Вопросы для самопроверки

1. Что такое растворы?

2. Что такое растворитель?

3. Что называют сольватами и гидратами?

4. Что понимают под концентрацией раствора?

5. Перечислите виды концентраций. Дать их определения.

6. Как рассчитать молярную массу эквивалента кислоты, основания, средней соли?

7. Какими методами можно определить концентрацию растворов?

8. Перечислите способы приготовления растворов заданной концентрации?

Задачи и упражнения

1. Плотность серной кислоты, измеренная ареометром, составила 1,086 г/мл. Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

2. К 200 г 25%-ного раствора хлорида натрия добавили 200 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 0,125 (12,5%)

3. Определите массу серной кислоты, содержащейся в 500 мл 0,1М раствора.

Ответ: 4,9 г

4. Определите молярную концентрацию эквивалента NaOH в растворе, титр которого 0,16 г/мл.

Ответ: 4 моль/л

5. Рассчитайте титр раствора серной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л.

Ответ: 0,098 г/мл

6. Определите молярную концентрацию эквивалента NaOH в растворе на титрование 15 мл которого израсходовали 30 мл 0,5 Н раствора соляной кислоты.

Ответ: 1 моль/л

7. Вычислите массу гидроксида калия, содержащегося в 1 литре 0,02 Н раствора.

Ответ: 1,12 г

8. Вычислите объём 0,1 Н раствора серной кислоты необходимой для полной нейтрализации 25 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия.

Ответ: 50 мл

9. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Ответ: 0,98 моль/л.

10. К раствору серной кислоты объемом 400 мл (плотность 1,1 г/мл), с массовой долей серной кислоты 0,15 добавили 60 г воды. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ: 0,132 ( 13,2%).

11. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

Ответ: 0,2 (20%).

12. Вычислите, какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12%, если в лаборатории имеются растворы с массовыми долями хлорида натрия 10 и 20%.

Ответ: 60 г 20%-го раствора, 240 г 10%-го раствора.

Раздел 6 Жесткость воды. Методы определения и устранения жесткости

Цель работы. Ознакомиться с понятием «жесткость воды» и способами умягчения воды; научиться определять различные виды жесткости; рассчитывать количество реагента, необходимого для устранения известной жесткости.