Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
kolloidnaya_shpory.doc
Скачиваний:
44
Добавлен:
09.04.2015
Размер:
311.3 Кб
Скачать

26. Реологические свойства структурированных жидко­образных и твердообразных систем. Вязкость агрега­тивно устойчивых дисперс­ных систем.

Реологические свойства струк­турированных жидкообразных выражаются графиком(тема 4.3.2),а также тиксотропией-самопроизвольным восстанов­лением стурктуры после раз­рушения и реолексией- вос­становлением структуры после низких нагрузок(смотри гра­фик в той же теме!)

Реологические свойства струк­турированных твердообразных систем: твердые системы де­лятся на бенгамовские и не­бенгамовские системы

Бенгамовские

N<1, псевдопластич. Твердо­браз.тело

N>1 дилант. Твердобраз тело

Смотри графики 2 штуки тема 4.3.3!!! У твердых тел увели­чение напряжения сдвига раз­рушает тело

Вязкость агрегативно устой­чивых дисперсных систем ха­рактеризуется ур-ем Эйн­штейна: η=η0(1+dфи0), усло­вия применимости ур-я Эйн­штейна:

1.Сферич форма частиц

2. Разбавл. И устойч. Дисп система

3.Ламинарный характер тече­ния

И Тут еще 2 графика! Конец Темы 4.3.1

Наличие адсорбционных слоев и ДЭС, взаимодействие частиц дисперсной фазы и их несим­метричность-это условия не­применимости ур-я Эйн­штейна

27 Агрегативная устойчи­вость дисп сист.Факторы аг­рег устойчив:

1ТД факторы(уменьш ):а)электростатический(ДЭС) связан с образ ДЭС (уменьш ) и возникновением потенц барьера отталкива­ния.б)адсорб-сольватный - уменьш  из-за взаимод час­тиц с растворителем. Пов-ть частиц лиофильна по своей природе или из-за адсорбции стабилиз неэлектролитов.Для эмульсий-порошки.

в)энтропийный-большую роль играет в высокодисперсных сист SU

2Кинетич факторы (Vкоагуляции):а)структурно-меж-возник при адсорбции ПАВ и ВМС на пов-ти частиц, что приводит к образ слоев,облад высокими структ-мех св-вами.Длинноцепочечные ПАВ.б)гидродинамический­фактор-за счет увеличения вязкости среды.

28 Ионный фактор стбилиз ДС.Теория ДЛФО. При сближ одноименных заряжен­ных частиц золей их диф слои перекрыв. Это взаимодейств протек в тонкой прослойке дисперсн среды. Устойчивость лиофобных золей определ особыми св-ми этих слоев. Утончение этого слоя закан­чивается либо его разрывом либо достиж некоторой равно­весной толщины,которая далее не уменишается. Утончение тонкого слоя происходит пу­тем вытекания из него жидк. Когда жидк слой стан тон­ким,св-ва жидкости в нем на­чинают сильно отлич от св-в жидк в V.В слое возник доп давление-расклинивающее. Положит расклинив давление препятств сближ частиц,а от­риц-наоборот. Расклин давл- параметр, учитыв как силу притяж, так и силу отталкива­ния между частицами дисперс фазы.1Электростатич силы взаимод: а)силы оттралкива­ния

,Еотт Z,Cпротивоинов; 0, . б)Ванд-Вальдовские при­тяж,Е(h), Eкин=кТ. Состояние колл сист зав-т от баланса энер­гии притяж и Еотт. Преоблад Еотт приводит к устойчивости сист, преоблад Епритяж вызы­вает коагуля­цию. Частицы дисперс фазы облад опред Екин, зав-т от Т, ха счет котор они могут сбли­жаться. Екин=кТ. В зав-ти от соотнош Ебар и глубины по­тенц мини­мумов возможны след сост-иядисп сист,а именно:1 Ебар>>кТ, Емин2<<кТ- неглу­бо­кийcистем агрегативно ус­тойчивая.2 Еб~Емин2кТброун движ может сблизить частицы до таких размеров, что они попа­дут в первичн потенц мин, возможна коагуляция.3 при умеренно глуб вторичн мин Емин2>>кТ, Еб ~5-10кТвозник дальнее взаимод ,образ флуокулы, возможно структурообраз.

29. Электрокинетические свойства дисперсных систем. Механизм образования ДЭС. Строение ДЭС. Примеры об­разования ДЭС. Электроки­нетические явления. Прямые: - электрофорез(перемещение дисперсной фазы под дейст­вием внешн.электрич.поля) – электроосмос (перенос дисп.среды че­рез непод­вижн.капи­ляр –пористую пе­регородку под действием внешн.электрич поля). Обрат­ные – потениаль­ное оседа­ние,потенциальное тече­ние.Явл. основаны на ДЭС на границе ТВ. И жидк.фаз. Ме­ханизм образо­вания. Возни­кает из-за про­странственного разделения зарядов, которые могут возни­кать разными пу­тями.1)поверхностная иони­за­ция(переход ионов из одной фазы в другую)2)ионизация молекул в-ва ТВ. Фазы за счет диссоциации поверхностных функциональных групп 3)адсорбция ионов (моле­кул)а)не входящих в кри­сталл.решетку: органич ионн;с большой адсорбционной спо­собностью б)избирательная ад-ция по правилу Панета-Фа­енса 4)поляризация поверхно­сти за счет внешн Эл.поля.Строение. На поверх­ности частиц дисперсной фазы врзникае заряд из-за ад-ции потенциал. – определ ионов, или поверхн.ионизации цепи.Величина и знак полного термодин потенциала φ0 на поверхности частицы зависит от колва и знака адс-ныхх ио­нов, этот потенциал притяг противоположно заряж ионы раствора, часть из них сразу примыкает к за­ряж.поверхности, частично ослабляя ее заряд -> адсорбци­онный слой.Его можно счи­тать плоск. Конденсатором, в котором потенц смягчается линейно.Др.часть противоио­нов под действ теплового движения распространяется в глубь фазы,обазуя диф.слой.Ионы там рас­пред.неравномерно-по­тенц.смягчается по экспо­ненте.За толщ. Диф. Слоя принято считать расстояниена кот потенциал φ0 уменьшится в е раз.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]