12. Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения растворов пав. Уравнение Шишковского.

)Там три графика если что. Ур-е Шишковского σ=σ₀-Вln(1+AC)

13. Представления о неодно­родности поверхности. Изо­термы Адсорбции Темкина и Фрейндлиха.Причина неод­нородности могут иметь раз­ную природу: а)биографическая неоднород­ность э то первонач выход на поверхность раздела фазраз­личных кристаллографич. гра­ней, роббер, узлов. б)индуцированная неоднород­ность – связана с процессом адсорбции из-за электростатич адсорбции из-за электростатич взаимодействия адсорбир час­тиц,изменения электронной структуры адсорбента из-за изменения концентрации сво­бодных электронов.Для случая неоднородности уравнение изотермы Темкина , гдеf – пока­затель неоднородности, b₀ – коэффициент на наиболее сильно адсорбирующих цен­трах. Это логарифмическая изотерма. Для случая экспо­тенциальной неоднородности она описывается Ур-нием Фрейндлиха или

14. Представления о поли­молеку-

лярной адсорбции. Изо­терма адсорбции БЭТ. Тео­рия Поляни.

Теория Поляни,основные по­ложения:

1. адсорбция обусловлена чисто физическими силами взаимодействия, в адсорбци­онном пространстве дейст­вуют только дисперсионные силы, не зависящие от темпе­ратуры.

2. вблизи пов-ти адсор­бента образуется непрерывное сило­вое поле.

3. все адсорбированное веще­ство находится в жидком со­стоянии.

4. за меру интенсивности ад­сорбционного взаимодейст­вия принят адсорбционный потен­циал, т.е. работа по пе­реносу одного моль газа с по­верхно­сти жидкого адсорбата в рав­новесную газовую фазу. Ад­сорбционный потенциал :

ξ= RTln(P0/P) .

допущение, что практически все адсорбированное вещество находится в жидком состоянии позволяет заменить зависи­мость адсорбционного потен­циала от расстояния на функ­цию объема жидкого адсор­бата. Зависимость ξ как функ­ция R или V называется по­тенциальной кривой адсорб­ции или характеристической кривой, поскольку вид кривой не зависит от температуры.

Для количественного описания изотерм различных типов ис­пользуется теория БЭТ:

1.адсорбция многослойна

2. первый слой адсорбата об­разуется в результате действия вандерваальсовых сил между адсорбатом и адсорбентом, последующие – конденсации наиболее «холодных» молекул пара, обладающих кинетиче­ской энергией, меньшей Q_L

3. возможно построение по­следующих слоев при неза­конченном первом.

Положения: адсорбция лока­лизована, поверхность энерге­тически однородна, теплота адсорбции постоянна и равна теплоте конденсации.

C= К адс./К конд.

15. Получение, классифика­ция твердых пористых ад­сорбентов.

Класс-я: 1). По структуре: а) корпускулярные: стр-ры из сросшихся м/у собой мель­чайших частиц, связ-х хим.или физ.силами (корпускулы) син­тетические прир. Б) кристал­лич-е стр-ры (цеолиты)-моле­кул.цетали – оллмосиликаты, облад-е строгорегул-й кри­сталлич. Стр-рой. в) губчатые – массивные тела, пронизан­ные порами. 2) по полярности: полярные (бумага, стекло,силикагели,оллюмо­гели), неполярные (угли, сажа,парафины) 3) по размеру пор: П=Vпор/Vадсорбента, макропоры (r=100-200нм, Sуд=0,2-2м2/г), переходнопо­ристые(2-100, 10-500), микро­пористые(0,5-2, 500-1000)