- •Учреждение образования
- •Минск 2004
- •Л.С. Ещенко, м.Т. Соколов, о.Б. Дормешкин, в.Д. Кордиков
- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •2.2. Качество воды и требования к ней
- •2.3. Промышленная водоподготовка
- •Фильтрациюводы проводят на фильтрах разных конструкций. Наиболее известными из используемых в промышленности являются следующие: механические и песчаные фильтры, барабанные и ленточные вакуум-фильтры.
- •2.4. Методика выполнения работы
- •2.4.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.4.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.4.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.4.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению диоксида углерода
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов по экспериментальным данным
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд по экспериментальным данным
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое – твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •3.4.4. Расчет показателей процесса спекания соды с оксидом железа
- •Выход феррита натрия рассчитывается по формуле
- •Скорость каустификации V, см3/с, рассчитывается по формуле
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •4.2.1. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.2. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.3. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления диоксида серы
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •КордиковВасилий Дмитриевич
- •Редактор р.М. Рябая
- •Тираж 350 экз. Заказ___________
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
Спекание соды с оксидом железа (III) проводят на лабораторной установке, схема которой приведена на рис. 6.
Рис. 6. Схема лабораторной установки:
1 – манометр; 2 – аспиратор; 3 – кран; 4 – мерный цилиндр; 5 – фарфоровая лодочка; 6 – печь; 7 – регулирующий потенциометр
Нагревание осуществляют в горизонтальной трубчатой печи 6 с электрообогревом. В фарфоровую или кварцевую трубку печи помещают лодочку 5 с навеской исследуемой смеси. Температуру в печи измеряют термопарой и поддерживают на заданном уровне регулирующим потенциометром 7. Газ, выделяющийся при спекании смеси, поступает в аспиратор 2, вследствие чего изменяется уровень воды в манометре 1.
Для измерения объема образовавшегося газа необходимо с помощью крана 3 выпустить воду из аспиратора 2 до выравнивания ее уровней в трубках манометра 1 и измерить объем вытекшей воды мерным цилиндром 4. Об окончании взаимодействия свидетельствует завершение выделения газа (при закрытом кране уровень воды в манометре не изменяется). Полученная в результате спекания смесь выщелачивается, а раствор повергается анализу.
Порядок выполнения работы
1) Приготовьте навески шихты для опыта. Мольное соотношение Na2CO3 : Fe2O3 задается преподавателем из ряда 1 : 1; 1 : 1,25; 1 : 1,5; 1 : 1,75; 1 : 2; 1 : 2,25. Пересчитайте мольные соотношения в массовые и приготовьте смесь заданной массы (приблизительно по 2 г на один опыт). Взвешивание производится на технических весах. Смесь тщательно перемешивается и помещается в фарфоровые лодочки, которые следует предварительно взвесить.
2) Необходимая температура печи 6 задается преподавателем в пределах 1023–1323 К и устанавливается на регулирующем потенциометре 7. При низких температурах (1023–1073 К) в шихту следует добавить NaCl в качестве легкоплавкой добавки. Затем следует заправить аспиратор 2 водой.
3) После достижения заданной температуры следует подставить мерный цилиндр 4 емкостью 200 или 250 мл под кран 3 аспиратора 2, поместить лодочку 5 с навеской в середину печи 6 и тщательно закрыть трубку печи пробкой.
4) При открытом кране аспиратора уровень воды в манометре не должен изменяться. Следует фиксировать время, за которое из аспиратора вытекает по 20 мл воды.
5) Завершение реакции определяется по окончанию выделения газа (при зарытом кране 3 уровень воды в манометре не изменяется).
6) Извлеченную из печи с помощью железного прута фарфоровую лодочку помещают в эксикатор, охлаждают и после этого взвешивают.
7) В зависимости от конкретного задания опыт повторяется при новых значениях температуры, соотношениях и массы навески.
8) Одну из навесок (по заданию преподавателя) следует проанализировать. Для этого ее необходимо подвергнуть выщелачиванию и определить содержание NaOH и Na2СО3 в пробе.
Методы анализа
Выщелачивание спека
В колбе нагревают до кипения около 200 мл дистиллированной воды. В стакан емкостью 200 мл тщательно переносят из лодочки спек. Если спек тяжело извлечь из лодочки, то его помещают в стакан вместе с лодочкой. После этого в стакан добавляют приблизительно 50 мл горячей воды, стакан ставят на электроплитку и на протяжении нескольких минут массу в стакане перемешивают до начала закипания раствора. Кипящий раствор снимают с плитки и еще 10 мин перемешивают, затем после отстаивания осадка осторожно сливают раствор через фильтр в мерную колбу емкостью 250 мл. Аналогичную операцию выщелачивания повторяют еще три раза. После окончания выщелачивания объем раствора в мерной колбе доводят до метки и анализируют.
Анализ щелока методом титрования пробы с двумя индикаторами
Метод основан на изменении цвета индикаторов – фенолфталеина и метилового оранжевого – при различных значениях рН. При титровании пробы анализируемого раствора 0,1 н раствором НСl в присутствии метилового оранжевого (метилоранж) определяется общая щелочность раствора (NaOH и Na2CO3), потому что переход окраски индикатора происходит при рН = (3,0–4,5). При титровании этого раствора в присутствии фенолфталеина титруется NaOH и половина количества соды (NaOH и 0,5Na2CO3), потому что индикатор меняет окраску в слабощелочной среде при значении рН, равном 8,0–9,5, где происходит переход Na2CO3 в NaHCO3.
При выполнении анализа следует от фильтрата, полученного при выщелачивании спека, отобрать аликвоту в 20 или 25 мл, поместить ее в коническую колбу, добавить несколько капель фенолфталеина и титровать 0,1 н раствором НСl до обесцвечивания раствора. После окончания первого титрования к раствору добавляют две-три капли метилоранжа и продолжают титрование тем же раствором (0,1 н НСl) до перехода желтой окраски в розовую. Для достоверности титрование повторяют несколько раз. Концентрацию NaOH в растворе, моль экв/л, определяют по формуле
СNaOH = СНСl (2V1 – V2) / Vал. (42)
Концентрацию Na2CO3 в растворе, моль экв/л, находят по формуле
= СНСl (V2 – V1) / Vал, (43)
где СНСl – концентрация HCl, моль экв/л; V1 – объем HCl, израсходованный на титрование в присутствии фенолфталеина, мл; V2 – суммарный объем HCl, пошедший на два титрования, мл; Vал – объем оттитрованной аликвоты, мл.