Валентность - число связей, которые данный атом может образовать с другими атомами.

Определяется числом неспаренных электронов, принимающих участие в образовании химической связи.

Например, углерод в основном состоянии имеет структуру:

При возбуждении атома – происходит разъединение 2s электронов и переход одного из них на 2р орбиталь.

Распаривание требует затрат энергии, которая компенсируется энергией выделяющейся при образовании общих электронных пар.

Если затраты энергии на распаривание превышают энергию связи, то такие системы не существуют.

Суммарная валентность равна числу неспаренных электронов (обменный механизм) плюс число связей, образованных по донорно-акцепторному механизму.

Направленность.

Атомные орбитали пространственно ориентированы, и перекрывание электронных облаков происходит по определенным направлениям .

Связь, образованная перекрыванием АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется - связью.

Особенность - связи – возможность свободного вращения фрагментов молекулы вокруг неё.

- связь обычно охватывает два атома и не простирается за их пределы. Она локализованная двух центровая связь. Обозначается Н - F, Cl – Cl.

Может возникать при перекрывании орбиталей s - s, р - р, d-d-типа, а также различных способов их комбинаций.

Связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соединяющей ядра – боковое перекрывание – называется - связью.

Связь, образованная перекрыванием d-орбиталей всеми четырьмя лепестками, называется - связью.

- и - связи разрываются при вращении фрагментов молекулы вокруг этих связей.

- и - связи не имеют самостоятельного значения

Число связей между атомами называется

кратностью связи.

π – связи в молекулах (ионах), у которых возможно несколько способов локализации связей между атомами, называются делокализованными

связями.

Например, структура 1,3 бутадиена может быть записана в двух формах:

СН2=СН-СН=СН2 или СН2-СН=СН-СН2

| |

В действительности нет ни той ни другой структуры, а гибридная структура:

СН2…….СН2…….СН2……..СН2

Строение бензола является промежуточным между:

Правильно записывать структурную формулу бензола

Структурам (1) и (2) соответствуют волновые функции 1 и2. Волновая функция для бензола: =с1 1+с2 2 предполагает равенство всех связей.

Структуры (1) и (2) отличаются перестановкой одинарных и двойных связей, и функции соответствует меньшее значение энергии.

Для более точного решения вводятся ещё 3 структуры:

Волновая функция примет вид:

=с1 1+с2 2+с3 3+с4 4+с5 5.

Этот способ расчета химической связи называется

методом наложения валентных схем (теория

резонанса): = сi i.

i отвечает расположению связей в молекуле.