- •Учреждение образования
- •Минск 2004
- •Л.С. Ещенко, м.Т. Соколов, о.Б. Дормешкин, в.Д. Кордиков
- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •2.2. Качество воды и требования к ней
- •2.3. Промышленная водоподготовка
- •Фильтрациюводы проводят на фильтрах разных конструкций. Наиболее известными из используемых в промышленности являются следующие: механические и песчаные фильтры, барабанные и ленточные вакуум-фильтры.
- •2.4. Методика выполнения работы
- •2.4.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.4.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.4.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.4.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению диоксида углерода
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов по экспериментальным данным
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд по экспериментальным данным
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое – твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •3.4.4. Расчет показателей процесса спекания соды с оксидом железа
- •Выход феррита натрия рассчитывается по формуле
- •Скорость каустификации V, см3/с, рассчитывается по формуле
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •4.2.1. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.2. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.3. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления диоксида серы
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •КордиковВасилий Дмитриевич
- •Редактор р.М. Рябая
- •Тираж 350 экз. Заказ___________
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
углерода по экспериментальным данным
Определение содержания диоксида углерода
Необходимо вычислить площадь контрольного (Sк.п) и экспериментального (Sэ.п) пиков хроматограммы. Площадь пиков, мм2, рассчитывают по формуле
S=HL, (22)
где Н – высота пика, мм;L– ширина пика на высоте Н / 2, мм.
Содержание СО2, об. доля, %, составит
= Sэ.п100 /Sк.п. (23)
Определение степени превращения СО2
В реакторе протекает процесс восстановления СО2по реакции (1) с изменением объема, и степень превращения СО2можно рассчитать по уравнению
= , (24)
где – начальная концентрация, об. доля, %;– текущая или конечная концентрация, об. доля, %;V– относительная разность объемов смеси при степенях превращения Х = 1,0 и Х = 0.
V= (V(X=1)–V(X=0)) /V(X=0)= (2 – 1) / 1 = 1. (25)
Определение выхода СО
Выход продукта (В) показывает, как близко реальный процесс приблизился к теоретически возможному, в данном случае – равновесному, определяемому из термодинамического расчета. Выход СО В, %, определяют из уравнения
В = Х / Х* 100, (26)
где Х – экспериментально достигнутая степень превращения СО2, %; Х* – равновесная степень превращения СО2, %, которую следует рассчитать, используя программу, приведенную в прил. 1.
Определение скорости превращения СО2
Скорость процесса восстановления в данном случае определяется количеством диоксида углерода, которое реагирует в единицу времени во всем объеме реакционной зоны. Расчет производится по уравнению
, (27)
где V0– объемный расход смеси, дм3/с; – степень превращения, дол. ед.; VR– объем рабочей зоны реактора (объем угля), дм3.
Исходные данные и результаты экспериментального исследования заносят в табл. 3.
Табл. 3. Экспериментальные и расчетные данные
Условия опыта, расчетные данные |
№ опыта | |||
Концентрация СО2 в исходной смеси, ,об. доля, % |
1 |
2 |
3 |
4 |
Объемный расход смеси, V0, дм3/с |
|
|
|
|
Температура, Т, К |
|
|
|
|
Концентрация СО2 на выходе, , об. доля, % |
|
|
|
|
Степень превращения, , % |
|
|
|
|
Скорость превращения, , дм3/с |
|
|
|
|
Выход, % |
|
|
|
|
3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению диоксида углерода
Определить влияние температуры на степень превращения и скорость процесса восстановления СО2. Рекомендуемый диапазон температур – 973–1273 К.
Определить влияние объемной скорости газового потока на степень превращения СО2 и скорость процесса восстановления.
По результатам экспериментального исследования следует построить графические зависимости степени превращения и скорости превращения от соответствующих параметров процесса.
На основании анализа экспериментальных данных и известных теоретических положений сделать вывод об оптимальных условиях проведения процесса и путях его интенсификации.