- •Методические указания
- •Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов электролитов
- •Ионное произведение воды.
- •Буферные растворы. Произведение растворимости.
- •Ионно- молекулярные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Гальванические элементы.
- •Электролиз.
- •Коррозия металлов
- •Жесткость воды и методы ее устранения.
- •Литература Основная
- •Задачники
- •Дополнительная
- •Содержание
Буферные растворы. Произведение растворимости.
377. Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7·10-5. Определите, чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2?
378. Произведение растворимости CaSO4 равно 6 ·10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если смешать равные объемы 0,2 Н растворов CaCl2 и Na2SO4? Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице.
379. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3дм3 содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР(PbSO4).
380. Растворимость AgI равна 1,2·10-8моль/дм3. Вычислите ПР(AgI).
381. Вычислите рН буферного раствора, содержащего 0,02 М раствор СН3СООН и 0,01 М раствор СН3СООNa в 1 дм3. (КД = 1,8·10-5).
382. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 80 мл 0,1 Н раствора, раствора СН3СООН и 20 мл 0,1 Н раствора СН3СООNa КД(СН3СООН) =1,74 ·10-5.
383. Выпадет ли осадок Ag2CrO4 при сливании 0,5 л раствора, содержащего 0,1 моль/дм3 Ag+, и 0,5 л раствора содержащего
0,01 моль/дм3 CrO42-? (ПР (Ag2CrO4) = 1,1·10-12).
384. Рассчитайте растворимость фторида кальция в воде, если его произведение растворимости составляет 4·10-11.
385. Выпадет ли осадок йодида свинца (II) при температуре 25 °C после сливания 100 см3 0,005 М раствора нитрата свинца (II) и 200 мл 0,01 М раствора йодида калия, если ПР( PbI2)= 8,7·10-9?
386. Определите произведение растворимости фторида магния, если его растворимость в воде равна 0,001 моль/дм3.
387. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при температуре 25°C, если ПР = 8,7·10-12.
388. Рассчитайте значение ПР гидроксида металла Ме(ОН)2, если рН его насыщенного раствора равен 9,54 при температуре 25°C.
389. Определите, выпадет ли осадок после сливания равных объёмов 0,0023 М растворов нитрата серебра и бромида калия при 25°C? (ПР AgBr = 6,3·10-13).
390. Определите, выпадет ли осадок после сливания 5 мл
0,004 М хлорида кадмия и 15 мл 0,003 М раствора гидроксида натрия при 25°C? (ПР(Сd(ОН)2) = 2·10-14).
391. Насыщенный при комнатной температуре раствор сульфата свинца (II) объёмом 3 дм3 содержит 0,132 г соли. Вычислите произведение растворимости этого раствора.
392. Насыщенный раствор AgIO3 объёмом 3 дм3 содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите произведение растворимости AgIO3.
393. ПР(Ag3РO4) = 1,8·10-18. В каком объёме насыщенного раствора содержится 0,05 г растворенной соли?
394. Произведение растворимости сульфида магния равно
2·10-15. Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объёмы 0,004Н раствора нитрата магния и 0,0006 Н раствора сульфида натрия? (α =1).
395. Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6·10-9?
396. Определите, как изменится рН формиатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л НСООН (КД= 1,77·10-4) и НСООNa после добавления к 1 л раствора 0,01 моль НСl.
397. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 1 л
0,1 моль СН3СООН и 0,2 моль СН3СООNa. Рассчитайте буферную ёмкость этого раствора по кислоте (рК = 4,76).
398. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5 моль/л СН3СООNa и 1 моль/л СН3СООН (рК = 4,76).
399. Вычислите рН фосфатного буферного раствора, содержащего 0,1 моль Na2НРО4 и 0,3 моль/л NН4NО3 (рК = 7,21).
400. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2 моль/л NН4ОН и 0,3 моль/л NН4NО3 (рК = 4,76).
401. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль муравьиной кислоты
(КД = 1,7 ·10-4) и формиата натрия.
402. Вычислите рН буферного раствора содержащего 1моль СН3СООН и 0,1 моль СН3СООNa в 1 л раствора (КД = 1,75·10-5).