Билет №1.
1. Основные положения мкт.
1) Любое тело состоит из частиц – молекул и атомов.
2) Все частицы находятся в хаотическом тепловом движении, интенсивность которого определяется температурой.
3) Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (закон Авагадро) (Nа = 6,02*1023).
Моль – количество вещества, содержащего столько структурных элементов, сколько атомов содержится в изотопе 12С (m = 0,012 кг).
Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.
2. Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.
Кристаллическая решётка представляет собой пространственную сетку, в узлах которой расположены частицы, образующие кристаллы.
Элементарная ячейка – параллелепипед с характерным для данной решётки расположением атомов.
Энергия связи – количество энергии, которое необходимо затратить для разделения кристалла на отдельные ионы.
Виды связи (в скобках диапазон энергии связи в кДж/моль)
1) Ионная (гетерополярная) (Е=700/1100)
U=-e2/(4πE0r0)*(6 - 12/√2 + 8/√3 + …)=
=α*e2/r0
2) Ковалентная (гомеополярная) (Е=700/1200) – связь между одинаковыми атомами или молекулами.
Особенности:
1. Осуществляется между атомами с антипараллельными спинами.
2. Осуществляется парой валентных электронов.
3) Металлическая (Е=100/450) – обобществление валентных электронов.
Для веществ с такой связью характерен полиморфизм – существование вещества в различных модификациях.
4) Молекулярная (силы Ван дер Вальса) (Е=6/10).
Осуществляется посредством:
1. ориентационного взаимодействия
2. дисперсионного взаимодействия.
Для молекулярных кристаллов характерны:
-- низкая температура плавления
-- высокая испаряемость
-- Структуры с большими координационными числами (количество ближайших атомов)
Билет №2.
1. Основные положения мкт.
1) Любое тело состоит из частиц – молекул и атомов.
2) Все частицы находятся в хаотическом тепловом движении, интенсивность которого определяется температурой.
3) Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (закон Авагадро) (Nа = 6,02*1023).
Моль – количество вещества, содержащего столько структурных элементов, сколько атомов содержится в изотопе 12С (m = 0,012 кг).
Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.
2. Элементы квантовой статистики.
Квантовая статистика – раздел статистической физики, исследующий системы, состоящие из большого числа частиц, подчиняющихся законам квантовой механики.
f(E) = A*e-E/kT распределение Максвелла-Больцмана
E = Wп + Wк
Принцип неразличимости квантовых частиц:
попадая в коллектив себеподобных, микрочастицы становятся принципиально неразличимыми.
Принцип тождественности:
|Ψ(x1x2)|2 = |Ψ(x2x1)|2
x1 и x2 – совокупность пространственных и спиновых координат первой и второй частиц.
Если при перемене частиц местами волновая функция не меняет знак, то она называется симметричной, иначе – антисимметричной.
Ψ(x1x2) = Ψ(x2x1) симметричная
Ψ(x1x2) = - Ψ(x2x1) антисиммеричная
Билет №3.