Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант IV

1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Na₂S+H₂SO₄; б) FeS+HCl;

в) HNO₃+HCOOK; г) NH₄Cl+Ca(OH)₂.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) H₂O₂=...; б) KMnO₄+MnSO₄+H₂O=MnO₂+...; в) CuI₂=CuI+...;

г) S+KOH=...; д) HCl+CrO₃=CrCl₃+HClO_4.

3. Какие вещества следует использовать в качестве осушителя газообразного аммиака? Можно ли для этих целей использовать серную кислоту, безводный хлорид кальция, фосфорный ангидрид? Ответ мотивировать.

4. а) Почему в водных растворах дихроматов щелочных металлов рН<7?

б) Если на раствор соединения марганца, имеющего зеленую окраску, подействовать хлором, то раствор станет фиолетовым. Написать уравнение реакции.

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

MnO₄^-→Mn²⁺→MnO₂→Mn²⁺→Mn→Mn₂O₃.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант V

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂, Rb₂SO₄, Вa(NO₃)₂, Na₃PO₄, CuCl₂? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) KI +H₂O₂=I₂ +...; б) PH₃+KMnO₄+HCl=H₃PO₄+...;

в) H₂S+KMnO₄+HCl=S+...; г) FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄= NO+....

3. Учитывая строение молекул N₂H₄ и NH₂OH, охарактеризовать их способность к донорно-акцепторному взаимодействию, ассоциации, самоионизации, взаимодействию с кислотами и водой.

4. а) Можно ли хранить гидроксиды железа (II) и (III) в атмосфере углекислого газа; водяных паров; водорода; сернистого газа? Ответ мотивировать.

б) Можно ли для осушения сернистого газа использовать концентрированную серную кислоту, щелочь, натронную известь?

5. Осуществите следующие превращения:

KMnO₄→O₂→SiO₂→Si→SiH₄→Na₂SiO₃→CaSiO₃→CaCO₃

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант VI

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: KCN, NH₄NO₃, Cu(NO₂)₂, K₂SO₃, CH₃COOK, KI? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) AgNO₃=...; б) AgNO₃+KOH+H₂O₂=Ag+...; в) P+HNO₃+H₂O=NO+...;

г) HNO₃+H₂S=...; д) FeCl₃+HI=FeCl₂+I₂+...;

3. 1) Написать уравнения реакций взаимодействия кристаллических NaF, NaCl, NaBr и NaI с концентрированной серной кислотой и объяснить причину различия в характере протекающих при этом процессов.

2) Напишите реакции, подтверждающие окислительно-восстановительные свойства H₂О₂

4. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная – селеновая - теллуровая кислота?

5. Осуществите следующие превращения:

N₂→NH₃→NO→HNO₃→O₂→P₂O₅→Ba(H₂PO₄)₂→BaHPO₄→Ba₃(PO₄)₂.