Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант X

1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO₃)₂+NaCrO₄; б) CuCl₂+H₂S; в) K₂CO₃+H₃PO₄; г) AgNO₃+NH₄OH.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) I₂+Ba(OH)₂= BaI₂+Ba(IO₃)₂+...; б) KClO₃=O₂+...; в) Pb(NO₃)₂=...;

г) I₂+H₂O₂=HIO₃ +...; д) As₂S₈+HNO_3(разб.)=H₃AsO₃+H₂SO₄+...;

3. 1) Описать электронное строение NО, N₂O₅, HNO₂, NН₄⁺, NH₃, HN₃. Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений?

2) Какие процессы последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

4. В чем проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов? Рассмотреть на примере условий получения и устойчивости оксидов и пероксидов; растворимости карбонатов, гидрокарбонатов и фосфатов; склонности к образованию кристаллогидратов солей.

5. Осуществите следующие превращения:

NH₃→NH₄HCO₃→NaHCO₃→CO→K₂CO₃→CO₂→C→SiC.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XI

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Fe(SCN)₃, NH₄Br, Mg(NO₂)₂, NaClO₃, BаCl₂? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+...; б) Mn(OH)₂+Cl₂+KOH=MnO₂+...;

в) K₂[Sn(OH)₄]+Br₂+KOH= K₂[Sn(OH)₆]+...; г) Fe(CrO₂)₂+O₂+K₂CO₃=Fe₂O₃+K₂CrO₄+CO₂;

д) KMnO₄+NO₂+H₂O=KNO₃+....

3. Для каких из водородных соединений азота, NH₃, N₂H₄, NH₂OH, HN_3, и почему характерны следующие свойства: а) взаимодействие с кислотами с образованием солей; б) восстановительная активность в водных растворах; в) способность входить в роли лигандов в координационные сферы комплексов? Ответ иллюстрировать уравнениями химических реакций.

4. Написать уравнения реакций, в которых соединение марганца (IV) является восстановителем; окислителем. Почему окислительные свойства MnO₂ выражены сильнее в кислой, чем в щелочной среде?

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

Cr₂O₃→K₂CrO₄→ K₂Cr₂O₇→[Cr(H₂O)₆]³⁺→[Cr(OH)₆]^3--→CrO₄^2-.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант XII

1. Написать в ионно-молекулярной форме следующие уравнения реакций:

а) BaCl₂+H₂SO₄; б) FeBr₃+K₂S; в) Cd(NO₃)₂+KOH(нед); г) Zn(NO₃)₂ +KOH(изб).

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) (NH₄)Cr₂O₇=...; б) KNO₂+HI+H₂SO₄=NO+I₂+...; в) S+HNO_3(разб.)=H₂SO₄+...;

г) K₂Cr₂O₇+Na₂SO₃+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+...; д) HIO₃ +H₂O₂=I₂ +O₂+...

3. 1) Йодокрахмальная бумажка, смоченная водой, в присутствии озона синеет. Что является причиной этого? При каких химических реакциях в качестве побочного продукта образуется озон? Написать уравнения реакций.

2) Почему вода является лучшим растворителем неорганических соединений, чем жидкий сероводород?

4. Почему растворы KMnO₄ рекомендуется хранить в темной посуде? Что происходит в подкисленном растворе KMnO₄ при длительном хранении?

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

Cr^VI→Cr^III→ Cr^II→Cr.