Свойства растворов электролитов

326. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Са(NO₃)₂ и 0,02 моль/л СаСl₂.

327. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе ВаСl₂ с массовой долей 0,1%. Плотность раствора принять равной единице.

328. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 10%-ном растворе уксусной кислоты, плотность которого равна 1,01 г/см³, а К_Д=1,8 ·10^-5.

329. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,085 г NaNO₃ и 7,98 г CuSO₄ в 200 г воды.

330. Давление водяного пара над раствором содержащим 24,8 г КСl в 100 г Н₂О при температуре 100°C равно 9,14·10⁴ Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 ·10⁵Па.

331. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворе, содержащем 4,47 г КСl в 100 г воды, если этот раствор замерзает при температуре -2 °C.

332. Определите изотонический коэффициент 9·10^-4 нормального раствора KNO₃, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 50 %. Температура раствора сахара 50 °C, а плотность 1230 кг/м³.

333. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01  моль/1000 г воды.

334. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59 г CuSO₄ и 0,44 г K₂SO₄ в 250 г воды.

335. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,373 г KCl и 2,116 г Sr(NO₃)₂ в 250 г Н₂О.

336. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,5 Н раствора уксусной кислоты (К_Д =1,8·10^-5).

337. В растворе бензойной кислоты НС₇Н₅О₂ концентрация ионов водорода 3·10^-3моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора (моль/л и г/л), если К_Д=6,14·10^-5.

338. Угольная кислота по первой ступени диссоциирует:

Н₂СО₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^-. Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25·10^-5 моль/л. Определите константу диссоциации.

339. Вычислите степень диссоциации NH₄OH в 1 Н растворе, если в 1  л этого раствора содержится 6,045·10²³ растворенных частиц.

340. Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора Al₂(SO₄)₃. Коэффициенты активности ионов Al³⁺ и SO₄^2- соответственно равны 0,285 и 0,495.

341. Средний коэффициент активности ионов йодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

342. Какова степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в водном растворе, в котором с(CHCl₂COOH)=0,01 моль/л, если при температуре 300К этот раствор создает осмотическое давление 43596,4 Па?

343. Осмотическое давление 0,03 М водного раствора СаCl₂ составляет 135·10³Па при температуре 0 °C. Вычислите степень диссоциации соли.

344 Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л равна 1,32·10^-2. Вычислите константу диссоциации.

345. Определите уксусная кислота – сильный или слабый электролит, если раствор, содержащий 0,571 г кислоты в 100 г воды, замерзает при температуре -0,181 °C.

346. Раствор 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при температуре -0,24°C (К_К(Н₂О)=1,86). Вычислите степень диссоциации соли в этом растворе.

347. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83°C. Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты.

348. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са²⁺ и его активность в растворе, 1 л которого содержит 0,002 моль СаСl₂ и 0,003 моль Ca(NO₃)₂.

349. В 0,1 л раствора содержится 0,62 г CuSO₄ при температуре 19°C. Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·10³ Па. Вычислите степень диссоциации соли.

350. Водный раствор 5,95 г бромида калия в 500 г воды замерзает при -0,338 °С. Какова степень диссоциации соли?