Гальванические элементы.

480. Определите, при какой активности ионов Ag⁺ потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?

481. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил -1,1В. Вычислите активность ионов Mn²⁺.

482. Вычислите потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида серебра. Во сколько раз, надо изменить активность ионов Ag⁺( увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю? (ПР (Ag₂S) = 6,3 ·10^-50).

483. Вычислите потенциал водородного электрода, если с(Н⁺) в растворе равна 3,8^.10^-3моль/л.

484. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

485. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

486. Вычислите потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr₂, если с(Br^-)=1моль/л, а ПР(PbBr₂) = 9,1^.10^-6.

487. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118мВ. Вычислите активность ионов Н⁺ в этом растворе.

488. Определите ЭДС гальванического элемента: Ag/AgNO₃(0,001M)//AgNO₃(0,1M)/Ag температуре при 50 °C.

489. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 Н Cu(NO₃)₂.

490. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из титана погруженного в 0,1 М раствор сульфата титана (II) и никеля погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).

491. Определите ЭДС гальванической цепи: Cr/Cr²⁺(0,001M)//Cu(0,1M)/Cu, при температуре 50 °C.

492. Вычислите потенциал водородного электрода в 0,03М растворе гидроксида натрия.

493. По уравнению токообразующей реакции:

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.

494. Рассчитайте при 298К стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента в котором протекает токообразующая реакция: Ag₂O + Zn → 2Ag + ZnO, если при постоянном токе в 0,2А израсходовано 13,8 г цинка

φ°(ZnO,H₂O/Zn,2OH^-) = -1,246 В, φ°(Ag₂O,H₂O/2Ag,2OH^-) = 0,344 В.

495. Вычислите ЭДС гальванического элемента Ag/Ag₂S_(нас)//AgCl_(нас)/Ag, если при температуре 25°C

ПР(Ag₂S) =7,2^.10^-50, а ПР(AgCl ) = 1,8^.10^-10.

496. Какой должна быть активность ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента (-)Cu/Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn/Cu(+) при активности ионов алюминия 10^-2моль/л составила 0,947В?

497. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента (-)Ag/Zn/Zn²⁺//Fe³⁺/Fe/Ag(+) по значениям стандартных потенциалов электродов φ°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 B и φ°(Fe³⁺/Fe)=-0,036 B, а также стандартное значение энергии Гиббса для токообразующей реакции. Приведите уравнения электродных процессов.

498. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет в 1,1 раза больше стандартного потенциала, равного -0,763 В?

499. Определите рН водного раствора соли с активностью ионов Sn²⁺ 1 моль/л, при котором будет растворяться олово.

500. Рассчитайте потенциал свинцового электрода при стандартных условиях, находящегося в насыщенном растворе PbI₂, ПР(PbI₂)=8,7^.10^-9.

501. Во сколько раз надо изменить (увеличить или уменьшить) активность собственных ионов, чтобы потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе Ag₂CrO₄ стал равен нулю?

ПР(Ag₂CrO₄)=1,2^.10^-12.

502. Определите активность ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe³⁺/ Fe при температуре 25 °C равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 2.

(φ°( Fe³⁺/ Fe) = 0,036 В).

503. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO₃ , и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Определите ЭДС этого гальванического элемента.

504. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов с(Cu²⁺)=1моль/л, а у другого 10^-3моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и ∆G °₂₉₈ этой цепи.