключается в точном доведении дистиллированной водой объема ее раствора
до уровня МЕТКИ. ПЕРЕМЕШАТЬ!.
( Поставить МК0,1 на рабочее место! )
2. Приготовление ≈0,1н раствора БУРЫ в избранной мерной колбе - 200мл или 250мл:
а) Расчет навески кристаллической БУРЫ (Na2B4O7.10H2O):
Сн(Na2B4O7) » 0,1н = m(БУРЫ) / Mэ(БУРЫ).V( избранная мерная колба )
m(навеска буры) » 0,1 . 190,7 . V( избранная мерная колба ):
- для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л
m(навеска)200 ≈ 0,1 . 190,7 . 0,2 = 3,81г ≈3,5-4,2г
-для V( избранной мерной колбы ) = 0,25л
m(навеска)250 = 0,1 . 190,7 . 0,25 = 4,76г ≈4,5-5,2г
б) Приготовление стандартного рабочего раствора:
Выбрать мерную колбу на 200мл или 250мл. и тщательно ее вымыть!
-вставить в выбранную мерную колбу спецворонку,
-на весах в малом стаканчике взять массу НАВЕСКИ буры по выбранной мерной колбе,
-осторожно, при помощи спецворонки, обмывая ее небольшими порциями горячей дистиллированной воды, количественно перенести эту навеску внутрь объема выбранной мерной колбы, заполнив ее »НАПОЛОВИНУ,
-охладить раствор колбы до комнатной температуры,
-довести холодной дистиллированной водой объем колбы до МЕТКИ на горлышке.
Перемешать раствор в избранной колбе – и на бумажном «фартуке» указать – БУРА.
( Поставить мерную колбу с приготовленным раствором БУРЫ на рабочее место! )
Таблица результатов взвешиваний
Масса пустого стаканчика
|
г |
|
Масса стаканчика с кристаллическим веществом |
г |
|
m(пустой стаканчик + остатки вещества)
|
г |
|
m( »навеска )
|
г |
|
в) Расчет точной нормальности приготовленного раствора буры:
Сн(бура) = m(навеска) / [ 190,7 . V(избранная мерная колба ) ] =
= = 0, н.