1 A c d V p p теоретическая. Изотермы Ван-дер-Ваальса.

a

b

e

f

a

b

e

f

V

практическая

b – расширение жидкости

be – двухфазная область

ef – расширение газа

bc – перегретая жидкость

de – переохлаждённый пар

При повышении температуры прямолинейный участок уменьшается. При критической температуре он сжимается в точку К.

К – точка перегиба критическрй изотермы. Касательная в этой точке параллельна оси P.

2. Кварки. Проблемы современной физики.

Все частицы, участвующие в сильных ядерных взаимодействиях (адроны), построены из более фундаментальных (первичных) частиц – кварков.

Электрические заряды кварков равны 2/3 и -1/3 элементарного электрического заряда.

Свободные кварки экспериментально не обнаружены.

Они участвуют во всех видах взаимодействий. Размер меньше 10^-16 см.

Билет №27.

1. Уравнение состояния идеального газа.

Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.

[P] = Па

[V] = м³

[T] = К

T = (273+t°c) К

[m] = кг

[μ] = кг/моль

ν = m/μ

R = 8,31 Дж/(моль*К)

2. Фазы и фазовые переходы.

Фазой называется совокупность всех частей системы, обладающих одинаковым химическим составом, находящихся в одинаковом состоянии и ограниченных поверхностью раздела.

Различные вещества, наименьшее количество которых необходимо для образования всех фаз, называются компонентами термодинамической системы.

Зависимость между числом компонентов (N) и числом фаз () определяется правилом Гиббса.

Переход вещества из одной фазы в другую при изменении внешних условий - фазовый переход.

Существуют два вида фазовых переходов.

Ф.п. 1 рода сопровождается скачкообразным изменением внутренней энергии и плотности. Связан с выделением или поглощением энергии (плавление и отвердевание).

Ф.п. 2 рода происходит с отсутствием изменения плотности и внутренней энергии, и осуществляется без выделения или поглощения теплоты. При нём наблюдается изменение теплоёмкости (из пара- в ферромагнетик; в сверхпроводящее состояние; в сверхтекучесть у гелия).

Билет №28.

1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа.

Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.

[P] = Па

[V] = м³

[T] = К

T = (273+t°c) К

[m] = кг

[μ] = кг/моль

ν = m/μ

R = 8,31 Дж/(моль*К)

2. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.

Певрое начало т/д:

или

Теплота (∆Q), сообщённая системе, расходуется на увеличении внутренней энергии системы (∆U) и на совершение работы над внешними телами (∆A).

Внутренняя энергия – кинетическая энергия хаотического движения частиц и энергия их взаимодействия. Она включает в себя энергию электронных оболочек атомов и ионов и внутриядерную энергию.

К внутренней энергии не относится кинетическая энергия движения системы как целого и потенциальная энергия системы во внешнем поле сил.

Внутренняя энергия есть функция состояния, т.е. величина определяется состоянием системы и не зависит от пути, которым она в это состояние пришла.

Для элементарного изменения состояния:

δQ=dU+δA

dU – полный дифференциал, а δA и δQ – нет, т.к. не являются функцией состояния.

dU – полный дифференциал, т.к. не зависит от пути и круговой ∫dU=0.

Билет №29.