Поляризация иона - это относительное смещение ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона.

Электроны смещаются в сторону катионов.

При сближении ионов происходит смещение электронов по отношению к ядру и возникает индуцированный дипольный момент индуц.

Поляризующая сила иона – это способность деформировать, поляризовать другой ион.

Особенности поляризующей силы:

1.Уменьшается с возрастанием радиуса иона и уменьшением заряда иона.

2.Поляризующая сила катионов больше, чем у анионов.

3.Катионы со структурой благородного газа обладают меньшей поляризующей силой, чем катионы с 18-электронной оболочкой (получены из d-элементов).

Для анионов поляризационные свойства ухудшаются в ряду: I-, Br-, C1-, CN-, OH-, NO3-, F-, C1O4-.

Поляризация ионов влияет на свойства соединений:

1)понижает температуры кипения и плавления,

2) уменьшает электролитическую диссоциацию в растворах и расплавах.

3)увеличивает прочность связи.

4)Увеличение поляризации и поляризующего действия ионов усиливает окраску вещества. Например, РbI2 окрашен, СаI2 бесцветен, т.к. у

Рb2+ больше поляризующее действие, чем у Са2+.

Металлическая связь

Отличие свойств металлов от других веществ:

1) высокая электрическая проводимость и теплопроводность, следовательно часть электронов может передвигаться по всему объёму куска металла.

2)в обычных условиях они кристаллические вещества (исключение ртуть) с высокими координационными числами атомов, следовательно их атомы не связаны друг с другом локализованными двухэлектронными связями .

3)невысокая энергия ионизации, т.к. валентные электроны легко перемещаются по всему кристаллу.

Металлическая связь – это связь, в которой электрон каждого отдельного атома принадлежит всем атомам находящимся в контакте.

В металле небольшое число электронов одновременно связывает большое число атомных ядер, а сами электроны могут перемещаться в металле, т.е. существует сильно делокализованная химическая связь.

Например: Для образования кристалла лития каждый атом предоставляет на связь 4 валентных орбитали и всего лишь 1 валентный электрон. Число электронов значительно меньше числа орбиталей, поэтому электроны принимают участие в образовании связи между всеми атомами кристалла металла.

Межмолекулярные взаимодейсвия Ван-дер-ваальсовы силы.

Емм = Еор + Еинд + Едисп

Диполь-дипольное взаимодействие (ориентационное Еор)

μ – постоянный электрический момент диполя молекулы,

r – расстояние между центрами диполей.

Еор возрастает с увеличением электрического момента диполя молекул и уменьшается с ростом температуры, так как тепловое движение нарушает ориентацию молекул.

Индукционное взаимодействие

Е инд. = -2αμ2/r6.

Индукционное взаимодействие увеличивается с увеличением момента диполя, поляризуемости и размера молекулы.

Еинд.< Еор.