Электрический момент диполя м - равен векторной сумме электрических моментов диполей связей, имеющихся в молекуле.

Если молекула состоит из одинаковых атомов, или имеются равноценные заместители и при этом у неё симметричная структура, то молекула неполярная, в следствие, симметричного распределения электрических зарядов по отношению к связи.

= ql

1-расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов.

Единица измерения - D - дебай

Дипольный момент, приходящийся на связь, рассматривают как вектор. При этом надо учитывать вклад в дипольный момент неподеленных пар электронов.

Например, молекула СО С –акцептор, О-донор:

Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей (пренебрегая их взаимным влиянием).

Рассмотрим молекулу аммиака: из двух вариантов строения молекулы выбираем второе, т.к. измерения показывают, что молекула полярна.

Необходимо учитывать природу многоатомных заместителей в молекуле.

Например, нитробензол и толуол.

NО2- электронакцепторный заместитель: в связи С-N электронная плотность сдвигается к азоту.

В толуоле СН3 – электрондонорный заместитель: в

связи С-С электронная плотность смещается к углероду бензольного кольца.

Эффективные заряды.

Эффективные заряды ( ) - (в единицах электрона), выражают ассиметрию электронного облака, они условны, т.к. электронное облако делокализовано и его нельзя разделить между ядрами.

Под влиянием внешнего поля эффективные заряды увеличиваются вплоть до значения, отвечающего ионной связи.

Эффективный заряд тем больше, чем больше поляризуемость, которая увеличивается с увеличением электроотрицательности.

Значения эффективных зарядов в подгруппе уменьшаются, например:

F = 0,45, С1=0,2, Вr=0,12, I=0,05.

В соединениях одного и того же элемента эффективный заряд падает с увеличением степени окисления

Сr+2С12( Сr=1,9); Сr+3С13( Сr=1,3); К2Сr+6О4( Сr=0,2)

Чем выше формальная валентность, тем больше доля ковалентной связи. Это обусловлено уменьшением полярности связей по мере увеличения числа связей.

Поляризуемость, ( ) - способность молекулы становиться полярной (или более полярной) под действием внешнего электрического поля.

В электрическом поле происходит смещение электронных оболочек в сторону положительно зараженной пластины, а ядер в сторону отрицательно заряженной пластины. В результате поляризации может произойти полный разрыв связи.

Насыщаемость.

Насыщаемость-невозможность присоединения других атомов к атому, у которого использованы все валентные электроны для образования электронных пар.

В химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, число которых ограниченно.

Насыщаемость атома определяет его валентность.