- •1. Основные положения мкт.
- •2. Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.
- •1. Основные положения мкт.
- •2. Элементы квантовой статистики.
- •1. Основное уравнение мкт идеального газа.
- •2. Фермионы. Распределение Ферми-Дирака.
- •1. Молекулярно-кинетическое толкование термодинамической температуры. Средняя квадратическая скорость.
- •2. Бозоны, распределение Бозе-Эйнштейна.
- •1. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
- •1. Распределение молекул по кинетическим энергиям. Распределение Максвелла-Больцмана.
- •1. Явление переноса. Теплопроводность.
- •2. Элементы зонной теории кристаллов.
- •1. Явление переноса. Внутренне трение (вязкость).
- •2. Деление кристаллов на диэлектрики, металлы и полупроводники.
- •1. Физические основы термодинамики. Термодинамические системы. Равновесные состояния и равновесные процессы.
- •2. Собственная проводимость полупроводников.
- •1. Внутрення энергия идеального газа. Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы.
- •2. Примесные полупроводники.
- •1. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •2. P-n переход.
- •1. Работа газа при изменении объёма. Теплоёмкость.
- •2. Понятие о сверхпроводимости.
- •1. Применение первого начала термодинамики к изохорическому и изобарическому процессам.
- •2. Ядерные силы и их свойства.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия в термодинамике.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия с кинетической точки зрения. Третье начало термодинамики.
- •2. Ядерные реакции.
- •1 F f u d d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Элементарные частицы, взаимопревращаемость частиц.
- •1 F f u d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Классификация элементарных частиц.
- •1 F u d. Реальные газы. Уравнение Ван-Дер-Ваальса.
- •2. Античастицы.
- •1 A c d V p p теоретическая. Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •2. Кварки. Проблемы современной физики.
- •1. Уравнение состояния идеального газа.
- •2. Фазы и фазовые переходы.
- •1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа.
- •2. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •1. Круговые процессы (циклы).
- •2. Закон радиоактивного распада.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Строение атомных ядер.
1. Круговые процессы (циклы).
Процесс, который может быть проведён в обратном направлении через те же состояия, что и при прямом ходе, но в обратной последовательности, называется обратимым.
Обратимыми являются изопроцессы, все остальные процессы необратимы.
Процесс, при котором система после ряда изменений возвращается в исходное состояние, называется круговым(циклом).
Н
P2V2T2
P1V1T1
Если часть Q превращрется в A, то прямой цикл (по часовой стрелке). Цикл, в котором затрачивается механическая работа, - обратный цикл (холодильная машина).
Отношение совершённой в цикле работы к полученной теплоте – коэффициент полезного действия.
Отношение отнятого тепла Q2 к работе на приведение машины в действие – холодильный коэффициент.
2. Закон радиоактивного распада.
N0 – начальное количество атомов.
N – количество атомов, нераспавшихся к моменту t.
λ – постоянная радиоактивного распада – величина, пропорциональная вероятности распада атома.
T – период полураспада – время, за которое распадается половина первоначального количества ядер.
Активность – число распадов в единицу времени.
Билет №30.
1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
P4V4T2
Q2
Т1 – температура нагревателя
Т2 – температура холодильника
2. Строение атомных ядер.
Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов.
– протон. q=1,6*10-19
– нейтрон. q=0.
mn=1,675*10-27 кг
– антинейтрино
Z – зарядовое число (количество протонов)
A – массовое число (количество нейтронов + количество протонов)
X – обозначение элемента
Я дра с одинаковыми Z – изотопы.
Ядро не имеет чётковыраженных границ.
Плотность ядерного вещества: