Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :

Ж_{временная}(средняя) =

=

Ж_общая(средняя) =

=

χ(Ж_вр) = [ Ж_{временная}(опыт) - Ж _{временная}(средняя) ] . 100% / Ж(вр.,средняя) =

= = %

χ(Ж_общая) = [ Ж_общая(опыт) - Ж_общая(средняя) ] . 100% / Ж(общ.,средняя) =

= = %

4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают

студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

ЛПЗ № 8.

ДАТА:

Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи

титрованием его рабочим раствором ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ с нормальностью, установленной по стандартному раствору щавелевой кислоты (ЩК).»

перманганат калия Þ KMnO₄

нитрит – анион Þ NO₂^-

Задача №

V(мерная колбочка)_задача = 0,1л

Уравнения реакций:

1). 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

в бюретке в конической колбочке

( нагревать! )

Составить ионно-молекулярные уравнения электронного баланса полуреакций

окислительного и восстановительного процессов для взаимодействия 1):

- ē =

+ ē =

(КИУ ОВР):

2). 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 KNO₂ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 KNO₃ + 3 H₂O

в бюретке в конической колбочке

( холодный раствор )

Составить ионно-молекулярные уравнения электронного баланса полуреакций

окислительного и восстановительного процессов для взаимодействий 2):

- ē =

+ ē =

(КИУ ОВР):

M_э(H₂C₂O₄.2H₂O) = 126,07/2 = 63,04г/моль-экв

M_э(KMnO₄) = 158,03/5 = 31,61г/моль-экв

M_э(KNO₂) = 85,1/2 = 42,55г/моль-экв

Обрудование рабочего места:

мерная колбочка с раствором задачи,

коническая колба на 250мл (для сбора сливов),

три конические колбочки для титрования,

пипетка на 10мл,

штатив с бюреткой на 25мл ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ).

В общем пользовании:

рабочий раствор перманганата калия,

раствор 2н H₂SO₄,

мерный цилиндр на 15мл,

фиксанал с кристаллической H₂C₂O₄.2H₂O Þ ( ЩК ),

мерная колба на 1л для приготовления стандартного раствора щавелевой кислоты,

нагревательная плитка с асбестовой сеткой,

тубус с дистиллированной водой.

Ход выполнения анализа :

1. Приготовление раствора задачи к аналитическим операциям

заключается в точном доведении дистиллированной водой до уровня МЕТКИ:

ПЕРЕМЕШАТЬ!.

2. Приготовление стандартного рабочего раствора (ЩК) из фиксанала в МК₁₀₀₀

( это действие производится по стандартной методике, указанной лаборантом )

С_н( ЩК ) = 0,1н ;

(для удобства разлить равными объемами в три большие большие конические колбы)

3. Установление нормальности раствора перманганата калия:

Бутылка с раствором KMnO₄ №:

( в дальнейших операциях раствор KMnO₄ использовать только из выбранной бутылки!!!)

а).- бюретку на рабочем месте заполнить раствором перманганата калия;

б).- титрование стандартного раствора ЩК раствором KMnO₄ :

-в три малые конические колбочки для титрования мерной пипеткой

внести по 10мл раствора ЩК,

-малым мерным цилиндром добавить в каждую ≈10-12мл раствора 2н H₂SO₄,

-нагревать приготовленные смеси на плитке (через асбестовую сетку) до ≈70-80⁰С ,

-титровать в горячем состоянии раствором перманганата калия

до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

Результаты титрования записать в таблицу.

( различия между крайними значениями объмов титранта не должны превышать 0,2мл!!!) :

V1(ЩК)	мл	10	10	10	10	10
V2(KMnO4)	мл

Среднее арифметическое значение V₂(KMnO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = { [ + + + ] / 3 }:

V₂(KMnO₄)_{среднее} = мл

С_н(KMnO₄) = C_н(ЩК) . V₁(ЩК) / V₂(KMnO₄)_{среднее} =

= = 0, н