3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы

Схема установки представлена на рис. 5.

Для обжига колчедана в неподвижном слое используется горизонтальная трубчатая печь 4 с электрообогревом, в кварцевую трубку которой помещается лодочка 5 с навеской колчедана. Температура в печи измеряется с помощью термопары и регулируется с помощью автоматического потенциометра 6. Воздух подается в печь компрессором, объемный расход воздуха измеряется реометром 3 и регулируется краном 1. Газовая смесь, выходящая из печи, направляется на анализ для определения содержания SO₂ через распределитель 7 в поглотительные склянки (дрекселя) 8, в которых находится точное количество 0,1 н раствора йода.

Рис. 5. Схема лабораторной установки:

1 − вентиль; 2 − торзионные весы; 3 − ротаметр; 4 − трубчатая печь; 5 − фарфоровая лодочка; 6 − регулирующий потенциометр; 7 − распределительная гребенка; 8 − поглотительные склянки; 9 − емкость с 0,1 н раствором Na₂S₂O₃; 10 − бюретка для титрования

Порядок выполнения работы

Перед началом работы включите печь, затем проведите взвешивание навески колчедана и подготовьте поглотительные склянки с раствором йода.

Взвешивание колчедана производится в фарфоровой лодочке на аналитических весах 2 с точностью до 0,0002 г. Необходимая масса рассчитывается исходя из заданного количества серы в навеске (по заданию преподавателя) и ее содержания в колчедане. После этого в поглотительные склянки наливают по 10 мл 0,1 н раствора йода и 150 мл дистиллированной воды. Количество поглотительных склянок определяется исходя из общего содержания серы в навеске колчедана.

После достижения заданной температуры в печи включите компрессор, быстро поместите лодочку с колчеданом в центр печи и плотно закройте отверстие трубки пробкой, с которой соединен стеклянный распределитель 7. Затем откройте один из кранов распределителя и очень быстро установите вентилем 1 заданный расход воздуха по реометру 3. Начало пропускания газа через поглотительную склянку зафиксируйте секундомером как начало опыта. Анализ газовой смеси, выходящей из печи, производится непрерывно, последовательным пропусканием ее при помощи системы кранов через поглотительные склянки с раствором йода до полного его обесцвечивания. После полного обесцвечивания раствора в склянке быстро переключайте кран для подачи газа в следующую склянку. При этом фиксируйте время обесцвечивания каждой склянки. Остаток раствора йода в последней склянке, который не обесцветился в течение 10 мин, оттитруйте 0,1 н раствором тиосульфата натрия.

После завершения серии опытов выключите печь, компрессор, достаньте лодочку из печи и поместите ее на фарфоровую подставку. Охлажденную лодочку взвесьте на аналитических весах.

3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд по экспериментальным данным

По результатам эксперимента рассчитывают коэффициент избытка воздуха  и основные технологические показатели процесса  степень Х_s и скорость v_s выгорания серы из колчедана.

Коэффициент избытка воздуха рассчитывают по формуле

 = V_п/V_т, (38)

где V_ппрактический объем воздуха, прошедший через печь за время опыта, мл;V_ттеоретический объем воздуха, который необходим для полного выгорания серы из навески колчедана, мл.

Практический расход воздуха определяют исходя из опытных данных объемного расхода воздуха и общего времени пропускания его через печь. Теоретический объем воздуха определяют исходя из содержания серы в колчедане по уравнению

4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂.

При этом принимают, что вся сера в колчедане содержится в виде FeS₂.

Скорость выгорания серы v_sза промежуток времениt рассчитывают по формуле

v_s=M_st/t, (39)

где M_st масса серы, которая выгорела за промежуток времениt, мг;tпродолжительность выгорания серы (время обесцвечивания одного дрекселя), с.

Масса серы, которая выгорела за промежуток времени t, рассчитывается по реакции взаимодействия диоксида серы с йодом

SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI.

В соответствии с законом эквивалентов, количество йода, моль экв, которое обесцветилось в поглотительной склянке, равно количеству диоксида серы, мольэкв, вступившего в реакцию, а следовательно, и количеству серы, мольэкв, поскольку при горении серы образуется эквивалентное количествоSO₂. Исходя из этого, массу серы, мг, соответствующую обесцвечиванию одного дрекселя можно рассчитать по формуле

M_st = V_J  N_J  M_s  f_экв  1000, (40)

где V_Jобъем раствора йода с концентрациейN_J, добавленный в поглотительную склянку, л;N_Jнормальная концентрация раствора йода, мольэкв/л;M_sмалярная масса серы, г/моль;f_эквфактор эквивалентностиSO₂.

Степень выгорания серы X_sрассчитывают по формуле

X_s =М_st/M_s^н, (41)

где М_stмасса серы, которая сгорела к моменту времениt, мг;M_s^н масса серы в навеске колчедана, взятой для опыта, мг.

Экспериментальные данные и результаты расчетов сводятся в табл. 6.