Молекула |
μ*1029, |
Еор |
Еинд |
Едисп |
Σ Е |
Ткип, |
|
Кл*м |
|
|
|
|
К |
Н2 |
0 |
0 |
0 |
1,7 |
1,7 |
20 |
СН4 |
0 |
0 |
0 |
17,6 |
17,6 |
112 |
СО |
0,12 |
0,4 |
0,8 |
8,8 |
10,0 |
81 |
НС1 |
1, 03 |
2,8 |
0,81 |
5,81 |
9,4 |
188 |
NН3 |
1,46 |
12,6 |
1,5 |
14,0 |
28,1 |
236,6 |
Н2О |
1,84 |
36,3 |
1,9 |
8,8 |
47,0 |
373,1 |
Ван-дер-ваальсовы силы действуют между молекулами лишь при близком расположении.
Ориентационное взаимодействие вносит значительный вклад в ван-дер-ваальсовы силы, если молекула обладает энергетическим моментом диполя.
Ван-дер-ваальсовы силы по сравнению с ковалентной связью очень слабы.
Например: энергия диссоциации молекулы С12 на атомы - 243 кДж/моль, а энергия сублимации кристаллов С12 составляет 25 кДж/моль.
Донорно-акцепторное взаимодействие
Если одна из молекул имеет электронные пары, а другая свободные орбитали, то между ними возможно донорно-
акцепторное взаимодействие.
Н3N: + □ВF3 = Н3N:ВF3
Энергия донорно - акцепторного межмолекулярного взаимодействия сопоставима как с ван-дер-ваальсовыми силами, так и с обычной межатомной ковалентной связью.
Водородная связь
Химическая связь, |
образованная положительно |
поляризованным водородом молекулы А-Н (или |
|
полярной группы А-Н) и электроотрицательным |
|
атомом В другой или той же молекулы, называется |
|
водородной связью. |
RА - Нδ+ …Вδ-R1 |
Водородная связь имеет промежуточный характер между межмолекулярным взаимодействием и ковалентной связью.
С увеличением электроотрицательности и уменьшением размера атома В энергия водородной связи увеличивается.
В ряду
-Н…F-(25-42)>-Н…О═(13-19)>-Н…N≡(18-21).
Хлор водородную связь -Н…С1- из-за большого размера атома не образует.
Если водородная связь образуется между разными молекулами, то она называется межмолекулярной.
Межмолекулярные водородные связи повышают диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления, теплоты плавления и парообразования.
Если водородная связь образуется между двумя группами одной и той же молекулы, то она называется внутримолекулярной.
Молекулы с внутримолекулярной связью не образуют межмолекулярные водородные связи. Эти вещества более летучи, имеют более низкие вязкости, температуры кипения и плавления, чем их изомеры с межмолекулярной связью.