Вопросы для самоконтроля

1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

2. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

3. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.

4. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.

5. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

6. Химический эквивалент, закон эквивалентов.

7. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

8. Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.

9. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.

10. Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.

11. Физический смысл понятия «идеальный раствор».

Тесты для самоконтроля

ТЕСТ 1

1. Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О, б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О.

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль, б) 31,75 г/моль, в) 79,5 г/моль, г) 16 г/моль.

3. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода, б) вода + поваренная соль, в) вода + глина,

г) вода + масло.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М, б) М_Экв=М/2, в) М_Экв=М/4, г) М_Экв=М/n.

ТЕСТ 2

1. Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:

а) 1 л раствора, б) 1 л растворителя, в) 100 г растворителя,

г) 100 г раствора.

2. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

3. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁, б) С₁V₁= С₂ V₂, в) V₂= V₁

4. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г, б) 46,8 г, в) 29,25 г. г) 56,25г.

5. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

ТЕСТ 3

1. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль, б) 31,75 г/моль, в) 79,5 г/моль, г) 16 г/моль.

3. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

4. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁, б) С₁V₁= С₂ V₂, в) V₂= V₁

5. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода, б) вода + поваренная соль, в) вода + глина,

г) вода + масло.

ТЕСТ 4

1. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

2. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г, б) 46,8 г, в) 29,25 г. г) 56,25г.

3. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М, б) М_Экв=М/2, в) М_Экв=М/4, г) М_Экв=М/n.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалент Cu(NO₃)₂ равен:

а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.

ТЕСТ 5

1. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁, б) С₁V₁= С₂ V₂, в) V₂= V₁

2. Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О,

б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О.

3. Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:

а) 2, б) 0,6, в) 1,5, г) 0,5.

4. При полной нейтрализации Н₃РО₄ её эквивалент равен:

а) 49 г/моль, б) 98 г/моль, в) 32,6 г/моль, г) 196 г/моль.

5.Методом точной навески можно приготовить раствор:

а) Na₂CO₃, б) HCl, в) H₂SO₄, г) KOH.

Ответы к тестам

ТЕСТ 1

№ ВОПРОСА	1	2	3	4	5
ОТВЕТ	а	а	б	б	б

ТЕСТ 2

№ ВОПРОСА	1	2	3	4	5
ОТВЕТ	а	б	б	б	г

ТЕСТ 3

№ ВОПРОСА	1	2	3	4	5
ОТВЕТ	г	а	б	б	б

ТЕСТ 4

№ ВОПРОСА	1	2	3	4	5
ОТВЕТ	г	б	б	б	в

ТЕСТ 5

№ ВОПРОСА	1	2	3	4	5
ОТВЕТ	б	а	б	б	б