Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант I

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, KOCl, NaNO₂, CH₃COONH₄, CaCl₂, NaClO₄, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора. При увеличении температуры и уменьшении концентрации соли гидролиз усилиться или уменьшится?

2. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты подобрать методом электронного баланса.

а) NH₄NO₃=....; б) K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+...; в)SO₂+Br₂+H₂O=HBr+...;

г) I₂+KOH_{(горяч.)}=KIO₃+...; д) KMnO₄+KOH=K₂MnO₄+...; ж) H₂SO₄+H₂S=...; з) NH₄NO₂=...; и) P+KOH+H₂O=PH₃+KH₂PO₂.

3. Могут ли галогеноводороды в каких либо реакциях играть роль окислителя? Почему способность к образованию водородных связей быстро падает в ряду молекул HF-HI? Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния? Дать мотивированный ответ.

4. Сравнить окислительную способность молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в кислой среде, если их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны соответственно 0,815, 2,42 и 2,07В. Объяснить различия в химической активности [О], О₂ и О₃.

5. Осуществите следующие превращения:

H₂S→S→H₂SO₄→NaHSO₄→Na₂SO₄→NaNO₃→HNO₃→NH₄NO₃→N₂O

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант II

1. Назовите комплексные соли и напишите для каждой выражение константы стойкости комплексного иона: а) [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl; б) [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂; в) [Pt(H₂O)(NH₃)₂(OH)]CN; г) (NH₄)₃[RhCl₆].

2. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты подобрать методом электронного баланса:

1) KMnO₄+HCl=…; 2) NaI+K₂Cr₂O₇+HCl(разб.)=...; 3) KClO₃+S=….

4) O₃+H₂O₂ =...; 5) Se+NaOH=…; 6) H₂SO₄+PCl₅=….

3. а) Каково отношение к кислотам (соляной, серной, азотной) серы, селена, теллура? Написать соответствующие реакции.

б) Какие типы химических реакций характерны для сернистого газа? Написать уравнения соответствующих химических реакций.

4. а) Какие вещества могут получиться при пропускании через раствор аммиака следующих газов: CO₂, NO₂, NO, SO₂?

б) В каких случаях водный раствор аммиака нельзя использовать для осаждения труднорастворимых гидроксидов металлов?

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

Mn→Mn²⁺→MnO₄^-→MnO₂→MnO₄^2-→MnO₂.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант III

1. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 л 0,01 М Са(NО₃)₂ прибавлено 0,4 л 0,001 н. H₂SO₄? Степень электролитической диссоциации Са(NО₃)₂ и H₂SO₄ равна 95%; ПР(СаSO₄)=6,1*10^-5.

2. Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру комплексного иона и его магнитные свойства [AuCl₄]^- . Составьте формулы не менее трех комплексных соединений, содержащих такую внутреннюю сферу. Назовите их. Для одного напишите выражения констант стойкости и нестойкости.

3.Какие свойства проявляет сернистая кислота при взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав ионов обуславливает эти свойства в каждом из указанных случаев?

4. а) Как изменяется устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в ряду Cr(OН)₂-Cr(OН)₃-Н₂CrO₄?

б) Вычислить, учитывая значение константы равновесия

2CrO₄^2- + 2Н⁺= Cr₂O₇^2- + Н₂О К=4,2_*10¹⁴,

при каком рН в 1 М растворе соли хрома (VI) концентрации хромат- и дихромат-ионов одинаковы; при каком рН 99% хрома содержится в виде дихромат-ионов.

5. Можно ли для получения гидроксидов каждого из s-элементов II группы использовать обменные реакции в растворе, действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций.