Гидролиз солей

430. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно – ионном виде: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃, Al₂S₃, CH₃COONa. Укажите рН среды для этих солей.

431. Напишите уравнение гидролиза и вычислите константу и степень гидролиза 0,2М раствора Na₂CO₃ по первой ступени.

432. Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей, подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза: а)NaNO₂; б) CoCl₂; в) Ba(NO₂)₂.

433. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02М раствора СН₃СООNa.(К_Д = 1,8·10^-5).

434. При смешивании растворов Al(HSO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого, и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

435. Определите степень гидролиза и рН 0,005Н раствора KCN, если К_Д(KCN) =4,9^.10^-10.

436. Определите, какую реакцию должны иметь растворы следующих солей NH₄CN, K₂CO₃, Al(NO₃)₃, ZnSO₄, Li₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

437. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001М растворе и рН раствора. (К_Д = 1,77·10^-5).

438. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.

439. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na₂SiO₃, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃. Укажите рН среды.

440. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.

441. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; в) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

442. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₃AsO₄; CoSO₄; AlCl₃. Укажите рН среды для этих солей.

443. Рассчитайте константу и степень гидролиза гипохлорита калия в 0,2М растворе соли. (К_Д = 5,01·10^-8).

444. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5М растворе (NH₄)₂S.

445. Водородный показатель 0,003Н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

446. Составьте молекулярные и молекулярно – ионные уравнения гидролиза солей: K₂S; CuSO₄; Na₃PO₄; Na₂CO₃; Cr₂S₃.

447. Объясните, почему при введении в раствор FeCl₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

448. Вычислите степень гидролиза и рН в 0,1М растворе NaHS.

449. Укажите какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, напишите сокращенные ионные уравнения, укажите рН среды: а) K₂SO₃; б) AlCl₃; в) Са(СН₃СОО)₂; г) PbS.

450. Напишите уравнения гидролиза и укажите реакцию среды растворов следующих солей: а) NH₄NO₃; б)Al(CH₃COO)₃; в)ZnCl₂.

451. Напишите уравнения реакций, обуславливающих кислотную или щелочную среду водных растворов солей: NaHSO₄; NaHCO₃; NH₄HSO₄; NaHS; (NH₄)₂HPO₄.

452. Почему раствор кислой соли NaH₂PO₄ показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли KHS – щелочную.

453. Рассчитайте К_гидр. Следующих солей: NH₄CN, CH₃COONH₄, NH₄ClO, если константы диссоциации NH₄ОН, НCN, СН₃СООН и НClO соответственно равны 1,77^.10^-5; 4,9^.10^-10; 1,75^.10^-5; 3,0^.10^-8.

454. Рассчитайте рН 0,5 М раствора хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. (К_Д = 1,38·10^-9).