Окислительно-восстановительные реакции

221. Дайте определение степени окисления элемента в химическом соединении. В каких степенях окисления и почему находятся атомы элементов в Cr₂(SO₄)₃? Составьте электронное уравнение реакции окисления этого соединения перманганатом калия в щелочной среде.

222. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав следующих соединений: а) CO; б) СО₂; в) SO₂; г) SO₃; д) H₂O; е) H₂S; ж) H₂O₂; з) KO₂; и) KO₃; к) OF₂.

223.Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от реакций ионного обмена? Выберите из предложенных ниже трех реакций окислительно-восстановительные, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

а) Cl₂ + H₂O₂ + KOH KCl + H₂O +O₂ ;

б) ZnSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + KOH (ZnOH)₂SO₄ + (AlOH)SO₄ + K₂SO₄;

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

224. В приведенных ниже схемах реакций назовите вещества, которые окисляются, и вещества, которые восстанавливаются:

а) 2K + 2H₂O2KOH + H₂;

б) 3Cu + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺3Cu²⁺ + 2 Cr³⁺ + 7H₂O;

в) IO₃^- + 5 I^- + 6 H⁺3I₂ + 3 H₂O.

Для каждой из приведенных выше реакций покажите, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем.

225. Определите, к какому виду окислительно-восстановительных процессов относятся следующие реакции:

а) BаSO₄ + CBaS + CO;

б) Na₂O₂ + CO₂Na₂CO₃ + O₂;

в) Mg(ClO₄)₂MgO + Cl₂ + O₂.

С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в этих уравнениях.

226.Укажите уравнения, описывающие окислительно-восстановительные процессы:

а) Na₂B₄O₇ + NaOHNaBO₂ + H₂O;

б) NH₄Cl + Ca(OH)₂NH₃ + CaCl₂ + H₂O;

в) H₂S₂O₃S + SO₂ + H₂O.

Укажите в них окислители и восстановители, а также установите, к каким типам окислительно-восстановительных процессов они относятся. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнениях исходя из составленных уравнений электронного баланса.

227. Используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), подберите стехиометрические коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных процессов:

а) K₂[Sn(OH)₄]K₂[Sn(OH)₆] + Sn + KOH;

б) CuI₂ + KMnO₄ + H₂SO₄CuSO₄ + I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Укажите, какие типы окислительно-восстановительных процессов отражают вышеприведенные уравнения.

228. Какие соединения и простые вещества могут проявить только восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H₂O₂, H₂S, MnCl₂, Cs, KI, C, Na₂SO₃. Составьте молекулярное уравнение и уравнения электронного баланса реакции одного из выбранных типичных восстановителей с бихроматом калия (в кислой среде).

229. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H₂O₂, HNO_3, C, KMnO₄, F₂, MnO₂, SO₂. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса реакций одного из выбранных типичных окислителей с йодидом калия (в кислой среде).

230. Какие соединения и простые вещества могут проявить как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: H₂O₂, I₂, KNO₃, NaNO₂, K₂MnO₄, Ca, H₂SO₄. Составьте молекулярное уравнение и уравнение электронного баланса реакции диспропорционирования одного из выбранных веществ в щелочной среде.

231. Какие окислительно-восстановительные реакции называются внутримолекулярными? Выберите внутримолекулярные реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ +H₂O;

б) Mg(NO₃)₂ MgO + NO₂ + O₂;

в) NaClO NaClO₃ + NaCl.

232. Какие окислительно-восстановительные реакции называются межмолекулярными? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) ICl + H₂O HIO₃ + I₂ +HCl;

б) NH₃ + NaClO N₂H₄ + NaCl + H₂O;

в) NaH + H₂O NaOH + H₂.

233. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям диспропорционирования? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) I₂ + Sr(OH)₂ Sr(IO₃)₂ + SrI₂ + H₂O;

б) KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ Br₂ + K₂SO₄ + H₂O;

в) Li₃N + H₂O LiOH + NH₄OH.

234. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям обратного диспропорционирования? Выберите эти реакции из предложенного списка, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) HСlO₄ + SO₂ + H₂O HCl + H₂SO₄;

б) KIO₃ + KI + H₂SO₄ I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

в) RbH + H₂O RbOH + H₂.

235. K растворам йодида, бромида и хлорида калия, подкисленных серной кислотой, добавили раствор нитрита натрия (NaNO₂). Какие галогены выделяются при этом в свободном виде? Приведите уравнения соответствующих окислительно-восстановительных процессов. Подберите в них стехиометрические коэффициенты. Ответ аргументируйте.

236. Составьте ионно-молекулярные уравнения процессов окисления (восстановления):

а) NO₂^- +H₂O NO₃^-; б) CuS + H₂O SO₄^2- + Cu²⁺;

NO₂^- + H⁺ NO; SO₄^2- +H⁺ _(Конц) SO₂.

237. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителями являются ионы неметаллов:

а) K₂S + HCl + K₂CrO₄ CrCl₃ +….+…..+…;

б) K_I + H₂SO₄ + KMnO₄ MnSO₄ +….+…+…

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

238. Исходя из степени окисления азота, укажите, какие из соединений: N₂, KNO₃, KNO₂, NO₂, NH₃, NO, HNO₃, N₂O, N₂O₃ могут проявлять только окислительные или только восстановительные свойства, а какие характеризуются окислительно-восстановительной двойственностью?

Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeO+ HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

239. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции, в которых окислителями являются простые вещества:

а) KI + F₂ + H₂SO₄ KF +…+…+…;

б) MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ +…

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

240. Исходя из степени окисления марганца, укажите, какое из веществ: Mn, KMnO_4, MnO₂, Mn₂O₇, K₂MnO₄, MnCl₂, MnO может проявлять только окислительные или только восстановительные свойства, а какие окислительно-восстановительную двойственность? Почему? Пользуясь методом электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ +H₂O ;

б) MnSO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ MnO₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.