- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант I
- •2. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты подобрать методом электронного баланса.
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант II
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант III
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант IV
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант V
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VI
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VII
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VIII
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант IX
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант X
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XI
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XII
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XIII
- •Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XIV
Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XIII
1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: AlI3, Ba(NO3)2, KHS, , NaHSO3, KCl? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) MnO2+NaBr+H2SO4=MnSO4+Br2+...; б) KMnO4+FeSO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+...;
в) K2MnO4+K2S+H2SO4=S+...; г) KClO3+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+...;
д) CrCl3+NaClO+NaOH=Na2CrO4+....
3. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно
а) Sn2+ и Hg2+; б) Sn2+ и Fe3+; в) SO32- и MnO4-; г) Cr2O72- и SO42-?
Указать, какие комбинации возможны и невозможны. Объяснить почему.
4. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения атома водорода и окисления.
5. Осуществите следующие превращения:
NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3.
Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XIV
1. 1) Для быстрого осаждения хлора из водного раствора, в котором было растворено 20 г гексагидрата хлорида хрома (III), потребовалось 75 мл 2 н. раствора нитрата серебра. На основании этих данных написать координационную формулу гексагидрата хлорида хрома.
2) Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру комплексных иона и его магнитные свойства: [СoBr4] -1.
2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) HCl+CrO3=CrCl3+HClO4; б) KI +H2O2=I2 +...; в) PH3+KMnO4+HCl=H3PO4+...;
г) H2S+KMnO4+HCl=S+...; д) FeSO4+HNO3+H2SO4= NO+....
3. Какова степень окисленности серы в тиосульфате натрия? Напишите реакции его получения. Напишите реакции взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с йодом.
4. Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO2 и инертных примесей, вносят в хлороводородную кислоту (конц.). Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка йодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) MnO2 в исходном минерале.
5. Осуществите следующие превращения (превращения могут быть неодностадийными):
Zn→Na2[Zn(OH)4]→Cl2→KClO3→O2→ KNO3→KNO2→MnSO4→MnO2.