- •1. Основные положения мкт.
- •2. Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.
- •1. Основные положения мкт.
- •2. Элементы квантовой статистики.
- •1. Основное уравнение мкт идеального газа.
- •2. Фермионы. Распределение Ферми-Дирака.
- •1. Молекулярно-кинетическое толкование термодинамической температуры. Средняя квадратическая скорость.
- •2. Бозоны, распределение Бозе-Эйнштейна.
- •1. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
- •1. Распределение молекул по кинетическим энергиям. Распределение Максвелла-Больцмана.
- •1. Явление переноса. Теплопроводность.
- •2. Элементы зонной теории кристаллов.
- •1. Явление переноса. Внутренне трение (вязкость).
- •2. Деление кристаллов на диэлектрики, металлы и полупроводники.
- •1. Физические основы термодинамики. Термодинамические системы. Равновесные состояния и равновесные процессы.
- •2. Собственная проводимость полупроводников.
- •1. Внутрення энергия идеального газа. Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы.
- •2. Примесные полупроводники.
- •1. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •2. P-n переход.
- •1. Работа газа при изменении объёма. Теплоёмкость.
- •2. Понятие о сверхпроводимости.
- •1. Применение первого начала термодинамики к изохорическому и изобарическому процессам.
- •2. Ядерные силы и их свойства.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия в термодинамике.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия с кинетической точки зрения. Третье начало термодинамики.
- •2. Ядерные реакции.
- •1 F f u d d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Элементарные частицы, взаимопревращаемость частиц.
- •1 F f u d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Классификация элементарных частиц.
- •1 F u d. Реальные газы. Уравнение Ван-Дер-Ваальса.
- •2. Античастицы.
- •1 A c d V p p теоретическая. Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •2. Кварки. Проблемы современной физики.
- •1. Уравнение состояния идеального газа.
- •2. Фазы и фазовые переходы.
- •1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа.
- •2. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •1. Круговые процессы (циклы).
- •2. Закон радиоактивного распада.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Строение атомных ядер.
2. Ядерные силы и их свойства.
Из факта существования устойчивых атомных ядер следует, что существуют силы, связывающие нуклоны в ядро.
Свойства ядерных сил:
-- зарядовая независимость (они имеют неэлектрическую природу);
-- короткодействие (r ~ 10-15 м)
-- свойство насыщения (каждый нуклон взаимодействует с ограниченным числом нуклонов)
-- не являются центральными (их потенциал лишён центра симметрии)
-- зависит от ориентации спинов (сильные взаимодействия обуславливают обмен мезонами).
Билет №20.
1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
P4V4T2
Q2
Т1 – температура нагревателя
Т2 – температура холодильника
2. Радиоактивность.
Радиоактивность – самопроизвольные превращения одних атомных ядер в другие, сопровождающиеся испусканием элементарных частиц.
Виды радиоактивного распада:
1) α-распад
При всех ядерных реакциях выполня.тся законы сохранения зарядового и массового числа.
α-частицы имеют большую кинетическую энергию, образующуюся за счёт избытка суммарной энергии материнского ядра над энергией дочернего ядра и α-частицы.
2) β- (электронный распад)
Электрон имеет малую массу, поэтому его массовое число считается равным нулю.
3) β+ (позитронный распад)
4
К L M
К-захват сопровождается γ-излучением.
Билет №21.
1. Энтропия в термодинамике.
В
P3V3T2
Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.
отношение теплоты, полученной в изотермическом процессе, к температуре тела – приведённое количество теплоты.
На бесконечно малом участке:
- полный дифференциал
, где S – энтропия
S – функция состояния системы, дифференциал которой , - энтропия.
S – аддитивная величина
Энтропия замкнутой системы может либо возрастать, либо оставаться неизменной.
∆S=0 для обратимых процессов
∆S>0 для необратимых процессов
2. Радиоактивность.
Радиоактивность – самопроизвольные превращения одних атомных ядер в другие, сопровождающиеся испусканием элементарных частиц.
Виды радиоактивного распада:
1) α-распад
При всех ядерных реакциях выполня.тся законы сохранения зарядового и массового числа.
α-частицы имеют большую кинетическую энергию, образующуюся за счёт избытка суммарной энергии материнского ядра над энергией дочернего ядра и α-частицы.
2) β- (электронный распад)
Электрон имеет малую массу, поэтому его массовое число считается равным нулю.
3) β+ (позитронный распад)
4
К L M
К-захват сопровождается γ-излучением.
Билет №22.
1. Энтропия с кинетической точки зрения. Третье начало термодинамики.
Больцман связал энтропию с термодинамической вероятностью состояния – числом микросостояний, осуществляющих данное макро состояние.
Макросостояние газа с некоторыми значениями параметров представляет собой смену микроскопических состояний, отличающихся друг от друга нахождением одних и тех же молекул в разных частях объёма. Когда система характеризуется состоянием каждой из молекул, отличающихся друг от друга, то задаётся микросостояние.
Макросостояние – состояние, характеризующееся только числом молекул в том или ином состоянии, независимо от индивидуальности.
а)
б)
2
а
1
б
1
2
в
1
1
2
г
2
- для микросостояний, в которых частицы различимы
, - для макросостояний, в которых частицы не различимы
Если система состоит из нескольких независимых частей, вероятность которых W1,W2,W3,…, то W=W1*W2*W3*…
Энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы, т.е. является мерой неупорядоченности системы.
Т.к. все реальные процессы необратимы, то они увеличивают энтропию.
Определение Больцмана: природа от состояний менее вероятных стремится к более вероятным.