Коррозия металлов

530. Рассмотрите коррозию изделия из алюминиевой бронзы: а) в дистиллированной воде; б) в сильно-щелочной среде. Приведите уравнения электродных процессов. Какие вещества являются продуктами коррозии?

531. Предложите протектор для защиты изделия из алюминиевой бронзы от коррозии во внешней атмосфере. Приведите уравнения протекающих процессов.

532. Две железные пластинки, одна частично покрыта оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из них быстрее появится ржавчина? Ответ обоснуйте. Приведите уравнения электродных процессов и состав продуктов коррозии.

533. В раствор соляной кислоты погружены две одинаковые цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.

534. Изделие из хрома покрыли цинком. Какое это покрытие – катодное или анодное? Почему? Составьте уравнение катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии при этом образуются?

535. Будет ли серебро корродировать с водородной деполяризацией в деаэрированном растворе NaCN с рН=10 если активности ионов CN^-; [Ag(CN)₂]^- - составляют соответственно: 0,316 и 10^-4 моль/л? (φ°([Ag (CN)₂]/Ag,2CN^-) = -0,31 В.

536. Составьте уравнение электродных процессов, происходящих при коррозии луженого железа и луженой меди во влажной атмосфере в случае нарушения герметичности покрытий. Ответ аргументируйте.

537. Какой из металлов (Zn,MgCr) целесообразно выбрать для протекторной защиты от атмосферной коррозии свинцовой оболочки кабеля? Ответ аргументируйте. Приведите уравнения электродных процессов. Каков состав продуктов коррозии?

538. Определите, возможна ли коррозия меди во влажном воздухе, насыщенном углекислым газом, по уравнению:

2Cu_(т) + O_2(г) + H₂O_(ж) + СО_2(г) = Cu₂(OH)₂CO_3(т)? Ответ подтвердите расчетом ∆G°₂₉₈ ЭДС коррозионного микрогальванического элемента. ∆_ƒG°₂₉₈(H₂O)=-237,23кДж/моль,

∆_ƒG°₂₉₈(Cu₂(OH)₂CO₃)=-901,00кДж/моль,

∆_ƒG°₂₉₈(CO₂)=-394,37кДж/моль. Приведите уравнение электродных процессов.

539. Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему коррозионного микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии?

540. Как происходит атмосферная коррозия хромированного марганца при нарушении покрытия? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

541. В раствор соляной кислоты погружены две одинаковые никелевые пластинки, одна из которых частично покрыта цинком. В каком случае процесс коррозии никеля протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте, составьте уравнения соответствующих процессов.

542. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и что катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

543. При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент:

(-)Fe/Fe²⁺(0,1M)/HCl(1H)/(Cd)H₂/2H⁺(+) Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента, если концентрация иона Fe²⁺ возросла до 0,15моль/л.

544. Гальванический элемент: (-)2Cr/2Cr³⁺/H₂SO₄/(Pb)3H₂/6H⁺(+) образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится, и сколько литров водорода выделится за 55с работы этого элемента?

545. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент:

(-)Sn/Sn²⁺/HCl/(Cu)H₂/2H⁺(+) который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?

546. Возможна ли электрохимическая коррозия олова в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода? (φ°Sn/Sn²⁺) = -0,136 В).

547. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

548. Стальное изделие имеет цинковое покрытие. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в нейтральную среду с рН = 7? Подсчитайте ЭДС коррозионного элемента для стандартных состояний. При каких значениях рН прекратится процесс выделения водорода?

549. При электрохимической коррозии стального (железного) изделия с поглащением кислорода и без выделения водорода за 2 мин работы коррозионного элемента образовалось 0,225 г гидроксида железа (II). Вычислите объём кислорода при нормальных условиях, израсходованного на коррозию железа, коррозионный ток и массу растворенного металла.

550. Напишите уравнение электрохимической коррозионной пары медь-цинк при рН = 12 и температуре 298 К. Сколько и какого металла прокорродировало, если в процессе коррозии поглотилось

56 мл кислорода и выделилось 22,4 мл водорода. Определите, чему равен коррозионный ток, если продолжительность коррозии 2 мин. Предложите анодное покрытие для защиты сплава от электрохимической коррозии.

551. Определите возможность электрохимической коррозии с водородной деполяризацией гальванической пары медь-цинк в 0,01 М растворе сульфата цинка при 25 °C. Как изменится ЭДС коррозионного элемента в результате концентрационной поляризации анода если концентрация раствора возросла до 0,05 М.

552. Как происходит коррозия железа покрытого а) никелем;

б) цинком в кислотном растворе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии этих металлов.

553. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

554. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере влажного воздуха. Составьте схему процессов, происходящих на электродах.